海南省海口市第十四中学九年级化学上册 第三单元 课题3 第二课时 离子导学案（无答案）（新版）新人教版

离子【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。【课前预习】课本54-55页1构成物质的粒子有 、 、 。2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？ 3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？答： 答：【自主学习】自学课本思考完成下列问题。1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ （课本54页）元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图） 第1族 第8族第2族 第3族 第4族 第5族 第6族 第7族1、元素周期表结构 与 元素原子的核外电子是分层排布的关系（1）横行（也叫周期）： 周期数 等于 数同一横行（周期）元素的原子， 数相同， 数不同，从左到右由1递增到8.（2）纵行（也叫族）： 族数 等于 数同一纵行（族）元素的原子， 数相同， 数不同，从上到下电子层数依次递增。思考交流(列表比较)元素原子的 最外层电子数 如何决定 元素在化学反应中表现的化学性质？元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素 非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。镁离子 Mg2+ 氧离子 O2-交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）1、 数 或 数 决定 元素的种类。即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同2、 数 主要决定 元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）3、原子的质量主要集中在 ，相对原子质量 等于如：镁元素属于第 周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中易 电子形成镁离子符号为 。氯原子的最外层电子数为 ，氯离子的符号为 ，氯和镁化合形成的化合物化学式为 。4、理解下列符号的含义符号H2HH22H2Mg2+SO42-含义氢元素氢原子2个氢原子氢气氢分子氢气由氢元素组成每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子每个硫酸根离子带2个单位负电荷符号HeFeCH42H2OMg SO4含义氦元素氦原子氦气铁元素铁原子金属铁甲烷甲烷分子甲烷由碳元素和氢元素组成每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，有效训练1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。溴属于 元素（金属/非金属）。溴元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。图30-2所表示的粒子的化学符号是 。3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na钠12 Mg镁13 A1铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氩（1）上述粒子中属于阴离子的是_ 化学符号为 。（2）粒子C与D形成的化合物的化学式为_。（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_（填字母序号)的化学性质相似。