福建省泉州市2020年中考化学真题试题（解析版）

福建省泉州市2020年中考化学试卷一、选择题本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上1（2分）（2020泉州）新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A海水晒盐B燃放鞭炮C露天焚烧垃圾D工厂排放烟尘考点：防治空气污染的措施专题：空气与水分析：PM2.5是指大气中直径不超过2.5m的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理解答：解：A、海水晒盐不会产生微小颗粒物，所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误D、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误故选A点评：本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键2（2分）（2020泉州）儿童每日要摄取适量的钙，才能避免（）A贫血症B佝偻病C夜盲症D甲状腺肿大考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活健康分析：根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断即可解答：解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，儿童每日要摄取适量的钙，才能避免佝偻病A、儿童每日要摄取适量的钙，才能避免佝偻病，而不是贫血症（缺乏铁元素），故选项错误B、儿童每日要摄取适量的钙，才能避免佝偻病，故选项正确C、儿童每日要摄取适量的钙，才能避免佝偻病，而不是夜盲症（缺乏维生素A），故选项错误D、儿童每日要摄取适量的钙，才能避免佝偻病，而不是贫血症（缺乏碘元素），故选项错误故选B点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键3（2分）（2020泉州）下列说法错误的是（）A日常生活中用食盐作调味品B电池是将化学能直接转化为电能的装置C铁在潮湿的空气中不易生锈D洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用考点：常用盐的用途；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化专题：化学与生活分析：A、根据食盐具有咸味进行解答；B、根据电池是将化学能直接转化为电能的装置进行解答；C、根据铁生锈的条件是与水和空气同时接触进行解答；D、根据洗洁精具有乳化作用进行解答解答：解：A、食盐具有咸味，所以日常生活中用食盐作调味品，故A正确；B、电池是将化学能直接转化为电能的装置，故B正确；C、铁生锈的条件是与水和空气同时接触，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用，故D正确故选：C点评：化学来源与生产、生活，与生产、生活相关的考题是中考的重点，并激发同学们学习化学的兴趣4（2分）（2020泉州）下列实验基本操作正确的是（）A稀释浓硫酸B检查装置气密性C点燃酒精灯D放入块状固体考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选B点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（2分）（2020泉州）下列物质属于混合物的是（）A锌B石油C氧化镁D硝酸铵考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质解答：解：A、锌是由一种物质组成的，属于纯净物B、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物C、氧化镁是由一种物质氧化镁组成的，属于纯净物D、硝酸铵是由一种物质硝酸铵组成的，属于纯净物故选：B点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物6（2分）（2020泉州）野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）A将可燃物与氧气隔离B撤离可燃物C降低可燃物的着火点D降低可燃物的温度考点：灭火的原理和方法专题：化学与生活分析：灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物解答：解：用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的没有撤离可燃物，可燃物的着火点一般不能改变，盖上沙土能够降低温度，但是不是主要原因由分析可知，用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离故选：A点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火7（3分）（2020泉州）万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A属于有机物B由碳、氢、氧三种元素组成C所含碳元素的质量分数为40%D1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物B、根据薄荷脑化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析判断D、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断解答：解：A、薄荷脑（C10H10O）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、薄荷脑（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确C、所含碳元素的质量分数为100%82.2%，故选项说法错误D、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确故选C点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力8（3分）（2020泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C反应前两种分子的个数比是1：2D该反应的基本类型是化合反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定专题：化学反应模拟图型分析：根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质解答：解：A、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；C、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；D、由反应的微观模拟示意图可知该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确故选D点评：解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断9（3分）（2020泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据35时甲的溶解度进行分析；C、根据降低温度时甲物质的溶解度减小进行分析；D、根据10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等考虑解答：解：A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；B、35时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；D、10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错故选C点评：解答本题关键是要知道比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，知道溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量；知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法10（3分）（2020泉州）下列实验方法无法达到实验目的是（）A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用熟石灰中和废液中的盐酸D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与盐酸反应进行分析判断D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合稀硫酸和蒸馏水的酸碱性进行分析判断解答：解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，就有碱性，能与盐酸反应俗称氯化钙和水，可用熟石灰中和废液中的盐酸，故选项实验方法能达到实验目的D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的故选B点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断11（3分）（2020泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性则这种土壤不适宜种植的作物是（） 作物茶树棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A水稻B棉花C茶树D甘草考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断解答：解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；故选D点评：酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性12（3分）（2020泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍下列有关说法正确的是（）A干水和干冰是同一种物质B干水中的水分子不再运动C用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D干水吸收CO2的过程只发生物理变化考点：二氧化碳对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可解答：解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物故A错误；B、干水中的分子是不断运动的故B错误C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确；D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化故D错误；故选C点评：解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13（8分）（2020泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是b（填标号）a脱水蔬菜 