第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案

第二节 水的电离和溶液的酸碱性一基础知识导学：电离常数1电离常数的定义：。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。NH3H2O NH4 +OH K电离=K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka或Kb的 判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随浓度改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由 电离决定。2电离度对于CH3COOH CH3COO + H的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：，电离度。如果加入水平衡的移动方向为：，电离度。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为：，电离度。结论：温度：。浓度：。水的电离 1水是一种 的电解质，能发生 的电离，它的电离方程式为： 则水的电离平衡常数可表示为： 。氷的K电离只和 有关，因为水的电离 ，在室温时55.6摩尔水中只有 发生了电离(其电离度为： )电离前后水的物质的量 ，因而水的物质的量浓度可视为 ，我们用 的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为 ，用 符号表示，在常温下KW值是： ，升高温度KW值 原因是 。水的离子积和水的电离常数的关系是 。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于 。 2水的电离平衡： H2O + H2O = H3O+ + OH- H2O = H+ + OH- 理解影响水的电离平衡的因素：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ,(H2O) 。温度：升高温度水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。溶液呈 性。加入能和氢离子和氢氧根反应的物质：试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵、碳酸钠。 则水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。 溶液呈 性。【例题】.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变【例题】.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体3溶液的酸碱性pH定义： 。数学表达式：pH= 。溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH）及PH值的关系在室温时：酸性溶液： c（H+） c（OH） pH 7中性溶液： c（H+） c（OH） pH 7碱性溶液： c（H+） c（OH） pH 7溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH = pH值的测量：pH试纸 pH计。 PH值的计算。1基本公式：pH=-lgc(H) c（H+）c（OH） = KW2基本题型：稀酸碱溶液的pH计算在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、a（）溶液的PH值。在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。酸碱溶液混合的计算【例题】在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值 。【例题】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A111 B91 C111 D19. 【例题】在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b15，则VaVb 。（题中ab，b8）。.酸碱溶液的稀释常温下，将0.1mol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为。 若稀释100倍，pH是。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH2（、） 若稀释100倍，pH是3（、）。若稀释109倍，pH2（、）。如换成PH值为13的氨水呢？ 结论：酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定概念： 叫做酸碱中和。滴定的原理：一元酸与一元碱恰好完全中和时：C酸 V酸C碱 V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：CB=2、酸碱中和滴定实验（用酸滴定碱）实验仪器： 实验药品： 、 、 实验步骤： 查：检查酸（碱）式滴定管是否漏水和堵塞；洗： 思考：如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影响？加液、调节起始读数：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，并记下读数。思考：如果酸（碱）式滴定管的尖端有气泡对实验结果有什么影响？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。思考：能否用量筒量取25.00mL氢氧化钠溶液？锥形瓶是否用溶液润洗？锥形瓶中有水是否有影响？滴定：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛 。思考：在不断摇动锥形瓶的过程中，有液滴飞溅对实验结果有什么影响？记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。思考：酸碱中和滴定的反应终点是如何确定的？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？算：整理数据进行计算思考：酸碱中和滴定一般进行23次，如何处理三组数据？3误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 、实验测定酸碱滴定曲线：【例题】用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、104习题精选1.在水电离出的H+=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）（A）Al3+、NH+、SO42、Cl （B）Na+、K+、CO32、SO42（C） K+、 Fe2+、Cl 、NO3 （D）Na+、Ba2+、Cl 、NO3 2.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、3.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为（ ）AAB BA104B CB104A DAB4.下列说法正确的是（ ）A相同温度下，1molL1醋酸溶液与0.5molL1醋酸溶液中，c(H+)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO)CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1molL1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)5.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，则c(OH-)为（ ）A2.410-7 mol/L B0.110-7 mol/L C mol/L DC(OH-)无法确定6. 若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %7.化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（溶液） H+ + In ，故可用作 红色 黄色 酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）（A） （B） （C） （D）8.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液