2022年高考化学专题复习 实验探究题

2022年高考化学专题复习 实验探究题27（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思： 有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。 实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。高三化学实验探究题限时训练二28（14分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2=112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图装置提出改进建议： 。（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。高三化学实验探究题限时训练三28.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1） 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。Mg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。高三化学实验探究题限时训练四28.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)高三化学实验探究题限时训练五28.（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 高三化学实验探究题限时训练六28某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 。（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。 该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 。 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是： 。 写出实验I的化学方程式： 。（3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操 作现 象II振荡，溶液无明显现象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固体剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。 实验II的目的是 。根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂； 设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 。 。