高中化学 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥课时训练 鲁科版必修1

高中化学 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥课时训练 鲁科版必修11实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()ANH3 BNO CCl2 DNO2解析：气体可用碱石灰干燥，故C、D两项错误；能用向下排空气法收集气体，故B项错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，故A项正确。答案：A2下列说法中不正确的是()A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的制冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：在农业中常用氯化铵或硫酸铵做氮肥，由于氨气极易挥发，故不用氨水做氮肥。答案：A3. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸解析：NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，故加AgNO3溶液或加酸都起不到分离的作用；加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，但达不到分离的目的；利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质进行分离，应选用加热法。答案：C4(双选题)下列说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中浓度最大的含氮粒子是NH3C氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子D氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存解析：氨水呈碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨少量电离产生了氢氧根离子，故C项错误；溶于水中的氨气大部分以NH3H2O形式存在，故B项错误；氨水中的一水合氨易分解而使氨气挥发，故氨水需要密封保存，但氨水在光照条件下不分解，不需要棕色试剂瓶盛装，故D项正确。答案：BC5. (双选题)下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHOHNH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHOHNH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O解析：A项，正确的离子方程式应为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D项，正确的离子方程式应为NH3H2OCO2=NHHCO。答案：BC6将NH4HCO3置于试管中加热，把产生的混合气依次通过足量的Na2O2和浓硫酸，最后收集到的气体为()ANH3 BCO2 CH2O DO2解析：NH4HCO3NH3CO2H2O，混合气体成分为NH3、CO2、H2O，通过足量Na2O2时发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，混合气体变成NH3、O2，再通过浓硫酸时：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，故最后收集到的气体为O2。答案：D7若要得到干燥的NH3，应选择的干燥剂为()A浓H2SO4 B碱石灰CCaCl2 DP2O5解析：NH3是碱性气体，与浓H2SO4、P2O5反应，故A、D两项不符合要求；虽然CaCl2是中性干燥剂，但会吸收NH3生成Ca(NH3)8Cl2，故C项也不符合要求。答案：B8甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是()A氨气难溶于水B氨气极易溶于水C氨气密度比空气大 D氨气密度比空气小E氨气密度比水大 F氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是()A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(选填“甲”、“乙”或“丙”)。解析：(1)三位同学都是利用了实验室制法制取氨气，反应的方程式都为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)由于氨气极易溶于水中且密度比空气小，故收集氨气只能用向下排空气法。(3)氨气是一种碱性气体，能被硫酸吸收，故乙收集不到氨气，反应的方程式为2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(4)检验氨气常用的方法是用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝；或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若生成白烟，则证明氨气存在。(5)碳酸氢铵分解得到氨气、水、二氧化碳，故通过碱石灰时水和二氧化碳被吸收，只剩余氨气。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)BD(3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(4)C(5)丙1某白色晶体X与浓H2SO4共热放出气体Y，与浓NaOH溶液共热放出气体Z，Y、Z相遇又结合成X，则X可能是()ANH4Cl BNaClC(NH4)2SO4 DNa2CO3解析：NH4Cl与浓H2SO4共热生成HCl，与浓NaOH溶液共热生成NH3，NH3与HCl相遇可生成NH4Cl。答案：A2如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析：试管内的水立刻沸腾说明该试管中的压强降低，故在试管中气体B能溶于液体A中或者能与液体A发生化学反应，A中CO2能被氢氧化钠溶液吸收，B中氨气能溶于水中，D中NO2能与水反应，而NO不能与氢氧化钠反应，故选C项。答案：C3. A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_。(2)收集气体B的方法是_。(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_。(4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_。解析：由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。答案：(1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHOHNH3H2O