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第九单元 课题2 溶解度（第2课时）【学习目标】1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、了解固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。【学习难点】理解固体溶解度的概念。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、20时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（） A加入KNO3晶体B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的方法是 二、先学（充实自我，我自强！）（三）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。（四）固体溶解度与溶解性的关系（20时） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（五）溶解度曲线1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。 （2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。 （3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ ； 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_ ； 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ 。三、后教（完善自我，我能行！）1、固体溶解度概念的四要素 条件： 四个要素 标准： 状态： 单位： 例1下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A、20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为18.0 g。B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC、20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，NaCl的溶解度为36.0 D、20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，NaCl的溶解度为36.0 g。2、固体溶解度的影响因素 内因: 影响因素 外因: 固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，而与 的质量无关。四、巩固（测试自我，我细心！）1、在20时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20时在50g水中加入25gA，则此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1363、在30时,50g水中最多溶解A物质5g,在60时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较4、在20时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（ ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质5、已知在60时，100gKNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）A原溶液一定是饱和溶液 B60时KNO3的溶解度为50gC60时KNO3的溶解度为100g D无法计算它的溶解度【学（教）后记】
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