2022年曹杨中学高三化学月考卷

优秀学习资料欢迎下载2007 学年第一学期曹杨中学高三化学月考卷2007-10-8 相对原子质量：H1 O 16 Cl35.5 C 12 N 14 S 32 Na23 Mg 24 Fe 56 Pb207 Cu 64 Ag 108 （本卷满分150 分，考试时间120 分钟）第 I 卷（共 66分）一、选择题（本题共10 分） ，每小题2 分，只有一个正确选项。1. 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是AHe42原子核内有4 个质子BHe32和He42互为同位素CHe32原子核内有3 个中子 D.He42的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰 B.溴C. 晶体硅 D.二氧化硅3. 下列各式书写正确的是A、 B、OH的电子式C、 Be电子排布式： 1s22s22p1 D、次氯酸的电子式：:O:Cl:H.4. 下列含有离子键，共价键和配位键的化合物是A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2O25. 在 0. 1 mol L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量CH3COONa 固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动 C 加入少量0. 1 mol L-1 HCl 溶液，溶液中c(H+) 减小D加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题共36 分） ，每小题3 分，只有一个正确选项。6. 某氧原子16O ，形成的微粒H2DO+中，电子数、中子数、质子数之比为A11:10:11 B10:9:11 C10:11:9 D11:9:10 7. R代表第三周期元素，若他的原子最外电子层上只有一个不成对电子，则关于R 的正确说法是A.常温常压下， R的单质都不与水剧烈反应 B.R的氧化物都是酸性氧化物C. 常温常压下， R的单质中有的可能是强氧化剂 D.R的氧化物化学式一定是R2O 8. 将 4 moI A气体和2 mol B气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A gB g2C g 。若经 2s 后测得 C的浓度为 0 6 mo1/L ，现有下列几种说法。 用物质 A表示的反应的平均速率为0 3 mol/ Ls 用物质 B表示的反应的平均速率为0 6 mol/ Ls 2s 时物质 A的转化率为70% 2s 时物质 B的浓度为 0 7 mo1/L 。其中正确的是AB C D9. 在一定温度时，可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中充入一定量的二氧化氮进行反应，一段时间后达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时也生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时也生成2n mol NO 用 NO2、NO 、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再发生变化A. B. C. D.10. 相同温度下，下列物质中导电能力最强的是A、100 mL、0.2 mol/L的 KOH溶液 B、2 L 、 0.3 mol/L的 CH3COOH 溶液C、10 mL、0.2 mol/L的 K2SO4溶液 D、 500 mL、0.2 mol/L的 HF溶液11. 下列关于可逆反应N2+3H22NH3+Q （Q0 ）的图像中错误的是12. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是A. 能与金属钠反应 B.能使石蕊试液变红C. 能发生银镜反应O H0温度TV逆正0温度TNH3%T10时间tNH3%6005000时间tNH3%2107Pa1107PaA B C D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载D.1 mol该酯与 NaOH溶液反应，消耗3 molNaOH 13. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC CCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A.晶体的硬度与金刚石相当B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得14. 有八种物质：甲烷苯聚丙烯聚异戊二烯2- 丁炔 环己烷邻二甲苯裂解气。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色的是A.B. C. D.15. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中可能有A.两个醇羟基B. 一个醛基 C.两个羧基D.一个羧基16. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)= c(SO2-4) B.c(NH+4)c(SO2-4) C.c(NH+4)c(SO2-4) D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4) 17. 把含有 FeBr2、 FeI2各 amol 的稀溶液等分成两份后，分别通入少量Cl2反应，第一份溶液中有四分之三的I-被氧化生成I2，第二份溶液中有四分之一的Br-被氧化生成Br2。两份溶液中通入Cl2的物质的量之比为 A11 B51 C13 D15 三、选择题（本题共20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。18. 国际无机化学命名委员会在1989 年作出决定：把长式周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18 列，稀有气体为18 列，按该规定下列说法正确的是A.15 列元素的最外层电子数均为5 个 B.17列元素的单质与水反应都很剧烈C.3 列元素无非金属 D.14列元素的单质无原子晶体19. R为短期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2 ，他可能形成的含氧酸根离子有： R2O42-； RO42-； R2O32-； RO32-，下列判断正确的是A. 当他形成时，可以形成 B. 当他形成时，不可能形成C.当他形成时，可以形成 D.当他形成时，不可能形成20. 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子21. 已知次磷酸的化学式为H3PO2，他与 NaOH 反应只能生成一种盐NaH2PO2，该盐水溶液呈碱性，以下说法错误的是H A.次磷酸的结构式为 H-P-OH B.NaH2PO2是酸式盐O C.次磷酸为弱酸 D.次磷酸具有还原性22. 下列变化规律中正确的是A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D. 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大第卷（共 84 分）四、 （本题共25 分）23. （ 8 分）右表是元素周期表的一部分。