2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析(V)

2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析(V)1下列离子方程式书写正确的是A硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O【答案】C【解析】试题分析：A不正确，应该是2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；B中CO2过量，应该生成碳酸氢钙，B不正确；醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频点，难度较大，学生不易得分。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2自发进行的反应一定是A吸热反应 B放热反应 C熵增加反应 D熵增加或者放热反应【答案】D【解析】试题解析：吸热反应H0，但若S0，反应一定是非自发进行的反应，故A错误；放热反应H0，但若S0，高温可能非自发反应，故B错误；熵增的反应S0，若为吸热反应，则H0，低温可能非自发反应，故C错误；熵增加或者放热反应，S0，H0，H-TS0，故D正确考点：反应自发进行的判断依据3有机化合物A转化为B的反应类型是A加聚反应B加成反应C消去反应 D取代反应【答案】B【解析】对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应。4下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与C60 ； O2与O3； 16O、17O和18O； CH4和CH3CH2CH3； 乙烯和乙烷； 和 ; 和 ； （1）互为同分异构体的是 ；（2）互为同系物的是 ；（3）未在（1）、（2）之列的某一组，如 互为 。【答案】（1） （2）、 （3） 、 同素异形体【或答 同位素】【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合互为同分异构体，所以（1）为；同系物是指结构相似，分子的组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物；所以（2）、均为烷烃，烷烃只需碳原子数不同即互为同系物；（3）、都是由碳元素组成的单质，互为 同素异形体；或 质子数不同的核素互为同位素。5下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是A常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； B氨气极易溶于水；C常温下，体积、pH均相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者；D常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH10【答案】CD【解析】试题分析：常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红，只能证明氨水呈碱性，故A错误；溶解性与强弱电解质无关，不能证明是弱电解质，故B错误；pH均相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积、pH均相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者，故C正确；常温下，越弱的浓度越小，盐水解程度越大，所以将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH10，故D正确。考点：本题考查水溶液。 6下图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是 A、NH3 B、CH4 C、H2O D、C2H4【答案】B【解析】试题分析：比例模型体现原子的真实大小，从图上看出：有四个键，符合甲烷的结构，故B正确。考点：考查空间构型等知识。7下列关于氯的说法正确的是( )ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂BClCl为不同的核素,有不同的化学性质C实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】试题分析：A、氯气具有强氧化性，但并不是所用反应制作氧化剂，如氯气和氢氧化钠的反应，氯气既做氧化剂啊又做还原剂，故错误；B、具有不同中子数，属于不同核素，但核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故错误；C、收集氯气，可以用排饱和食盐水收集，减少氯气的溶解，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。考点：考查氯气的性质、核素、气体摩尔体积等知识。8NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A25、1.01105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC常温常压下，n mol HD含有核外电子数为2NAD常温常压下，36g18O2中所含的中子数为20NA【答案】A【解析】标准状态下NA个氢分子的体积约是22.4L，但现在的温度是25，即25、1.01105Pa时，NA个氢分子的体积22.4L，A错；27gAl失去3mol电子，生成的H2的分子数为1.5NA，B正确；一个HD含有核外电子数为2个，则C正确；一个18O2含20个中子，则36g18O2为1mol,则D正确。9设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA【答案】D【解析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故1ol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、钠反应后变为+1价，故1mol金属钠反应后失去1mol电子即NA个，与产物种类无关，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5molL1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为A4.5g B9.9g C13.2g D14.7g【答案】B【解析】试题分析：Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O，根据题可知Cu的物质的量是19.2g/64g/mol=0.3mol，氢离子的物质的量是0.4L(0.5+1.0 )mol/L=0.6mol，硝酸根离子的物质的量是0.4L0.5mol/L=0.2mol，所以氢离子不足，当转移0.45mol的电子时参加反应的Cu的物质的量是0.45mol/2=0.225mol，产生NO的物质的量是0.45mol/3=0.15mol，参加反应的Cu的质量是0.225mol64g/mol=14.4g，生成NO的质量是0.15mol30g/mol=4.5g，所以溶液增重14.4-4.5=9.9g，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算11已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂【答案】A【解析】试题分析：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0；A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol（1-0）=0.5mol，A正确；BNH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，B错误；C刺激性气味的气体为二氧化硫，C错误；D硫酸中各元素的化合价不变，D错误；答案为A。考点：考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A氦气是单原子分子，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A项错误；B在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则11.2L Cl2的气体含有的分子数无法计算，B项错误；C25，1.01105Pa，64g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，SO2是三原子分子，则SO2中含有的原子数为3NA，C项正确；D标准状况下，水是液态，不能用气体摩尔体积计算，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算。【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求物质的量；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物质的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。13在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各05mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 08 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 11 mol B 087 mol C 08 mol D 05 mol【答案】B【解析】试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 08 mol小于1 mol。考点：化学平衡的原理14下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应HCl+OH= H2O+ClC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2【答案】D【解析】醋酸铵是强电解质，用离子表示，A不正确。盐酸是强酸，离子表示，B不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选D。15某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl【答案】B【解析】试题分析：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2、CO32，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.43g143.5g/mol0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，A错误；B由以上分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，B正确；C根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K+，不需要通过焰色反应判断K+是否存在，C错误；B根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查了常见离子的检验方法及判断【名师点晴】题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。解答时注意定性和定量的灵活应用，注意从离子共存的角度去排除不能存在的离子。16联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 。A单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A增大NO2的浓度 B降低温度 C减小压强 D加入催化剂（2）25时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。（3）17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为_ _；该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为_ 。【答案】（1）；CE；AB；（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol；（3）0.52mol；61.5%；4 ；1/4.