2022年高中化学 《26铝的化合物》学案 苏教版必修1

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2022年高中化学 26铝的化合物学案 苏教版必修1 班级 姓名 学号 【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料,填写下面【知识整合】中的“一、氧化铝”栏目。二、完成下列实验,并按要求填表1、将23mL2molL-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中,逐滴滴入6molL-1氨水,观察实验现象。2、向上面的一支试管试管中加入6molL-1盐酸;向另一支试管中加入6molL-1氢氧化钠,观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验1(填在【知识整合】中“二、氢氧化铝”栏目)(同前)实验2(同前)(同前)(同前)(同前)H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH4、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离,解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。三、完成下列实验,并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。向一份中不断通入CO2,观察实验现象。2、向另一份中不断滴入盐酸,观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验1(填在【知识整合】中“三、NaAlO2”栏目)少量CO2 : (同前)过量量CO2 : (同前)实验2(同前)少量盐酸: (同前)过量盐酸: (同前)【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种 色高熔点的物质,是一种常用的 材料,刚玉的主要成分是 ,红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质 。2、化学性质氧化铝与强酸反应(以H2SO4为例) 化学方程式: ,离子方程式: 氧化铝与强碱反应(以NaOH为例)化学方程式: ,离子方程式: 既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。氧化铝是 。二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是 色胶状物质, 于水,有强的吸附性。2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 3、化学性质氢氧化铝与强酸反应(以盐酸为例) 化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 氢氧化铝与强碱反应(以NaOH为例)化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应,是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离:H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。氢氧化铝是 。 三、NaAlO21、NaAlO2溶液中通入少量CO2化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 2、NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸化学方程式: ,离子方程式: 实验现象: 【知识应用】1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 ( ) A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物2、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是 ( ) ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO33 、在CuO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是 ( )A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液4、某合金能完全溶于盐酸,再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液,开始出现白色沉淀并逐渐增多,继而沉淀减少但不完全消失,这种合金是 ( ) A.铁铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 5、下列不用其它试剂,而用互滴法就能区别的是 A、NaOH溶液与AlCl3溶液、HCl溶液与NaAlO2溶液 、NaOH溶液与AlCl3溶液6、含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液,生成沉淀的质量是多少?7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液,充分反应后生成沉淀39g,求 加入NaOH的物质的量? 【课外练习】一选择题1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,此时溶液中存在 ( )A.MgCl2 B.AlCl3 CNaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)32、在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂 ( )A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是 ( )A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是 ( )A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH=2AlO2+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. B.C. D.6、下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是 ( ) A.稀盐酸,Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C.Cl2,NaBr溶液 D.CO2,澄清石灰水7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 ( )ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38、H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( )9、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 ( ) ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl10、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末(Fe2O3)与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%11等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13 B.23 C.14 D.2712、在含amolAlCl3的溶液中,加入含bmol的氢氧化钠溶液,观察到先有白色沉淀产生,继而沉淀部分溶解,则最终沉淀的质量为 ( ) A.78(b-a)g B.78(4a-b)g C.78(a-2b)g D.78(b-2a)g二、填空题13、 铝制品表面有致密的氧化物保护层,但在使用铝制品的时候,不宜用于盛放酸(以H+表示)、碱溶液(以OH-表示)。请用发生反应的有关离子方程式来说明原因 三、计算题家长评估 ,家长签名 14、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液100mL时,恰好反应得到3.9g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度。
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