2022年高中化学 专题二第二单元 化学反应中的热量 第二课时四步教学法教案 苏教版必修2

2022年高中化学 专题二第二单元 化学反应中的热量 第二课时四步教学法教案 苏教版必修2 年级组别高一化学组审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课 题化学反应中的热量 第2课时课 型新授课课标要求通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。教学目标知识与能力1、学会热化学方程式的书写，根据热化学方程式进行简单热量计算2、了解燃料及燃料燃烧的条件，了解化石燃料燃烧的缺点及研究方向过程与方法培养学生独立思考团结合作的能力以及学会运用比较概括等方法读信息进行加工情感、态度与价值观对我国能源结构的缺点和新能源展望的分析交流培养学生的责任感和使命感教学重点1、学会热化学方程式的书写，能够根据热化学方程式进行简单热量计算2、燃料完全燃烧的条件教学难点1、学会热化学方程式的书写 2、燃料热值的理解教学方法三学一教四步教学法教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课、复习检测1、反应物化学键 (断裂或生成)需要 (释放或吸收)能量；产物中化学键 (断裂或生成)需要 (释放或吸收)能量；2、放热反应中：反应物的总能量 生成物的总能量( 或或 H2 )(2)S(S)+O2(l)=SO2(l) H1S(g)+O2(g)=SO2(g) H2(H1 H2 )课堂小结1、什么叫热化学方程式？2、热化学方程式书写与应用3、燃料燃烧的条件4、燃料完全燃烧的条件课后作业P35问题解决C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： C(S)+O2(g)= CO2(g) H= - 393.6Kjmol-1 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H= - 565.2Kjmol-1CH4(g)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H= - 889.6Kjmol-1完全燃烧相等物质的量上述物质，放出热量的大小顺序为 P39EX5 乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。已知乙炔气体在氧 气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(g) H= - 2596.6Kjmol-1则1千克乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？板书设计燃料燃烧释放的热量一、常见的燃料有：燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等二、常见的化石燃料有：煤、石油、天然气-这些化石燃料都是不可再生的能源。三、燃料燃烧的条件四、燃料完全燃烧的条件五、不同燃料等质量燃烧时放出的热量比较六、化石燃料利用与新能源的开发课后反思