【解析】试题分析：（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。 在上述条件下反应能够自发进行，则有H-TS0,即HTS，由于S0，所以HTS0，答案为：； 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志：A单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2，描述的都是逆反应速率，不能作为达到平衡的标志，A错误；B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态，没有说明正逆反应速率，B错误；C混合气体的颜色不再改变的状态，说明混合体系中，各气体的物质的量不再改变，达到平衡状态，C正确；D混合气体的密度不再改变的状态，容器的体积不变，体系中气体的总质量不变，所以不变，D错误；E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，相对分子质量等于以g/mol为单位时的摩尔质量，摩尔质量，气体的总质量不变，而这个反应的物质的量在减小，当相对分子质量不变时说明气体的物质的量不变，E正确，答案为：CE；其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是：A增大NO2的浓度，体积不变，相当于增大压强，压强增大化学平衡向着气体体积减小的方向移动，NO2的转化率升高，A正确；B降低温度，化学平衡向放热反应反向移动，这个反应的正反应为放热反应，所以可以提高NO2的转化率，B正确；C减小压强，平衡向着气体化学计量数增大的方向移动，NO2的转化率降低，C错误；D加入催化剂，催化剂不会影响化学平衡，D错误，答案为：AB；（2）25时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol，答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol；（4）17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，n(N2O4)=0.16 mol，那么转化的NO2的物质的量为0.16mol2=0.32mol，所以开始时加入的NO2的物质的量为0.32mol+0.2mol=0.52mol，NO2的转化率为0.32/0.52100%=61.5%,该温度下该反应的平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.016mol/L/(0.02mol/L)2=4(mol/L)-1, 该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为1/4，答案为：0.52mol； 61.5%；4 ；1/4.考点：考查化学反应热、化学平衡的计算17我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：根据流程图，请回答：（1）加入的试剂是 ，有关的化学反应方程式： （2）写出的化学反应方程式： （3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 A B C D【答案】（1）Cl2；Cl2+2Br=Br2+2Cl；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）A【解析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀和含溴离子的滤液，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；（1）步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；（2）反应在化工生产中的名称，是电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或，故选A18某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 （填代号）A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取操作是 （3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用 （填代号）A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 该反应的离子方程式为 （4）第4步：碘单质的检验取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。【答案】（1）B、E；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）D，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；2I+2H+H2O2=I2+2H2O；（4）蓝色。【解析】试题分析：（1）灼烧海带成灰烬，需要用到的仪器是坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，硅酸盐制作的实验仪器应是玻璃和瓷质的，因此是坩埚、泥三角、酒精灯，（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）过氧化氢称为绿色氧化剂，得到产物无污染，故选D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；过氧化氢表现氧化性，能把I氧化成I2，本身被还原成H2O，其离子反应方程式为：2I2HH2O2=I22H2O。；（4）淀粉遇碘单质变蓝，因此溶液变蓝，说明海带中含碘。考点：考查海水中提取碘的实验、物质检验、实验仪器的选择等知识。19如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试完成下列问题： (1)中反应的化学方程式为_。 (2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。 (4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (6)的作用是_，反应的化学方程式是_。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊试液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液变浑浊 氧化 (5)碘水褪色 还原 (6)吸收SO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【解析】SO2是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。20高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 。（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）【答案】（12分）（1）（2）A、C；B、D、E。用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（能答出加点字中颜色对比，即给分）（3）87.23%；偏小【解析】试题分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确，故答案为：；（2）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL 0.1000molL-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol=0.002mol，500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158gmol-1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：100%=87.23%；若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小考点：考查了物质制备实验方案的设计方法的相关知识。21(10分)Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+SNa2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_；_。(2)根据上表数据分析，该样品_(填选项字母)；A含有Na2S2O35H2O和Na2SO4两种成分B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3两种成分C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分(3)该样品中各成分的物质的量之比为_；(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (10分) (1)（各2分，共4分）S2O32-+2H+S+SO2+H2O SO32-+2H+SO2+H2O (2)（2分）C(3)（2分）n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1(4)（2分）5molL-1【解析】略22已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体请回答下列问题（1）C的化学式_；（2）D的电子式_；（3）写出C+EF+乙的离子方程式_；（4）写出B+C+乙A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】（1）H2O（2）（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）【解析】试题分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，（1）由上述分析可知，C为H2O；（2）D为CO2，其电子式为；（3）C+EF+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；（4）B+C+乙A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，具体分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此来解答。23(16分)AF六种有机物的相互转化关系如图所示： 据此回答下列问题： （1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为_，天然橡胶的结构简式为_。 （2）A生成时，A发生的反应类型为_。 （3） CD中的化学方程式为_。EF的化学方程式为_。 （4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有_种（考虑顺反异构）。 （5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出一种符合下列要求的G的结构简式_。M(G)M(E)；G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。【答案】（1）2甲基1,3丁二烯；（2）加成反应；（3）（4）4；（5）CH3COOH或HCOOCH3【解析】试题分析：（1）A是合成天然橡胶的单体，则A是用系统命名法命名，A的名称为2甲基1,3丁二烯；A发生加聚反应得到的天然橡胶的结构简式为；（2）A发生加成反应得到。（3） 被酸性高锰酸钾氧化为B:甲醛和C:OHC-CO-CH3;C与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应，然后酸化得到D：CH3-CO-COOH，CD中的化学方程式为；D：CH3-CO-COOH与H2发生加成反应得到E：乳酸；由于在E分子中含有两个官能团，所以在一定条件下发生缩聚反应得到聚乳酸F：EF的化学方程式为；（4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有; ；。（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值，则说明G与E是同分异构体或最简式相同的物质。M(G)M(E)；G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。则G与E是最简式相同的物质。G的结构简式为CH3COOH或HCOOCH3。考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。