化学考前热点 突破训练 7 流程图

流程图 1.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：类型一 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由_。加热除去氯化钙和过量的氯化钡不严谨。因为没有除去过量的碳酸钾(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾) 【解析】(1)在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此步骤可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵。(2)根据步骤加入过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤加入过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。这是因为步骤中加入过量的碳酸钾未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾，最后得不到纯净的氯化钾溶液，从而影响实验结果。 2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答：(1)在完成操作之前，必须加入的物质X是_；(2)操作的名称是_；(3)加入试剂盐酸的目的是_。 水(或H2O)过滤除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】粗盐提纯过程中，首先加水将粗盐溶解，再过滤除去泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，由于加入的试剂都是过量的，因此先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发结晶得到精盐。 1.利用空气制取氮肥的流程如图所示：类型二 (1)中参与反应的单质甲为_；(2)中反应的化学方程式为_；(3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应_(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 氢气(或H2)4NH35O2=4NO6H2O属于 【解析】(1)利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一定条件下生成氨气。(2)氨气和氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水。(3)反应中NO、O2和H2O反应生成了HNO3，反应前N元素为2价，反应后为5价，部分O元素由0价变为2价，符合氧化还原反应的要求。 2.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等；(2)反应的化学方程式为_；(3)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_。氯化钠饱和溶液N23H2=2NH3NH4Cl【解析】(1)根据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。(3)在反应中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此此流程中会产生氯化铵(氮肥)。 3.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作的名称是_。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_(填序号)进行检验。蒸发(结晶)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3A 【解析】(1)根据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A正确。 1. 竖炉冶铁工艺流程如图所示，请回答下列问题：类型三 (1)该工业流程中，冶炼出的铁水属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)CH4作用是_。(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是_。 混合物燃烧产生热量、做生产合成气的原料高温尾气(CO2和H2O) 【解析】(1)从炼铁的方式可以看出冶炼出来的铁水会不可避免会引入杂质，属于混合物。(2)甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量的热，为炼铁提供热量，同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料。(3)还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合成气，合成气进入还原反应室最终生成高温尾气。 2.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：CuH2O2H2SO4= CuSO42H2O；不考虑金、银发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 _ _ 。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。(4)步骤中反应的化学方程式是_。 增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)溶液由无色变为蓝色FeH2SO4= FeSO4H2 【解析】(1)将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。(2)步骤加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。(3)步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、 银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)在步骤得到的滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生的反应为Fe CuSO4 = FeSO4 Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再向其中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生的反应为Fe H2SO4= FeSO4H2，除去铁粉，过滤后得到铜。 1.海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图类型四 (1)分离粗盐和母液的操作名称为_；母液中一定含有的金属元素为_；(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：温度/305070100溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8从海水中获取粗盐，宜选用_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 过滤镁(或Mg)蒸发结晶 【解析】(1)海水经结晶析出粗盐，将粗盐从母液分离采用过滤操作，根据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁，可知母液中一定含有的金属元素为镁元素。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此从海水中获取粗盐，宜采用蒸发结晶，而不采用降温结晶。 2.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)；(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 溶解_(填操作名称)蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_；蒸发池饱和溶液过滤玻璃棒引流 (4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式为_。 复分解反应Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O 【解析】(1)NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离。故为蒸发池。(2)析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)反应是氯化镁与氢氧化钙的反应，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，它属于复分解反应。反应的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X为稀盐酸，其化学方程式为Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O。 再见