山东省德州市夏津实验中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（无答案） 新人教版

课题1 生活中常见的盐学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途并记住它们的俗称及化学式。 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法。学习重点 学习难点.：碳酸根离子的检验1.碳酸根离子的检验。 2.酸、碱、盐的反应复分解反应。预习自测一、常见的盐 盐的定义：由 (或NH4+)和 形成的化合物常见的盐俗称化学式物理性质用途氯化钠 白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制 ，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠 白色粉末,对水的溶解性 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉; 医疗上，可治疗 。碳酸钙大理石、石灰石的主要成分 白色粉末，对水的溶解性 可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。二、粗盐提纯除去 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤主要实验仪器其中玻璃棒的作用 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 三、碳酸根离子的检验：写出稀盐酸分别与碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠反应的化学方程式：1、 。2、 。3、 。四、复分解反应1、概念： 两种 相互交换成分生成另外两种新的 的反应。2、发生条件： 生成物中有 或有 或有 生成。（三者有其一即可）课时达标1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 ( )A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是 （ ）A食盐（NaCl）和细砂 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精 3、下列物之间不能发生复分解反应的是（ ）A、氢氧化铜和稀硫酸 B、氯化钠和稀盐酸C、饱和石灰水和碳酸钠溶液 D、碳酸氢钠和稀盐酸4、实验题：实验名称粗盐提纯可能使用到的仪器： 铁架台（带铁圈）烧杯 量筒 试管夹 石棉网 集气瓶 药匙 胶头滴管 托盘天平 砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。实验步骤与有关要求：第一步：溶解： 称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。第二步：过滤： 滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。第三步：蒸发： 倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，应 。第四步：计算产率： 用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。能力提升1、在CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括 （ ） A置换反应 B分解反应 C 化合反应 D复分解反应2、下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是 （ ）AZn2HNO3Zn(NO3)22H2 B2NaNO3CuCl22NaClCu (NO3)2CFe(OH)33HClFeCl33H2O DCuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO33、酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH4、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂5、下列对实验过程的评价正确的是（ ） A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。6、 在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金属表面除锈的酸_； （3）可改良酸性土壤的碱_； （4）可做干燥剂的碱性氧化物_ ； （5）可做建筑材料的盐_；（6）可消除公路积雪的盐_。7、（大连中考）鉴别稀盐酸。食盐水和澄清的石灰水三种无色溶液，可选用的试剂是_。8、计算题：纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？快乐探究同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；（2）丙实验中观察到的实验现象是 ；（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题废液中含有哪些物质？交流讨论一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙。还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠小明认为：只有碳酸钠小平认为：只有氢氧化钙你认为还可能的是 。实验设计小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小芳的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清夜于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。小丽的猜想正确 。小明的猜想正确 。小平的猜想正确