族周期AAA AAA A1 2 3 （1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱） 。（2）某元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）上述十种元素中，某元素的p 亚层上有两个未成对电子，其最高价氧化物对应的水化物属于强酸，该元素的名称是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式: 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）24. （9 分）在某温度下，合成氨反应N2+3H22NH3+Q ，在a升的恒定容器中达到平衡时，N2、H2、NH3物质的量分别为amol，3amol， 0.5amol。（1）写出该反应的平衡常数式。平衡常数K值越大，表明建立平衡时（）A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大 C.正反应进行得越彻底欲增大K值可以采取的措施为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A.升高温度 B.降低温度 C.增大 N2、H2浓度 D.使用高效催化剂（ 2）达到平衡的上述反应，若再往容器中通入0.2molN2、 0.6molH2、 0.1molNH3，平衡将A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.不移动（） 下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，氨的百分含量最高的一段时间是。(4) 据图判断反应在t2-t3这段时间内，曲线变化的原因是，t5t6时间内曲线变化的原因可能是 (用文字表达 ) 。25. （8分） A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是和。（2）反应采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W 是 AE 中的某一化合物，则W 是。 （填字母）X是D的同分异构体， X的结构简式是。 反应属于反应（填反应类型） 。五、 （本题共22 分）26 （10 分） 如下图所示， A装置中装有乙醇，通过橡胶球不断鼓入空气；B装置中装有铜屑，下面用酒精灯加热；C装置中装有白色硫酸铜粉末，D装置内放有新制Cu(OH)2浊液。（1）在 B装置中发生反应的化学方程式是。（2）C装置的实验现象变化是，其原因是。（3）D装置的实验现象变化是，发生反应的化学方程式是。27. （12 分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：（1） 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。 A.120， 4h B.80， 2h C.60， 4h D.40， 3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为时间0 t1t2 t3t4t5t6 t7 （逆）（正）（正）（逆）（正）（逆）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载六（本题共24 分）28. （ 8 分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH 溶液反应生成B； B发生臭氧化还原水解反应生成，能发生银镜反应；催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成 F； F发生臭氧化还原水解反应生成G ，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2） 。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）： A ，C ，E 。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式。 29.（16分）下图中 A、B 、 C、D、E、F、G均为有机化合物。 D的化学名称是。 反应的化学方程式是。 B的分子式是， A的结构简式是。反应的反应类型是。符合下列三个条件的B 的同分异构体的数目有个。含有邻二取代苯环结构；与B具有相同的官能团；不可与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式。 G 是重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要工业用途。七、 （本题共13 分）30. （ 6 分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3 N2 3C2AlN3CO由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.25 g样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气4.48L （标准状况） 。上述反应的化学方程式为；该样品中的A1N的质量分数为。（2）另取 10.25 g样品置于反应器中，通入2.24 L （标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.43 gL 1（已折算成标准状况，AlN 不跟 O2反应） 。该样品中含杂质炭g。31. （7 分）现有 Fe、Fe2O3和 CuO三种粉末组成的混合物，取一定量跟110 mL 、2mol/L 的 H2SO4溶液反应， 得到 H2896mL(S.T.P) 。将反应后的混合物过滤，滤渣经干燥、 冷却后称重为1.28 g，滤液中的金属阳离子均为Fe2+，将滤液稀释至200 mL ，取出 20 mL ，向其中加入0.4 mol/L的 NaOH 溶液，边加边振荡，当加至20mL时开始出现沉淀。（1）原混合物中Fe2O3的质量为。（2）稀释的 200 mL 滤液中 Fe2+的物质的量浓度为。C= C R1R2R3H C= O R1R2C= O R3H + O3Zn/H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载学校班级学号姓名_装订线2007 学年第一学期曹杨中学高三化学月考卷答题纸1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 四、填空题（本题共25 分）23. （8 分） （1），。 （2），。（3）。（4）。（填元素符号） 。24. （ 9 分） （1）平衡常数式。（）（） （2） （）。 (4) ， (用文字表达 ) 。25. （ 8分）（1）和。（2）W 是。X的结构简式是。反应属于反应 . 五、 （本题共22 分）26 （ 10 分）（ 1）。（ 2），其原因是。（3），。27. （12 分）（1）、等。（2）、等。（3）造成、等问题。（ 4）原因可能为六（本题共24 分）28. （8 分） （ 1） A ，C ， E 。（2）。 29.（16分） D的化学名称是。 反应的化学方程式是。 B的分子式是， A的结构简式是。反应的反应类型是。个。结构简式。七、 （本题共13 分）30. （ 6 分）；质量分数为。 （2）含杂质炭 g。31. （ 7 分） （1）原混合物中Fe2O3的质量为。（2）稀释的 200 mL 滤液中 Fe2+的物质的量浓度为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页