化学高三一轮选修3一单元教学试卷a

绝密启用前一轮选修3一单元a*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法中正确的是（）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p33. 以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是()AF2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯BH2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：SCC1 mol Al在反应中失去3 mol电子，而1 mol Na只失去1 mol电子，这说明金属性：AlNaD非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价4. 下列元素中金属性最强的是（）ANa BMg CA1 DSi5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. 下列判断错误的是（）A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：7. 下列说法中正确的是（）A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8. 下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子9. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强10. 在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（）11. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A1s22s22p63s23p63d64s2B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s112. 某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ13. 已知硼位于元素周期表的第二周期第A族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AH2BO4BH3BO3CHBO2 DH2B4O714. 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反15. 下列表示式错误的是(双选)（）ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s116. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素17. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化18. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A.15 B.33 C.35 D.5119. 下列对碱金属性质的叙述不正确的是( )A.单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低20. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”21. 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O22. 下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键23. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子24. 下列表达方式或说法正确的是（）ACO2的分子模型示意图：B某元素原子的轨道表示式： Cpp键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型25. 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以26. 已知短周期元素的离子aA2+、bB具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.离子半径 BA2+B.原子序数 baC.原子半径 BAD.A单质具有强氧化性27. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是()ALi、Be、B的原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CN、O、F的原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强28. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p2 C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p529. 各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数8；原子的次外层电子数18；原子的倒数第3层电子数32；决定这3条规律的电子排布规则是 ()A能量最低原理 B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理和泡利原理30. 下列基态原子的价电子构型中，正确的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s231. 已知下列元素的原子半径：原子NSSi半径r/1010 m0.751.021.17根据上表数据分析，磷原子的半径可能是()A1.101010 mB0.701010 mC1.201010 mD0.801010 m32. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C化合物AE与CE古有相同类型的化学键 D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质33. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2的化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳34. 下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键35. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子36. 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱37. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A.B与C只能形成一种化合物B.A、C形成的某种化合物分子不可能与A、E形成的化合物分子的电子总数相同C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D.工业上单质D可用海水为原料制备38. 下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素39. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素40. 下列说法正确的是( )A核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C任何条件下，0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论_。评卷人得分三、计算题42. 将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。43. 已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？评卷人得分四、推断题44. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。评卷人得分五、填空题45. 已知A、B、C、D四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列各题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_。(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_。(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol。(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，M为D的氢化物的水溶液，其有关转化关系如下：则EG，GF的离子方程式分别为_。46. 今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_47. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：(1)四种元素分别是为：A_，B_，C_，D_。(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：_。(3)写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式_。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，D中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是12,18,18变化。C中O、F无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从1价7价严格变化。