b鱼肉罐头 c冻干水果 d脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属（选填“金属”、“无机非金属”）材料（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2Li2CO3+X，则X的化学式为H2O考点：氧气的用途；金属材料及其应用；质量守恒定律及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素专题：化学与生活分析：（1）根据氧气的性质进行分析，氧气具有支持燃烧的性质，能用作助燃剂；（2）根据食物富含的营养物质分析；（3）根据合金属于金属材料分析；（4）根据化学反应前后原子种类与原子数目不变； 再结合化学方程式2LiOH+CO2Li2CO3+X，可求的X的化学式解答：解：（1）运载火箭中液氧起助燃的作用，故答案为：助燃；（2）a脱水蔬菜富含维生素，故错误；b鱼肉罐头富含蛋白质，故正确；c冻干水果富含维生素，故错误；d脱水米饭富含糖类，故错误；故选b；（3）铝合金属于金属材料，故答案为：金属；（4）由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO2Li2CO3+X，再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后除X外：锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O故答案为：H2O点评：本题难度不大，掌握氧气的性质、食物富含的营养物质、材料分类以及质量守恒定律的应用是解决此题的关键，属于基础知识的考查14（10分）（2020泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA0 23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：B（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4+2H2O考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；（3）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；（4）根据同一纵行化学性质相似分析；（5）根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析解答：解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：B；（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；故答案为：钠；Na+；（3）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；故答案为：NaCl；离子；（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；b、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似；c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似故选d；（5）氢氟酸与二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4+2H2O；故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小15（10分）（2020泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为ABC（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2考点：金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法解答：解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银故答案为：A B C（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银 要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法； 故答案为：Ag；蒸发结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显2价，又因为金属 A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2点评：此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16（18分）（2020泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A，酒精灯（或E，铁架台等），简要说出它的用途：用作热源（或用于支持固定等）（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是先移出导气管再熄灭酒精灯，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；根据发生装置的特点选择需要的仪器；（2）用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰作为催化剂，改变了过氧化氢的分解速率；根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，依据计算公式：M（浓）W（浓）=M（稀）W（稀）进行分析解答；（3）根据使用量筒的方法回答：先倒后滴的原则，并写上标签：溶质的质量分数和溶液的名称；（4）根据用排水法收集氧气的注意事项分析解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该发生装置的特点是固体加热型，移出需要的仪器有：酒精灯、试管、导气管、铁架台；其中酒精灯的作用是加热，用作热源（或铁架台，用于支持固定等）；（2）用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用；根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，依据计算公式可得：100g6%=30%x，则 x=20g； 需要水的质量为：100g20g=80g即80ml；（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度；标签上的内容是：（4）制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯，否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；ABCE；A，酒精灯（或E铁架台等）；用作热源（或用于支持固定等）；（2）催化作用；20；80；（3）H；（4）先移出导气管再熄灭酒精灯点评：本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置及仪器的选择以及溶液的配制、实验的注意事项等，综合性比较强本题型要充分利用题目给出的信息及要求逐一完成17（18分）（2020泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：（1）根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（2）根据滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答；（3）根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行解答；（4）根据空气中含有二氧化碳进行解答；（5）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；（6）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答解答：解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：与碳酸钠充分反应；（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；故填：不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大；（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；（5）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（6）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大故填：质量守恒；C；偏大点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认证审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的四、计算题（本题有1小题，共6分）18（6分）（2020泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量解答：解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190 48380Kg x 解得：x=96Kg答：可生产金属钛千克96千克点评：本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了