2022年高中化学 2.1氧化还原反应复习学案苏教版必修1

2022年高中化学 2.1氧化还原反应复习学案苏教版必修1 班级 姓名 学号 【复习目标】1、能熟练判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的基本概念。2、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示转移的方向和数目。【重点难点】重点：氧化还原反应的基本概念难点：氧化还原反应的一、氧化还原反应的有关概念：定义：凡有_ _（或_ _）的反应叫做氧化还原反应。特征是_ (宏观)。本质是_ _（微观）。性质表现：所含元素的化合价_ _的反应物叫氧化剂，氧化剂具有_ _性、_ _电子、发生_ _反应，生成_ _产物；所含元素的化合价_ _的反应物叫还原剂，还原剂具有_ _性、_ _电子，发生_ _反应，生成_ 产物。记忆方法抓关键字。失（电子）高（化合价）氧（氧化反应）还（还原剂）得氧化产物得（电子）低（化合价）还（还原反应）氧（氧化剂）得还原产物 【思考1】判断下列哪些是氧化还原反应_AIBr +H2O=HBr +HIO B2KOH + Cl2=KCl+KClO +H2OCNaH+H2O=NaOH+H2 DCaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2E5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O【思考2】在下列反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACH2O =CO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2【思考3】四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如何？有同学认为：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；也有同学认为：没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，请你加以评析。【思考4】在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。【思考5】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D.二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）【思考6】用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O三、常见氧化剂与还原剂常见氧化剂： 活泼非金属单质 ；含氧酸 氧化物、过氧化物 ；某些金属阳离子 常见还原剂：活泼金属 ；某些非金属单质 ；非金属阴离子 ；非金属氢化物 ；低价金属阳离子 ；低价金属、非金属化合物 ；【思考7】下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )必须加入还原剂才能实现的是 ( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 【思考8】下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是 ( )A.HCO3-、Al(OH)4-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-四、氧化性、还原性强弱比较氧化性还原性的相对强弱与_有关，与_无关。1、由元素的金属性与非金属性比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au单质（ 性）逐渐_；阳离子（ 性）逐渐_。 F Cl Br I S单质（ 性）逐渐_；阴离子（ 性）逐渐_。 2、由氧化还原反应方程式比较 氧化性： _ 还原性： _【思考9】：根据下列反应：（1）FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl （2）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl22FeCl3 若要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中加入 （ ）AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl 【思考10】已知能发生下列反应（1）2Fe3+ +2I=2Fe2+I2 （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （3）2Fe（CN）64-+I2=2Fe（CN）63-+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ）A、Fe3+Br2 I2Fe(CN)63- B、Br2 I2Fe3+ Fe(CN)63- C、Br2 Fe3+ I2Fe(CN)63- D、Fe(CN)63- Fe3+Br2 I2 3、根据氧化产物的价态高低判断当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。【思考11】通过反应事实比较Cl2与S氧化性的强弱五、氧化还原反应的配平配平原则：得失电子守恒，或化合价_配平方法：一标、 二找、 三定、 四平、 五查【思考12】配平下列反应1、_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O2、_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O3、_ClO-+_SO2+_H2O=_Cl-+_SO42-+_H+4、_H+_NO3+_Fe2+=_Fe3+_NO+_（ ）六、氧化还原反应的计算（守恒规律） 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子总数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。即常说的“电子守恒”。 常考题型：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素价态的变化；综合运用。【思考13】24mL浓度为0.05mol.L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol.L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为 （ ） A2 B3 C4 D5【思考14】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2【思考15】：FeS2与硝酸反应产物中有Fe3+和H2SO4，若反应中硝酸和FeS2的物质的量之比为8:1时，硝酸的还原产物为 ( ) ANO2 BNO CN2O3 DN2O课后训练1下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 【 】A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 【 】A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 【 】ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 【 】A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D石膏点制豆腐5下列反应中氯元素只被氧化的是 【 】A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H26下列变化中，属于还原反应的是 【 】ACl- Cl2 BFeCl2 FeCl3 CC CO2 DKMnO4 MnO2 7.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 【 】ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S8.已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是 【 】A只有 B C D全部9在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 【 】Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m210向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化。并使X2O72还原为Xn，则n的值为 【 】 A2 B3 C4 D511.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 【 】 A2mol B5mol Cmol Dmol12硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 【 】A.1:3B.2:3C.1:1D.4:313.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 【 】A4 B3 C2 D114火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。15分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氧化剂： 还原剂： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 氧化剂： 还原剂： Cl2 + H2O HCl + HClO 氧化剂： 还原剂： MnO22KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂： 还原剂： 16实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）17铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。