湖南省茶陵县潞水学校九年级化学上册《课题2 金属的化学性质（第1课时）》导学案（无答案） 新人教版

课题2 金属的化学性质（第1课时）【自主学习】知识点一：金属与氧气的反应1阅读：P9（一、金属与氧气的反应）2建构：完成下列反应的化学方程式（填上产物以及反应条件）Mg + O2_ Al + O2 _Cu + O2_ Fe + O2 _金属的活动性： Mg、Al Fe, Cu Au3即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ）A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4、常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。因此铝具有_。知识点二：金属活动性顺序1阅读：P10活动与探究部分【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2建构：完成P10金属与酸反应的相关表格；通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ；置换反应定义： 。试举例：（用化学方程式表示）_ _ _3即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_ _。（2）气球膨胀速度最快的是_。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_ 4、金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。【当堂达标】（相对原子质量：Mg24，Zn65，Fe56）1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。3、对反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高