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影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素第三节第三节 盐类的水解盐类的水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 主要因素：主要因素： 外在因素：外在因素： 1、温度、温度： 2、浓度、浓度： 3、外加酸、碱：、外加酸、碱：4、外加水解的盐：、外加水解的盐：盐本身的性质盐本身的性质（越弱越水解）（越弱越水解）升高温度水解程度增大升高温度水解程度增大(越热越水解越热越水解)加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱但溶液的酸性或碱性减弱)酸抑制强酸弱碱盐的水解酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和FeClFeCl3 3溶液混合溶液混合相互促进，强烈水解相互促进，强烈水解（双水解）（双水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 NH4Cl溶液和溶液和FeClFeCl3 3溶液混合溶液混合相互抑制，水解程度减小相互抑制，水解程度减小填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变，改变下列条件下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH固体固体加冰醋酸加冰醋酸加加NH4Cl固体固体向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80 时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液NaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( )A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42应用应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：在溶液中大量共存。如：Al3+与与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。D应用应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。解。如：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其三种溶液中，若测得其中中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判则下列判断正确的是断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B练：练：在在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该比值变小，；若要使该比值变小，可加入的物质是可加入的物质是 ( )A.适量适量NaOH B.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOH D.适量适量KHS溶液溶液CD
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