2022年高中化学《第三章 铝的化合物》第二课时导学案 新人教版必修1

2022年高中化学第三章 铝的化合物第二课时导学案 新人教版必修1学习重点： Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备 学习任务一：掌握Al2O3的性质【学生活动】阅读课本58页(1、2段)，书写氧化铝与酸碱反应的方程式 Al2O3 + HCl = ；离子方程式 Al2O3 + NaOH = ；离子方程式 【结论】Al2O3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。 Al2O3的用途：冶炼 的原料；制备 材料。【配套练习1】除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是（ ） A稀盐酸 BNaOH溶液 C水 D稀硫酸学习任务二：掌握Al(OH)3的性质【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段)【实验3-7】 Al(OH)3的制备：实验室里，最好用 和 来制备Al(OH)3 化学方程式 离子方程式 【实验3-8】 Al(OH)3的性质 Al(OH)3 + HCl = ；离子方程式 Al(OH)3 + NaOH = ；离子方程式 = Al(OH)3 受热分解（课本59页首段）： Al(OH)3 【结论】Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。 Al(OH)3的用途（课本58页末段）：治疗胃酸（盐酸）过多【学生活动】思考： 1、为什么不用Al2（SO4）3和NaOH来制备Al(OH)3？ 。 2、设计实验证明：明矾（KAl（SO4）212H2O ）中含铝元素? 【配套练习2】使明矾（KAl（SO4）212H2O ）中铝离子完全沉淀，最好选( ) ABaCl2 溶液 BNaOH溶液 CBa（OH）2溶液 DNH3H2O【课堂小结】 Al2O3和Al(OH)3的两性，“铝三角”，反应物量对产物的影响。A类1有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ） A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D氨水4、下列离子方程式书写错误的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2 BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O CAl2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3+3H2O DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O B类5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）A 2.3g B 4.6g C 1.15g D 无法确定6、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al(OH)3 和Al3+7、0.1mol Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的物质的量 mol8、AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质量浓度之比为 9、将一定量的Mg，Al投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量。生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图。（1）原合金中含有Mg g，Al g；（2）原HCl溶液的物质的量的浓度是 mol/L；【学生活动】拓展思考：1 、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，会观察到 ， 继续滴加NaOH溶液，会观察到 。 离子方程式：Al3+3OH- =Al(OH)3；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，会观察到 ， 继续滴加AlCl3溶液，会观察到 。有关离子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ； 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)32、过量的Na投入AlCl3溶液中，反应方程式