人教版化学选修四第3章综合能力测试

人教版化学选修四第3章 综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1(2011安新中学期中)下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢B蔗糖C铝 D稀硝酸【解析】溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。【答案】A2氨水中所含有的分子和离子有()NHH2ONH3NH3H2OHOHA BC D【解析】NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3H2O。NH3H2O少部分发生电离，NH3H2ONHOH。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2OHOH。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH、H。【答案】D3(2011郑州高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【解析】25时纯水的pH7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH)和c(H)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。【答案】C4(2011青州高二月考)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1HNO2溶液的pH2.1A BC D【解析】25时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。【答案】C5.(2011莆田质检)25 时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度【解析】0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。【答案】C6(2011宿州模拟)下列水溶液一定呈中性的是()Ac(NH)c(Cl)的NH4Cl溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH7的溶液D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH7或c(H)107mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)。则c(OH)c(H)，溶液一定呈中性。【答案】A7在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失B固体由白色变为黑色C固体有颜色变化但质量不变D固体逐渐增多但颜色不变【解析】ZnS为白色固体，向其饱和溶液中加入适量CuSO4溶液，生成更难溶于水的CuS黑色沉淀，B正确。【答案】B8(2011年郑州高二期末)从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。【答案】D9下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()AFeCl2 BFe3O4CAl2S3 DCuS【解析】A项，2FeCl3Fe=3FeCl2,2HClFe(OH)2=FeCl22H2O均可以制取FeCl2，A项符合题意；B项，无法利用复分解反应制取Fe3O4；C项因Al3和S2在溶液中相互促进水解而无法在溶液中制取；D项无法利用化合反应制取(化合反应只能得到Cu2S)。【答案】A10(2011年赤峰二中期末)下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、Cu2、Cl、AlOBNa、Al3、NO、HCOCNa、H、NO、SODCa2、Cl、SO、NH【解析】Cu2为蓝色，A项不合题意；Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，二者相互促进水解，不能大量共存，B不合题意；D项，Ca2与SO生成沉淀CaSO3，不能大量共存。【答案】C11温度为25时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为()A1 B13C12 D10【解析】0.23 g钠投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。则c(NaOH)0.1molL1c(OH)0.1molL1，c(H)molL111013molL1。则pH13。【答案】B12下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【解析】滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。【答案】C13向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】若VaVb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。【答案】C14(2011湖南衡阳联考)已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va：Vb11：9【解析】等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小 顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10)25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHSH2OOHH2SbHSHS2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H)变(填“大”或“小”)_。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变(填“大”或“小”)_。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(H)将变(填“大”或“小”)_。【解析】本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。【答案】(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大18(2011年孝感高中期中)(8分)现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，Kw11013，则t(填“”“。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是：。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1：2混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t时，Kw11014，则t25。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则1029b2a，a：b9：2【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9：219(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度(molL1)浓度(molL1)的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“0.2molL1。pH7说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，则c(A)c(Na)。(3)组实验中，0.2molL1的HA与0.1molL1的NaOH等体积混合，反应得到等浓度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH，HAHA平衡，pHc(Na)c(H)c(OH)。【答案】(1)AH2OHAOHCD(2)(3)c(A)c(Na)c(H)c(OH)20(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25，Ka(CH3COOH) 1. 69105)。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_ _。(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_。A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_。Ac(CH3COOH) 2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L【解析】(1)CH3COO水解的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)CH3COONa溶液中CH3COO水解，溶液显碱性。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)稀释后电离和水解程度均增加，A错；水解和电离均是吸热反应，升高温度，电离和水解程度均增加，B错；CH3COO抑制醋酸的电离，醋酸也抑制CH3COO的水解，C对，D错。(4)根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)。B为电荷守恒，C为物料守恒，A、B、C均正确。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)C(4)A、B、C21(12分)(2011河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_ _。(2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7B水的离子积KWc2(OH)CV10Dc(K)0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是_ _。(4)测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1mol/L，则溶液中c(A2)_。【解析】(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，则NaHA溶液呈酸性。(2)选项A，该反应不一定是在25 下进行的，所以反应后溶液pH7时，溶液不一定呈中性。选项B，KWc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故KWc2(OH)。选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)c(K)。(3)温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大。通入HCl气体，A2与H结合生成HA，促使CaA溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大。(4)c(Ca2)c(A2)2.01011，c(A2)2.01011/0.12.01010mol/L。【答案】(1)酸HA只电离不水解(2)BD(3)增大增大H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大(4)2.01010mol/L