化学考前热点 突破训练 2 物质的推断

物质的推断（一）常考的物质及性质1. 单质(Fe 、Cu 、Zn)性质：和酸反应，如铁、锌和盐酸反应； 能和部分盐溶液反应，如锌和硫酸铜溶液反应。2. 氧化物(CO2、CO、Fe2O3、CaO) CO2: 能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀； 高温煅烧石灰石能生成二氧化碳； 稀盐酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳。一、常考的物质及物质间的关系考点解析CO: 能还原金属氧化物生成二氧化碳和金属单质。Fe2O3 、CuO： 能和酸反应生成盐和水； 能与氢气、碳、一氧化碳等还原性物质反应生成金属单质。CaO： 能和水反应生成氢氧化钙； 高温煅烧石灰石能生成氧化钙。3. 酸(HCl、H2SO4) 性质：能和活泼金属反应，如锌和硫酸反应；能和金属氧化物反应，如氧化铜和盐酸反应；能和碱反应，如氢氧化钠和盐酸反应；能和部分盐反应，如碳酸钠和硫酸反应。 4. 碱NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2性质：能和酸反应，如氢氧化钙和盐酸反应；能和某些非金属氧化物反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应；能和部分盐溶液反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应。 5. 盐 常见的盐： 碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、 BaCO3等； 氯化盐：BaCl2、CuCl2、 MgCl2等； 硫酸盐 ：CuSO4、 Na2SO4、BaSO4等 ； 硝酸盐 ：Ba(NO3)2、AgNO3等。 性质：能和金属反应(必须是相对活泼的金属置换不活泼的，K、Ca、Na除外)，如硫酸铜和铁反应；能和酸反应，如碳酸钙和盐酸反应；能和碱反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应；能和盐反应，如氯化钠和硝酸银。条件是能发生复分解反应（二）常考物质的三角关系二、物质的状态和颜色颜色物质红色铁锈的主要成分(Fe2O3)、铜(Cu)、红磷(P)黑色氧化铜(CuO)、炭粉、铁粉、四氧化三铁(Fe3O4)1. 固体的颜色颜色物质(化学式)白色碳酸钠(Na2CO3)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氧化钙(CaO)暗紫色高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2)银白色镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、银(Ag)、铝(Al)等大多数金属2. 溶液的颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3的溶液紫红色KMnO4溶液3. 初中常见的7种沉淀(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(碱)。(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(碱)。(3)白色沉淀：盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；碱：Mg(OH)2。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀(盐)： BaSO4、AgCl。溶于酸并有气体放出的白色沉淀(盐)：CaCO3、BaCO3。溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(碱)：Mg(OH)2。三、物质的俗名、主要成分、化学式俗名(名称)学名(或主要成分)化学式胃酸盐酸HCl苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH生石灰氧化钙CaO铁锈氧化铁Fe2O3熟石灰、消石灰、澄清石灰水氢氧化钙Ca(OH)2俗名(名称)学名(或主要成分)化学式苏打、纯碱碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3大理石、石灰石碳酸钙CaCO3食盐、生理盐水氯化钠NaCl沼气、天然气甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH1. 造成温室效应的主要气体是_。2. 可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。3. 最清洁的燃料是_ 。4. 常用于灭火的物质是水、CO2。5. 炉具清洁剂中含有_，用于清洗油污。6. 胃液的主要成分，能帮助人体消化的是_。二氧化碳氢气盐酸烧碱四、物质的性质/用途7. 可作干燥剂的是浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰。8. 能治疗胃酸过多的是碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁。9. 可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。10. 能改良酸性土壤的是氢氧化钙。11. 可作补钙剂的是碳酸钙。12. 常用作调味品、配制生理盐水的是氯化钠。13. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，并可用来焙制糕点。1. 物质之最(1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属单质_。(2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂_。(3)最理想的燃料_。铁(Fe) 水(H2O)氢气(H2)五、物质和元素之最(4)最简单的有机物_。(5)相对分子质量最小的单质_。(6)相对分子质量最小的氧化物_。(7)相同条件下，密度最小的气体_。(8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体_。(9)天然存在最硬的物质_。 水(H2O) 金刚石(C)氢气(H2 )一氧化碳(CO)甲烷(CH4)氢气(H2)2. 元素之最(1)地壳中含量最多的元素_ ，最多的金属元素_。(2)相对原子质量最小的元素_。OAlH1. 气体：CO2和CO。2. 液体：H2O和H2O2。3. 固体：Fe2O3和Fe3O4。4. 溶液中溶质：铁盐与亚铁盐，如FeCl3和FeCl2、 Fe2(SO4)3和FeSO4。六、组成元素相同的物质氧化物相对分子质量化学式18(相对分子质量最小)H2O56CaO80CuO160Fe2O3盐160CuSO4有机物16CH4七、常见物质的相对分子质量 补充：1. 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO2。 2. 生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。 1.现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2 五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各 代表这 六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答： 经典例题(1)D的化学式_。(2)EC反应的化学方程式_。Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHH2SO4 2.AF分别为碳酸氢铵、碳酸钙、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙中的一种，A中不含金属元素，它们间有如图所示的反应与转化关系。