(江苏专用)2022届高考化学二轮复习 选择题热点3 阿伏加德罗常数的应用

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(江苏专用)2022届高考化学二轮复习 选择题热点3 阿伏加德罗常数的应用1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA答案C解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol,含有氟原子的数目为1.5NA,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为3NA,故B正确;50103 L12 molL10.6 mol,0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NA Cl2分子,但浓盐酸在反应的过程中会变稀,而稀盐酸不与二氧化锰反应,导致浓盐酸不能完全反应,所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA,故C错误;根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA,故D正确。2NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为2NA标准状况下,36 g H2O与2NA个O2分子所占的体积相同常温常压下,100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA粗铜电解精炼中,阳极减少64 g,则电路中转移的电子数为2NAA B C D答案C解析300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol,溶液中还含有水分子,故所含分子总数大于0.6NA,错误;氦气为单原子分子,1个氦原子核外有2个电子,故1 mol氦气含有2 mol核外电子,正确;标准状况下,水为液态,O2为气态,等物质的量的H2O和O2的体积不相等,错误;乙酸在溶液中部分电离,故100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA,正确;粗铜电解精炼中,阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解,故阳极减少64 g时,电路中转移的电子数不一定为2NA,错误。综上所述,本题选C。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移的电子数为0.3NA答案C解析标准状况下,CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,故A错误;1个N原子与3个N原子形成3个NN键,每个NN键被2个N原子共用,则28 g N60中含有的NN键为3 mol,故B错误;0.1 mol Fe完全转化为Fe2时,转移的电子数为0.2NA,故D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A已知某FeCl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol,则Cl的数目为3NAB标准状况下,22.4 L乙烷中所含共价键的数目为6NAC100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NAD在一定条件下,将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应,转移电子的数目为0.6NA答案C解析FeCl3是强酸弱碱盐,Fe3在水溶液中发生水解,若FeCl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol,则Cl的数目大于3NA,A错误;标准状况下,22.4 L乙烷的物质的量为1 mol,每个乙烷分子中有7个共价键,故所含共价键数目为7NA,B错误;根据化学式可知,两种物质中碳、氢元素的质量之比是61,含氢元素的质量分数为12%,则含碳元素的质量分数为72%,所以氧元素的质量分数是16%,100 g混合物中氧元素的质量为16 g,所含氧原子数目为NA,C正确;N2和H2反应生成NH3的反应是可逆反应,则在一定条件下,将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应,转移电子的数目小于0.6NA,D错误。5NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAB1 mol羟基(OH)所含质子数和电子数均为9NAC一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12 L O2,反应中转移的电子数为0.1NAD65.0 g Zn与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应,生成气体的分子数目为NA答案C解析乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,30 g混合物中含1 mol CH2O,则氧原子数为NA,A正确;1个OH 所含质子数和电子数均为9,则1 mol OH所含质子数和电子数均为9NA,B正确;没有给出1.12 L O2所处的温度和压强,无法确定反应中转移的电子数目,C错误;65.0 g Zn为1 mol,与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应,无论生成SO2还是生成H2,或生成二者的混合气体,气体的分子数均为NA,D正确。6设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NAB12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA答案B解析1个CO2分子中含有2个CO键,22 g CO2为0.5 mol,所含CO键数目为NA,A错误;NaHSO4固体中的离子为Na和HSO,12.0 g NaHSO4为0.1 mol,所含阳离子数为0.1 NA,B正确;标准状况下,Br2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;Na2O2与H2O发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,7.8 g Na2O2 为0.1 mol,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,D错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A加热条件下,将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA答案C解析随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个,故A错误;酯化反应是可逆反应,充分反应后,断裂CO键数目小于0.5NA,故B错误;CD4的摩尔质量是20 gmol1,20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol,二者都是含有10个质子的分子,所含质子数均为10NA,故C正确;NO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,故D错误。8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A常温常压下,8 g O3中含有的质子数为4NAB标准状况下,2.24 L的氯气溶于水,转移的电子总数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中,含有的离子总数为0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极产生11.2 L气体答案A解析1 mol O3含有24 mol质子,则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA,A正确;氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,B错误;1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na,由于CO水解,导致阴离子数目增多,所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol,离子总数大于0.3NA,C错误;电路中通过NA个电子,转移了1 mol电子,阴极生成的是氢气,根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气,由于不一定是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积,D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NAB2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC1 mol Na2O2与足量的CO2反应,转移电子数为2NAD25 、101 kPa时,2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA答案B解析1个NH中含10个电子,则1.8 g(0.1 mol)NH中含有的电子数为NA,A错误;CO2和N2O的摩尔质量都是44 gmol1,2.2 g 该混合气体的物质的量为0.05 mol,又二者都是三原子分子,故该混合气体中含有的原子数为0.15NA,B正确;Na2O2与CO2反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA,C错误;25 、101 kPa不是标准状况,故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A某温度下,纯水pH6,该温度下1 L pH10的氨水中含有OH的数目为0.01NAB0.1 molL1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NAC足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA答案A解析纯水pH6,则c(H)c(OH)1012,pH10的氨水中c(OH)102 molL1,含有OH的数目为0.01NA,A正确;溶液的体积未知,B错误;足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2,全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol,全部生成H2,消耗H2SO4 0.1 mol,则参加反应的硫酸一定不是0.4NA,C错误;1 mol C3H6含有共价键9 mol,故42 g C3H6含有共价键9 mol,1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 mol,故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA,D错误。
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