2022年高中化学《影响盐类水解的因素》优质课教学设计与反思

2022年高中化学影响盐类水解的因素优质课教学设计与反思教学目标：知识与技能：1.使学生理解盐类水解的影响因素。2. 盐类水解的应用。过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。情感与价值：逐步渗透现象与本质、一般与特殊等对立统一观点的教育。通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：解盐类水解的影响因素。教学难点：解盐类水解的影响因素。教学方法：启发式引导法课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识1.根据盐类水解规律分析：醋酸钾溶液呈 性，原因 ；氯化铝溶液呈 性，原因 ；2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH-3.100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH-【引入新课】活动与探究一1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。你从中获取了那些信息？活动1、请同学们书写0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液水解的离子方程式。活动2、如何测定0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小。探究1、请根据已知信息和盐溶液PH测定的测定结果，分析其内在的联系。1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。你从中获取了那些信息？一、盐类水解平衡影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）例题1 不同弱酸对应的盐对应的酸 HClO CH3COOH 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 不同弱碱对应的盐对应的碱 Mg(OH)2 Al(OH)3酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 活动探究二活动3、从FeCl3的组成分析， FeCl3溶液是否易发生水解？水解的产物是什么？ FeCl3溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。大胆猜测：既然盐类的水解也存在水解平衡，根据之前学过的化学平衡移动知识，你能联想到影响FeCl3水解平衡的因素有哪些呢？板书、在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）活动探究二实验探究、教材P83 2、完成下列实验，将实验现象和对实验现象的解释记录到表3-13中。思考1、【实验1】的目的是什么？ 根据【实验1】和 【实验2】所得数据推测，请你用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。思考2、【实验3】试管A、B、C中，当Fe2(SO4)3达到水解平衡时，对试管A加热、试管B加H2SO4溶液，分别对水的电离有何影响？请你用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。例题1、（1）现有的0.1mol/L 纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2）预测该溶液pH值的可能范围？（3）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红)，分成三等份一份做参照，一份加入BaCl2晶体（红色变浅）一份加NaCl晶体（颜色不变） （4）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。例题2、比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液板书：三、影响盐类水解的因素：1主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”2影响盐类水解的外界因素（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。作业：导学教学反思：教学设计上，教师先设计了探究问题，让学生去思考，实验验证，但是学生经过读书，就将结论拿出来了，“越弱越水解、越稀越水解”。教师可以就结论设计探究，为什么有这样的是这样的规律。让学生动脑、分析其内在的规律。教师也可以这样设计教学过程：让学生自己看书，提出自己对这节课中一些知识点的认识，也提出自己的疑问，教师利用学生的疑问设计探究问题，让学生无资料好看，只能动脑思考。通过启发、利用教材等手段解决“越弱越水解、越稀越水解”的内在原理。这样的设计可以提高学生的阅读能力，归纳总结；也可以掌握学情，也可以使课堂教学中学生动起来，而不是教师一言堂。