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1质量守恒定律学案质量守恒定律学案学习目标学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3 学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。重点、难点重点、难点质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释一、课前自主学习一、课前自主学习1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。在这个过程中，元素的种类_（有或没有）发生变化,氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和.2、叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、自主学习、2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？3、讨论盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？讨论：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？讨论：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因注意：质量守恒定律适用注意：质量守恒定律适用于一切化学反应于一切化学反应可运用定律可运用定律 1.1.进行有关的进行有关的计算计算2.2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成3 3 . .解释一些解释一些实验事实实验事实知识点二：质量守恒定律的本质知识点二：质量守恒定律的本质2从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。例、某化学反应可以用 A+B=C+D 表示，回答下列问题：（1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3) A 与 B 参加反应的质量比为_若 24gA 完全反应则生成 D 的质量为g四、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。3、 强调参加化学反应的各物质质量总和， 这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”小结：宏宏观观微微观观元素种类元素种类六六原子种类原子种类元素质量元素质量不不原子原子数目数目物质的总质量物质的总质量变变原子质量原子质量物质的种类物质的种类两个改变两个改变分子的种类分子的种类一个可能改变一个可能改变分子数目分子数目例 1：根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=Z 中，Z 的化学式为（）AXY2BX2Y2CX2Y4DX2Y练习：某化合物 X 燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断 X 的化学式为（）A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H6例 2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）ACu、OBCu、O、HCO、HDCu、H练习 1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是。
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