2022年高考化学大一轮复习 第10章 化学实验基础 12 章末综合检测（十）鲁科版

2022年高考化学大一轮复习 第10章 化学实验基础 12 章末综合检测（十）鲁科版一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018高考全国卷)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pH18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A装置、之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：选D。用H2还原CuO时，装置中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)m(氧)m(氢)。Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥，会使m(水)偏大；装置之后不加干燥装置，装置中的CaCl2吸收空气中的水分，会使m(水)偏大；装置中玻璃管内有水冷凝，会使m(氧)偏小，以上情况都会造成测得的m(H)m(O)18。测得的H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差(氧元素的质量)和U形管的质量差(水的质量)有关。6下列实验能达到实验目的的是()A用图甲装置可以收集SO2B用图乙装置可以干燥Cl2C用图丙装置验证HCl易溶于水D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选C。选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误。选项B中Cl2能与碱石灰反应，B项错误。选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误。7(2019大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取a g样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为b gC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶解析：选C。稀硝酸能把FeO氧化成Fe(NO3)3，A选项实验方案不能达到实验目的。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的。CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选D。A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al(OH)3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错。9(2019长沙一模)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有K、Cl解析：选A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、Al(OH)4。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO。滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3。因为离子浓度均为0.1 molL1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2、NH、Cl、SO，一定不含K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H、NH、Fe3和Ba2，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl，不含K，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(14分)氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：物质物理性质化学性质SO2Cl2熔点：54.1 ；沸点：69.1 100 以上分解生成SO2和Cl2.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_；实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl36H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是_。.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：(1)装置D中的试剂是_；活性炭的作用是_。(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：_。(3)实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是_(任写一种原因即可)。(4)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是_。(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用c molL1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂)，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是_。该SO2Cl2产品的纯度为_。实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：.由于SO2Cl2的沸点较低，在高于100 时分解，且合成SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物，应用P2O5或硅胶干燥。(4)装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(5)题中存在隐含关系：n(AgNO3)n(AgCl)2n(SO2Cl2)，SO2Cl2的纯度为100%。若滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减少，使测得结果偏低。答案：.SOCl2H2O=SO22HClSOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解.(1)P2O5(或硅胶)做催化剂(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)Na2SO3已变质(或浓硫酸的浓度太小或产生的SO2部分溶解等，任写一种即可)(4)过滤(5)AgNO3见光易分解%偏低11(13分)(2019淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKClcMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析：(1)根据Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2。检验Fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。(2)E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3。(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。答案：(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)2AlFe2O3Al2O32Feac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚(4)SiO22OH=SiOH2O(5)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO312(13分)(2019长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。解析：(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO3) mol，m(Na2CO3) g，纯碱样品的纯度为100%。答案：(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去CO2中的HCl气体氨(NH3) (3)过滤洗涤灼烧(4)A、BB中溶液变浑浊或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊 (5)%13(15分)(2017高考全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。 回答下列问题：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水。重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：(1)导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。(4)止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨逸出。e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N)n(NH3)n(HCl) mol，w(N)100%。C2H5NO2的相对分子质量为75，w(C2H5NO2)%。答案：(1)避免b中压强过大 (2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨逸出 NHOHNH3H2O保温使氨完全蒸出(5)