2022年高考化学大一轮复习 单元质检卷4 非金属及其化合物 新人教版

2022年高考化学大一轮复习 单元质检卷4 非金属及其化合物 新人教版一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器2.(2019广西贺州高三摸底考试)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3.(2019河北衡水中学二模)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4.下列陈述和均正确,并存在因果关系的是()陈述陈述A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性:ClS酸性:HClO3H2SO4C常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物5.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是()A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.若改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉6.无色的混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为()A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N27.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高8.(2019安徽十校联考)下列反应过程符合如图所示关系的是()A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量9.(2019湖北八校联考)将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为()A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2019甘肃会宁一中月考)(15分)某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅到下列信息,试根据信息回答下列问题。药品NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+;2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:。若有0.75 mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是(填序号)。A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性:维生素CFe2+D.NaNO2是还原剂(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:。11.(2019宁夏育才中学月考)(15分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备。用A装置可制备哪些常见气体(写出两种),工业上制取氨气的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中,向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下列图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反应的化学方程式为将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝结打开K212.(16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知:ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应式:。(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为。A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。(4)ClO2被S2-还原为Cl、Cl-的转化率与pH的关系如图。写出pH2时ClO2与S2-反应的离子方程式:。(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mgL-1,现用ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。单元质检卷(四)非金属及其化合物1.C品红溶液可以用来检验SO2气体,但不能用来吸收尾气,A错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B错误;溴有毒且易挥发,而碘不易挥发,C正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D错误。2.B酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系,A不正确;CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,说明硅酸的酸性比碳酸更弱,B正确;高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2,是因为高温下硅酸盐更稳定,不能说明硅酸是弱酸,C不正确;氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀,因为盐酸是强酸,只能证明硅酸的酸性比盐酸弱,但不能证明硅酸是弱酸,D不正确。3. D氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误。4.CCaCl2与空气中的CO2不反应,漂白粉在空气中久置变质,因为次氯酸钙与水、二氧化碳能反应,A项错误;HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:ClS,可知酸性HClO4H2SO4,B项错误;因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,C项正确;SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反应,D项错误。5.CNH3和HCl均极易溶于水,可以形成喷泉,所得溶液分别呈碱性和酸性,A项正确;氨气和HCl分别为碱性和酸性气体,干燥时用碱石灰、浓硫酸干燥,B项正确;当改用NO2时,溶液的体积和减小的气体体积相等,故溶液的浓度和HCl、NH3形成的溶液相等,C项错误;当装置去掉胶头滴管时,用热毛巾捂住烧瓶,排出导管中的空气,或用冷却烧瓶的方法,使气体与溶液接触,均可以产生喷泉,D项正确。6.ANO2是红棕色的气体,所以一定不存在NO2;甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL,说明一定有NH3存在;二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,无色的NO气体与氧气反应变为红棕色的NO2,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2;用排水法收集气体,几乎无气体剩余,说明没有N2,所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2,一定不含有NO2、N2,故选A。7.C图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应,SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应,A项错误;光导纤维的主要成分是SiO2而不是硅酸盐,B项错误;玻璃没有固定的熔点,D项错误。8.C向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,再通SO2气体,沉淀不溶解,与图像不符,故A错误;向Na2SiO3溶液中通入HCl气体,生成硅酸沉淀,气体过量时沉淀不溶解,与图像不符,故B错误;向澄清石灰水中通入SO2气体,反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量时沉淀溶解,且两个反应中消耗的气体体积相同,故C正确;向NaAlO2溶液中通入HCl气体,先生成氢氧化铝沉淀,HCl过量时沉淀又溶解,但前后两个反应中消耗的HCl的物质的量之比为13,与图像不符,故D错误。9.A铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,而第一次反应产生NO的物质的量为 mol=0.02 mol,从而可得剩余N的物质的量为0.02 mol6/2=0.06 mol,故再次加入足量稀硫酸,可形成的稀硝酸的物质的量为0.06 mol,最终N全部转化为NO,而Cu转化为Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的Cu的质量为0.063/264 g=5.76 g,即m1-m2=5.76,故选A。10.答案 (1)0.75NA(2)D(3)BC(4)N+Cl2+H2O=N+2H+2Cl-解析 (1)反应2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中,氮元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,用双线桥表示电子转移的方向和数目为;由反应可知,氧化剂为NaNO2,2 mol氧化剂参加反应转移2 mol电子,则有0.75 mol电子转移时,被还原的氧化剂粒子数为0.75NA;(2)氮元素的化合价降低,则NaNO2被还原,故A正确;维生素C解毒时,铁元素的化合价降低,则维生素C具有还原性,故B正确;结合选项B可知还原性:维生素CFe2+,故C正确;NaNO2是氧化剂,故D错误;(3)钠元素焰色反应均为黄色,不能鉴别,故A错误;分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液,出现血红色的为NaNO2,无现象的为NaCl,可鉴别,故B正确;在酸性条件下加入KI淀粉溶液,生成气体的为NaNO2,无现象的为NaCl,可鉴别,故C正确;分别滴加AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误;(4)氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,氯元素的化合价降低、氮元素的化合价升高,由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为N+Cl2+H2ON+2H+2Cl-。11.答案 (1)O2、NH3等(答案合理即可)N2+3H22NH3dcfei(2)红棕色慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界大气压解析 (1)根据装置图,A装置为加热固体制备气体的装置,可制备的气体有O2、NH3等,工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3;实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度,所以应选择向下排空气法收集气体,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生。综上所述正确的连接顺序为:发生装置dcfei;(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色的氮气,所以看到现象为红棕色慢慢变浅;根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝结可判断反应后气体分子数减少,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。12.答案 (1)Cl-6e-+3H2OCl+6H+(2)B(3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2-+8H+2Cl-+5S+4H2O(5)2ClO2+2CN-2Cl-+2CO2+N250a/13解析 (1)电解池中阳极失去电子,所以溶液中的氯离子在阳极失去电子,因此反应的电极反应式为Cl-6e-+3H2OCl+6H+。(2)由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,所以只能在酸性环境中存在。由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4发生氧化还原反应,而硝酸具有强氧化性可能氧化ClO2,所以X是硫酸。(3)H2O2不稳定,温度过高时H2O2容易分解,因此吸收塔的温度不能过高,其目的是防止H2O2分解。(4)根据图像可知,pH2时ClO2被还原为Cl-,所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+2Cl-+5S+4H2O。(5)ClO2将CN-氧化生成了两种无毒无害的气体,按照氧化还原反应规律与元素组成,这两种气体应是CO2和N2,其离子方程式为2ClO2+2CN-2Cl-+2CO2+N2,根据离子方程式可得关系式n(ClO2)n(CN-)=11,n(ClO2)=n(CN-)= mol= mol。