图中“ ”表示相连的物质能发生化学反应，“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分生成物和反应物已略去)。(1)C的化学式_。(2)B、C间反应的化学方程式为_。CO22NaOH CO2= Na2CO3 H2O【解析】(1)由反应关系图可知，C物质可与四种物质反应，在所提供的五种物质中，只有H2SO4可以与NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质反应，故C为 H2SO4，F不能与H2SO4反应，故F为CO2。则A、B、D、E为NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质之一。D和E都能与CO2反应，故D和E为NaOH、Ca(OH)2两种物质之一，A和B为BaCl2与Na2CO3两种物质之一。又因为B与D可以反应，所以B为Na2CO3，D为Ca(OH)2，E为NaOH，A为BaCl2。(2)根据(1)中分析，可知B和D反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH。 3.已知A、B、C、D、E是初中化学里常见的五种 物质，它们在一定条件下能发生如图所示的转化，其中 反应是复分解反应，E是造成温室效应的主要气体。(1)则B可能是_。(2)反应的化学方程式是_。 Na2CO3(或NaHCO3等其他合理答案) Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O4.化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素 的质量比均为12。它们之间有如图所示的关系，在图示 的三个化学反应中(“ ”表示转化关系)：一个反应 有沉淀生成，另一个反应有气体生成，还有一个反应既有 沉淀又有水生成。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_；(2)写出B C反应的化学方程式_。 H2SO4 ZnSO4BaCl2= BaSO4ZnCl2(合理即可) 5.有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系(图中的“”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请写出：(1)F的化学式为_；(2)CG的化学反应方程式_。 Fe2O3 （或2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2）CaCO3= CaOCO2【解析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸，F为红色固体，且AG七种物质均为化合物，则F为氧化铁，F和G的物质类型相同，F能生成G，则G为二氧化碳，C能生成二氧化碳，二氧化碳能生成E、E能生成C，E、C物质类别相同，则C为碳酸钙，E为碳酸钠，B、D物质类别相同，且均能和A反应，则B、D为碱，B、D能分别生成碳酸钠和碳酸钙，则B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，根据推出的结论进行验证，解答即可。6.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物 质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素 相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关 系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：(1)C的化学式是_。(2)B的一种用途_。(3)AD反应的化学方程式是_。 CO2 作燃料(或冶炼金属或作还原剂等)C2CuO=2CuCO2【解析】D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，且A能制得铜，则A为碳；A能生成B和C，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，则B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的某一种；B能制得铜，则B为一氧化碳，C为二氧化碳。(1)C为二氧化碳，化学式为CO2。(2)B是一氧化碳，一氧化碳能燃烧，可作燃料，具有还原性，可冶炼金属。(3)木炭还原氧化铜的化学方程式为C2CuO 2CuCO2。 7.已知均为复分解反应，且反 应常用于改良酸性土壤，属于不同类型的基本 反应,且与不同。(1)请写出A化学式：_。(2)请写出反应的化学方程式：_。 Ca(OH)22H2O=2H2O2【解析】反应常用于改良酸性土壤，则此反应为有氢氧化钙参加的中和反应，初步推测可知A为氢氧化钙，D为盐酸或硫酸，由均为复分解反应，且E可以与A、D反应可知，E为盐；由D为酸且D可以生成C，反应不是复分解反应，可知C为氢气；综合属于不同的反应类型，B为H2O。8. 有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：用pH试纸测试，溶液的pH为1；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是(以下空格可以填满)_、_、_、_。 H2SO4和HCl BaCl2和HCl H2SO4和KCl HCl 和KCl 【解析】因溶液为无色，则溶液中一定不存在CuSO4；溶液pH1说明溶液呈酸性，则溶液中可能含有盐酸或者硫酸的一种或两种，又因SO42-与Ba2共存会生成硫酸钡沉淀，故当溶液中有H2SO4存在时，BaCl2一定不存在。H与CO32-反应会生成二氧化碳和水，则溶液中不可能含有碳酸钠； 加入过量的NaOH不产生沉淀，则溶液中不存在CuSO4和MgCl2，因为OH与Cu2、Mg2会生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀；综上所述溶液中可能存在的物质由H2SO4、KCl、BaCl2、HCl中的两种物质组成，综上所述得出答案为H2SO4、HCl 或H2SO4、KCl或HCl、KCl或BaCl2、HCl。 9.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化 钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉 末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题：反应的化学方程式为_。白色沉淀C是_(填化学式)。原固体粉末中一定不含_(填化学式)。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 BaSO4 BaCl2、CuSO4【解析】取该固体粉末少量，加足量的水溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中一定没有硫酸铜；在白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体产生，故沉淀是碳酸钙，化学反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；因为硫酸钡不溶于酸，且硫酸钠和氯化钡不能同时存在，沉淀A中不含硫酸钡。因为无色滤液B加入硝酸钡溶液有白色沉淀C生成，说明滤液中有硫酸根存在，故固体粉末中含有硫酸钠，一定没有氯化钡；无色滤液B与硝酸钡反应的化学反应方程式为：Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO4 2NaNO3，所以白色沉淀C是硫酸钡。再见