2022年高中化学《第三章 铁的化合物》第二课时导学案 新人教版必修1

2022年高中化学第三章 铁的化合物第二课时导学案 新人教版必修1【学习目标】1、了解FeO、 Fe2O3、Fe3O4性质及应用；2、掌握Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法3、掌握Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+相互转化。会写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。学习任务一：铁的氧化物 【学习活动】阅读教材P59，对比铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁元素的价态水溶性 溶于水 溶于水 溶于水与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）碱性氧化物FeO+ HCl=碱性氧化物Fe2O3+ HCl=复杂氧化物Fe3O4+ HCl=共性高温时都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，Fe的价态降低，最终生成 【配套练习1】写出上述三种铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式学习任务二：铁的氢氧化物 【实验3-9】教材P60【配套练习2】Fe(OH)3 、Fe(OH)2的性质比较名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态 色固体 色固体溶解性 溶于水 溶于水物质类别 元弱碱 元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+ H+=Fe(OH)3+ H+ =稳定性复杂（略）Fe(OH)3制法Fe2+ OH- =Fe3+ OH- =转化关系 Fe(OH)2 + O2+ H2O =【教师归纳】 1、Fe(OH)3 、Fe(OH)2均为 ，具有碱的通性。 2、Fe(OH)2极易被 ，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低 的溶解度。 因此我们必须在 的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2【学生活动】思考：如何制得纯净的Fe(OH)2 ？学习任务三：铁盐（Fe3+）和亚铁盐（Fe2+）实验演示：教材P61【实验3-10】【科学探究】 记录现象【教师归纳】1、 Fe3+的检验方法：2、Fe2+的检验方法：3、Fe3+和Fe2+的相互转化（能写出常见的有关化学方程式） 高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2 Fe2+ Fe3+（具有 性）（具有 性、 性） Fe 、Cu【配套练习3】（可选为例题做）1、FeCl3 、CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸附，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） AFe2+ BFe3+ CCu2+ DH+2、将Cu放入FeCl3溶液中，一段时间后取出铜片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则反应后Fe3+和Cu2+的浓度之比为（ ） A3：2 B3：4 C3：4 D4：3A类1、下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DHCl 2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（ ）；可用来鉴别Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（ ） A盐酸 BNaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液3、将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3五种溶液，通过一种试剂一步实验就能区别，这种试剂是 （ ） AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 4、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ） A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液5、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液6、常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A稀硫酸 BFeCl3 CCuCl2 DNaOH溶液7、（1）写化学方程式： Fe + FeCl3 ； Cu + FeCl3 ； Cl2+ FeCl2（2）模仿氢氧化铝的实验室制法，写FeCl3溶液与氨水反应化学方程式 离子方程式