2.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。3.【答案】D【解析】A项，发生的反应是2F22H2O=4HFO2，而非F22NaCl=2NaFCl2，故不能证明氟、氯的非金属性强弱；B项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项，金属性的强弱只取决于金属失电子的难易程度而与失电子的多少无关系。4.【答案】A【解析】熟记金属活动性顺序表即可。根据所记忆知识选项A答案是正确的。5.【答案】B【解析】根据X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,又因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则推得X、Y、Z分别为Na、Cl、O。根据元素周期律可知同一周期元素从左到右金属性越来越弱,非金属性越来越强,故A、D正确;同一周期元素从左到右原子半径越来越小,故原子半径XY,又由于Na+和O2-核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径O2-Na+,因此B不正确;根据元素周期律,同一主族元素从上到下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,故C正确。6.【答案】A【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误， NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；7.【答案】A【解析】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。8.【答案】A【解析】非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数说法是正确的。9.【答案】B【解析】同周期元素，电子层数是相同的。第三周期，则为三层。10.【答案】B【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。11.【答案】C【解析】基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是1s22s22p63s23p63d54s1。12.【答案】B【解析】首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数核外电子数，故阳离子所含电子数为Zn。依据ANZ，可确定只有B是正确的。13.【答案】A【解析】分析题给四种含氧酸中B的化合价，A中显6价，其余均为3价，而B元素原子最外层只有3个电子，故A不可能。14.【答案】D【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋方向相同，故D错。15.【答案】AD【解析】钠离子的轨道表示式中电子排布违反了泡利不相容原理。Na的简化电子排布式为Ne3s1。16.【答案】D【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。17.【答案】选A。【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。18.【答案】B【解析】p轨道填充一半的元素，在A族，第四周期A族是33号元素砷。19.【答案】B【解析】单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，如锂生成氧化锂。单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。20.【答案】B【解析】CO2不是大气的污染气体，且酸雨的pH5.6，故B项错。21.【答案】C【解析】锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。22.【答案】C23.【答案】B【解析】A项，3p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A错误；B项，3p、4p亚层有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C错误；最外层电子排布为3s2的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素，故D错误。24.【答案】C【解析】A项，CO2为直线型，错误。B项，不符合洪特规则，错误。D项为比例模型，错误。25.【答案】D26.【答案】A27.【答案】C28.【答案】D【解析】A项为C和O能形成CO2，B项S和C能形成CS2，C项为Mg和Cl能形成MgCl2，D项为Na和Cl能形成NaCl。29.【答案】D【解析】30.【答案】D31.【答案】A32.【答案】D33.【答案】C【解析】从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。34.【答案】D【解析】BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；NH中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的键。35.【答案】C【解析】A项，H与Na最外层都只有一个电子，但二者性质差别很大；B项，X为He，Y为Be，二者性质差别很大；C项，X为N，Y为P，二者同主族性质相似；D项X为Mg，Y原子可能为Ca，也可能是过渡金属元素的原子，故选C。36.【答案】C【解析】碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。37.【答案】D38.【答案】C 39.【答案】D【解析】He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。40.【答案】A【解析】D项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同二、实验题41.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强【解析】该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。三、计算题42.【答案】n(Na2SO4)=0.2 mol；c(Na2SO4)=0.8 molL-1因为Na2SO4=2Na+SO42-，故溶液中：n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol。n(SO42)=n(Na2SO4)=0.2 mol,则c(Na+)=1.6 molL-1；c(SO42)=0.8 molL-1。答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 molL-1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 molL-1和0.8 molL-1。【解析】由于已知Na2SO4的质量，根据公式n=m/M，求得n(Na2SO4)，再根据c=n/V求得c(Na2SO4)即可。对于要求溶液中Na+和SO42的物质的量浓度，应根据Na2SO4=2Na+ SO42，得2n(Na2SO4)=2n(SO42-)=n(Na+),再根据c=n/V计算。43.【答案】18 gmol1【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g32 g22 g18 g，则；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g36 g，则M(D)18 gmol1。四、推断题44.【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3) （2）8H+5Fe2+MnO4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、S、Al、Al2O3 ，其中Al2O3为原子晶体熔点最高，Al为金属晶体熔点次之，O2(或O3)、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3)，SO2的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO42-，再检验SO42-即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e-，放热3331.2kJ。五、填空题45.【答案】(1)BeH2S(2)H2SCl2=S2HCl(3)2(4)AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O【解析】由题意可知A的原子结构示意图为，即A为铍，是一种金属元素，则D为F或Cl；由A、B、C、D属不同主族，原子序数依次增大，A、B、C、D中有2种金属元素，因B的最外层电子数不可能为1，则只能为3，故C的最外层电子数为6，B、C应分别为Al、S，则D只能为Cl。46.【答案】(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】地壳中含量最高的元素是氧元素；原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和的是钙原子；单质及其化合物的焰色反应都显黄色是钠元素；单质中燃烧火焰呈苍白色是氯元素。47.【答案】(1)BrHOS(2)Cl22Br=2ClBr2(3)Br2H2OHBrHBrO【解析】(1)红棕色液体为Br2，所以A为溴元素。C、D原子最外层电子数相等，但是质子数不同，说明D有3个电子层，而C有2个电子层，假设它们最外层电子数都为x，则有：2(2x)28x，得x6，所以C为氧元素，D为硫元素。硫元素最内层有2个电子，所以B原子核外只有1个电子，为氢元素。(2)海水提溴的原理是利用Cl2将Br氧化成Br2。(3)类比Cl2和水反应Cl2H2OHClHClO，所以Br2可以和H2O反应生成HBr和HBrO两种酸。