山东省滨州市2022年中考化学一轮复习 第八单元 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源练习

山东省滨州市2022年中考化学一轮复习 第八单元 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源练习1下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是( )A海水制镁应用了富集提纯的思想B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法2(2019易错题)浩瀚的海洋中含量最多的物质是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O3下列方法可使海水转化为饮用水的是( )A蒸馏 B静置沉淀C活性炭吸附 D过滤4(xx南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5(xx梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是( )A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液6(xx广西中考)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的：NaOH；Na2CO3；BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的pH7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( )A BC D7(2019改编题)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是( )A流程中试剂可使用石灰乳，成本较低B流程、的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁C流程发生反应的化学方程式为MgCl2MgCl2D流程将化学能转化为电能8(2019改编题)我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是( )A沉淀池中的反应物只有两种B实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3C析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体9(xx自贡中考)xx年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然气等。(2)甲烷属于_(填“有机物”或“无机物”)。(3)可燃冰中元素质量比CHO为_。(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为_。(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_(写一条)。10(xx海南中考)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_操作相似。(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_。(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液A为_，其中没有发生的基本反应类型为_。 11(xx天津中考)(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程：如图中是_(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取；溶解；计算；装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。12(xx巴中中考)如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；请回答下列问题：(1)氨溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3H2O)，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是_。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是_。(3)1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作_肥。同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树_(填“能”或“不能”)施用该化肥。13(2019原创题)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。.工业制碱。工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：(1)步骤中的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2，其反应类型是_。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2。由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。参考答案1B2.D3.A4.A5.D6.A7.D8.D9（1）煤（2）有机物（3）3532（4）CH48H2O2O2CO210H2O（5）几乎不会造成环境污染（合理即可）10（1）过滤（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）（3）盐酸置换反应和化合反应11（1）蒸发（2）过滤碳酸钠（Na2CO3）蒸发皿（3）12（1）能够更多、更快地吸收二氧化碳（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度（3）氮能13.（1）复分解（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀（4）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2.（1）置换反应（2）Cl2、Br2、I2（或Cl2Br2I2）