2022年新人教版高中化学必修1《富集在海水中的元素-氯》学案二

2022年新人教版高中化学必修1富集在海水中的元素-氯学案二【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法 2、了解卤素单质及其化合物的性质【重点难点】氯气的实验室制取【知识梳理】三、成盐元素卤素1、卤素包括_、_、_、_、_，这些元素原子的最外电子层都有_个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_。将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_、_。溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_。【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_。Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。与NaOH溶液反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。四、实验室制取氯气1、药品：二氧化锰，浓盐酸2、反应原理：_。3、仪器装置：固+液气主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集方法_排空气法(原因：_)。排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。5、验满方法 _。6、尾气处理氯气有毒，易污染空气，需用_吸收。【知能检测】1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰D 浓硫酸、饱和食盐水2、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( ) AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-3、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴性质的预测，其中不正确的是 ( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验4、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱5、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1 ：1 B1 ：2 C 2 ：1 D 3 ：26、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1 ：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A21 ：5 B11 ：3 C3 ：1 D4 ：18、有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是_，其化学方程式为：_。市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是_有效成分是_，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是_，所以漂白精和漂白粉也具有漂白作用，保存漂白粉应注意_。9.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl210如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 11在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式： 、 _。_（5）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。