2022年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）学案 新人教版必修1

2022年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）学案 新人教版必修1一、学习目标1知识与技能目标（1）认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。（2）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2过程与方法目标：初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3情感态度与价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、学习重难点；物质的量及其单位三、教学过程一、学情调查 情景导入（1）古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？（2）复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。二、问题展示、 合作探究一物质的量1物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。21mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的原子数相同。约为 。我们把 叫做阿伏加德罗常数，符号是 。含有 个粒子的任何集合体都称为1mol。3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为 。二摩尔质量11mol任何粒子的集体都含有 个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与 相等。2 叫做摩尔质量。符号为 ，常用的单位为 。3物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为： 。三、达标训练、 巩固提高一、物质的量（n）1、是一个物理量，专用名词，不能增减2、表示含有一定数目粒子的集合体3、单位: 摩尔 （符号：mol）二、摩尔（mol）物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。12g C :0.012kg1.99310-26 kg/个= 6.021023个2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-1四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。M = mn物质的摩尔质量 = 物质的质量物质的量2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol，数值等于相对原子（分子）质量四、知识梳理、归纳总结A1: 1、判断下列说法是否正确（1）1mol氧。（ ） （2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 （ ） （5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ）A2:填空：（1）1mol O中约含有_个O原子；（2）4mol O2中约含有_mol O原子；（3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_mol H+；（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O 。（5） 1molNaOH中约含有_molNa+、_mol OH-（6） _ mol NaCl中约含有1.8061024个NaA3 : 根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）B1: 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023 mol-1C1:等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4C2 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？五、预习指导，新课链接