海南省海口市第十四中学九年级化学上册 第四单元 课题4 第三课时 相关化学式的计算导学案（无答案）（新版）新人教版

课题4 第三课时 相关化学式的计算【课前预习】1、物质水的化学式为 H20 宏观 表示 微观 表示2、通过水的化学式H20：我们能获得有关水的哪些信息呢？从水的组成元素的角度看：水是由 和 组成。从每个水分子的构成来看：每个水分子是由 和 构成。从相对质量的角度来看，我们又能获得什么信息呢？3、【自学课本87页】通过对物质化学式含义的认识，掌握下列相关物质化学式计算的方法。（1）分子由 构成。那么相对分子质量该如何计算呢？相对分子质量：化学式中各 的总和。（符号 Mr ）相对分子质量的单位为 ，也可省略不写（2）根据物质化学式中各元素的原子数目比，可以进一步计算物质中 各元素的 。（3）根据物质的化学式，我们还能计算物质中某元素的质量分素。那么质量分数的含义是什么呢？物质中某元素的质量分数 就是 物质中某元素的相对质量 占 物质相对总质量的 百分比。4、通过对水的化学式 H20进行计算，我们还可以从质量的角度获得有关水的哪些信息呢？（1）水的相对分子质量 = =（2）水中氢元素与氧元素的质量比 = ： = ：（3）水中氢元素的质量分数 ： 水中氧元素的质量分数：【自主训练】一、仿照计算1，计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本62页）二、仿照计算2，计算下列物质组成元素的质量比。（1）氧化亚铁 FeO中，铁元素与氧元素的原子个数比为铁元素与氧元素的质量比为 =（2）氧化铁Fe2O3 中，铁元素与氧元素的原子个数比为铁元素与氧元素的质量比为 =（3）四氧化三铁Fe3O4 中，铁元素与氧元素的原子个数比为铁元素与氧元素的质量比为 =（4）硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 =（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的原子个数比为其中氧元素与氮元素的质量比为 =三、仿照计算3，试着计算下列物质中氮元素的质量分数。化肥硫酸铵(NH4)2SO4 中氮元素的质量分数 化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数【课后习题】课本89页 第2（5）（6）、7题第三单元 物质构成的奥秘复习学案一、27种元素的名称及符号非金属元素：氢 H、氧 O、氮N、氟 F、氯 Cl、碘I、碳 C、硫 S、磷 P、硅 Si稀有气体元素：氦 He、氖 Ne、氩 Ar金属元素：钾 K、钠 Na、银 Ag、钙 Ca、镁 Mg、钡 Ba、锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、铝 Al、锰 Mn、汞 Hg、铂 Pt、金 Au二、常见的阴、阳离子（包括原子团） 阳离子：铵根离子 NH4+ 钾离子 K+ 钠离子Na+ 银离子 Ag+ 氢离子 H+ 钙离子 Ca2+ 镁离子 Mg2+ 钡离子 Ba2+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 锌离子 Zn2+ 亚铁离子 Fe2+ 铁离子Fe3+ 铝离子 Al3+ 阴离子：氢氧根离子 OH- 氯离子 Cl- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32-硫酸根离子 SO42-三、常见元素的化合价在化合物中：钾钠银氢 +1价； 钙镁钡、铜汞锌+2价；铝 +3 硅 +4亚铁+2、铁 +3价； 通常：氯显-1价； 氧显-2价注意：1、单质中元素的化合价为零。2、化合物中，元素化合价的代数和为零。四、常见物质的化学式*熟练书写常见的纯净物的化学式，并按物质的分类来记忆1、单质：由一种元素组成的纯净物。由双原子分子构成：氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 碘单质 由多原子分子构成：臭氧 、足球稀其他单质用单原子表示如：稀有气体有. 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 金属有. 钾 、钙 、钠 、钡 、镁 、铝 、锌铁 、铜 、汞（俗称：水银） 、银 、金 等。 非金属有. 碳（分“金刚石”和“石墨”） 、硫（即：硫磺） 、磷（分“红磷”和“白磷”） 、硅 等。2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳（其固体俗称：干冰） 、一氧化碳 、二氧化硫 、水 、过氧化氢 、三氧化硫 、二氧化氮 、五氧化二磷 等。四氧化三铁 、氧化铁（铁锈的主要成分） 、氧化亚铁 、氧化镁 、氧化铝 、氧化铜 、氧化钙（俗称：生石灰） 等。其他化合物。氢氧化钠 、氢氧化钡 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、氢氧化镁 、氢氧化铝碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分） 、碳酸钡 、碳酸银氯化钠（食盐的主要成分） 、硝酸钠 、碳酸钠 、硫酸钾 、氯酸钾 、高锰酸钾 、锰酸钾氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 、硝酸银 、硝酸铜 、硫酸铜 、硫酸亚铁 、硫酸锌 、硫酸铝 、氯化钡 、氯化铜 、氯化亚铁 、氯化铁 、氯化铝