山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学下册 课题1 质量守恒定律学案（无答案） 新人教版

课题1质量守恒定律学案学习目标：1、理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、通过学生分组实验探究和自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力，同时学会与他人合作。学习重难点：质量守恒定律的理解及运用学习难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。提出问题：化学反应中反应前各物质的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系？作出假设： 生成物的质量总和_反应物的质量总和。比较称量称量化学反应反应前的总质量反应后的总质量探究之旅探究思路：实验探究一：红磷燃烧前后质量测定实验步骤： 天平调节至平衡； 称量反应前的总质量；取下橡皮塞，将玻璃棒放在酒精灯上加热至红热，迅速塞紧橡皮塞点燃红磷，冷却至室温再称量反应后的总质量；观察天平是否平衡。反应前反应后物质锥形瓶、细沙、橡皮塞、玻璃棒、气球、红磷、O2、N2、CO2、稀有气体、其它锥形瓶、细沙、橡皮塞、玻璃棒、气球、五氧化二磷、 N2、CO2、稀有气体、其它问题： 参加反应的红磷和氧气的质量总和与生成的五氧化二磷的质量_(填“相等”、“不相等”)； 若红磷或氧气有剩余，上面的结论还成立吗？实验探究二： 铁(表面打磨)与硫酸铜溶液反应前后质量测定反应原理：铁 + 硫酸铜硫酸亚铁 + 铜Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 思考：反应前的各物质总质量_(填“等于”、“不等于”)反应后的各物质总质量。质量守恒定律定义：实验探究三：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定在锥形瓶内加入一药匙碳酸钠粉末，在注射器中盛有10mL稀盐酸；称量反应前、后的总质量。反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2碳酸钠反应前稀盐酸反应后稀盐酸与碳酸钠混合实验探究四： 镁条在空气中燃烧前后质量测定 取一根用砂纸打磨过的长镁条和一个石棉网，将它们一起放到托盘天平上称量；在石棉网上方点燃镁条，将燃烧后的产物与石棉网一起放到托盘天平上称量，比较前后的质量。反应原理：镁 + 氧气 点燃 氧化镁 Mg O2 MgO思考：反应前的总质量和反应后的总质量是否相等？为什么？小结：练习：1下列说法正确的是（ ）A. 10g水沸腾后生成10g水蒸气，符合质量守恒定律；B. ag磷在bg氧气中恰好完全反应能生成(a + b)g五氧化二磷；C. 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁比参加反应的铁质量大，不符合质量守恒定律；D. 煤燃烧后质量变轻了，不符合质量守恒定律；2.镁条在空气中燃烧生成氧化镁MgO2 点燃 MgO 这个反应是否符合质量守恒定律_(填“符合”、“不符合”)； 加反应的镁条的质量_(填“大于”、“小于”、“等于”)反应后生成的氧化镁的质量， 实验中却发现生成的氧化镁的质量反而小于参加反应的镁条的质量，你能通过观察实验现象来帮助大家找出原因吗？（烟是固体小颗粒；观察实验时注意保护眼睛。）透过现象看本质思考：化学反应为什么会遵守质量守恒定律呢？请你结合化学变化的实质来分析。 化学变化的过程就是_分成原子，_再重新组合的过程； 在这过程中，原子的种类_，原子的个数_，原子的质量_(填“改变”、“不变”)。化学变化遵守质量守恒的原因：练习：已知化学反应XO2 点燃CO2H2O,据此判断X的组成，下列说法正确的是（ ）A.只含碳元素B.只含氢元素 C.一定含有碳、氢两种元素D.无法确定思考：将下列文字表达式中的物质用化学式代替，铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜碳+氧气 点燃 二氧化碳化学方程式自我小结本节课我们所学的知识有：随堂练习1.ag氢气和bg氧气在密闭的容器中点燃，充分反应后，密闭容器中物质的总质量为（ ）A. 18(a+b)g B. 34g C. (a+b)g D.无法确定2.化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（ ）元素的种类分子的数目物质的质量总和原子的种类原子的数目分子的种类A. B. C. D.3.若24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余物质的质量为16.9g，则反应生成的氧气质量为_g.