2022年高一化学寒假作业第8天离子反应

2022年高一化学寒假作业第8天离子反应【学习目标】1掌握离子反应发生的条件，会书写离子方程式。2学会判断微粒共存及离子方程式的正误。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1下列各组离子，在pH=12的溶液中可以大量共存的是 ( )ANa+、I-、Cl-、S2- BCu2+、K+、Ba2+、CH3COO-CK+、Ca2+、HS-、HCO3- DAl3+、NO3-、SO42-、AlO2-2常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-B含有大量ClO-的溶液中：K、Na、NO3-、SO42-Cc(Cu2+) = 0.1 mol/L的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-D含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、I3下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ()选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液中含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+二、填空简答题(共2题)9甲、乙两种溶液，有Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-中各不相同的4种，已知甲溶液呈强碱性。(1)则甲溶液中含有的离子有 ；乙溶液中含有的离子有_ 。(2)检验乙溶液中是否含有Fe3+的方法是_。(3)假设甲中阴离子均为1mol，则甲中阳离子的总物质的量为_mol。10(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，观察到白色沉淀，反应的离子方程式为_；向该沉淀中继续滴加NaOH溶液，观察到沉淀溶解，反应的离子方程式为_。(3)写出FeO溶于稀硝酸的离子方程式_。(4)在xR2+yH+O2 = mR3+nH2O的离子方程式中，该反应中x=_；y=_；m=_；n=_。【你知道吗？】 波义耳研究酸、碱的故事酸、碱、盐是古代人们早已知道的。关于酸、碱、盐的系统研究，则是17世纪中叶英国化学家波义耳开始的。他发现酸碱指示剂，对酸、碱进行了识别和分类，使人们形成了酸和碱的统一概念。有一天，波义耳的园丁把一篮美丽的紫罗兰送到书房里，当他欣赏紫罗兰的鲜艳和芳香后，随手摘了一束向实验室走去。他一边走一边沉思着，现在实验室里可能正在蒸馏矾类(重金属的硫酸盐)制取矾油(浓硫酸)，不知道进行得怎样了？走到实验室把门推开，只见缕缕浓烟不断地从蒸馏器流到玻璃接受器。象往常一样他每天照例要检查实验人员的工作，这时候顺手把紫罗兰放在桌上，然后去倾注硫酸。一下子刺激性的硫酸蒸汽从瓶口冒出，很快漫延到桌子的周围。蒸馏完毕后，他拿起紫罗兰准备回到书房。这时他发现紫罗兰也在微微冒烟，因为酸沫溅在上面去了。他想应该把这些酸沫洗掉否则紫罗兰会遭到腐蚀，于是把花放在水盆里浸洗，自己坐在窗前。过了一会儿发现盆子中出现奇迹！这些紫罗兰竟然变成了红色。波义耳把书本扔到一边，立刻拿起花篮回到实验室。要求实验员准备几个杯子，在每个杯子中装一种酸并注入一些水，然后他把紫罗兰分成若干小束分别放入各种酸溶液中。他静静地注意观察着，发现花朵的紫蓝色逐渐变成浅红色，过了一会儿全部变成红色了。波义耳认为这种现象十分有意义，他根据许多种已知酸使紫罗兰变成红色的事实，概括出这样的规律：不仅盐酸、硫酸能使紫罗兰变成红色，其它的所有酸也同样可以把紫罗兰从蓝色转变成红色。他认为这是一个很重要的发现，以后只需要把紫罗兰的花瓣放进一种溶液中能轻而易举地确定它是不是酸性。他们用水或酒精分别制取紫罗兰的水浸液或酒精浸液作为检查酸的溶液，比直接用紫罗兰花朵方便得多。第8天题号12345678答案ABCBCCBD9(1)Na+、SO42-、OH-、Cl-；Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-(2)向溶液中加入KSCN溶液，看是否呈血红色。 (3)410(1)Ba2+2OH-+SO42-+2H+ = BaSO4+2H2O ；Ba2+ SO42- = BaSO4(2)Al3+ 3OH- = Al(OH)3；Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O(3)3FeO+10H+NO3- = 3Fe3+NO+5H2O(4)4；4；4；2