2022年高二上学期期中 考试化学试卷word版含答案

2022年高二上学期期中 考试化学试卷word版含答案考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的班级、姓名和考号填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共60分）一选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1关于吸热反应的说法正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol13 已知299 K时，合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) ()A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能确定 4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为：()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol15从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量 D反应物比生成物更稳定6已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应7. 对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度8在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s19对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止10已知：X(g)Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是()11在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度；加入正催化剂；增大反应物浓度；将固体块状反应物磨成粉末；增大压强。A B C D 12可逆反应：2SO2O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的浓度为()A1 mol/L B0.9 mol/L C0.2 mol/L D0.1mol/L13在一定条件下，可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是()A此时反应物B全部转化成了生成物 B单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol CC若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化 DA、B、C的分子数比为13414已知：CCO2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是()A升温B加压 C降温 D使用催化剂15下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H0 BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0 D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H016右图的曲线是800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是()。A2AB3C BB3C2ACACB DBAC17.对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体18汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示平衡常数KB当X表示温度时，Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K19下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO220用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H) Dn(OH)第卷（非选择题，共40分）21(8分)写出下列物质的电离方程式(1) Al2(SO4)3 (2) CH3COOH(3) NaHCO3 (4) NaHSO422（4分）对于反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有_(填字母，下同)；(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有_A增大N2和H2的浓度 B增大压强 C升高温度 D加(正)催化剂 E增加NH3浓度 F减少NH3浓度23.（8分）反应A(s)2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，则平衡_移动；(4)若增加C的浓度，则B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。24（12分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ _ _；(2)图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。H_kJmol1；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，则硫燃烧的热化学方程式为 计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = 25.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列问题：（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）(2)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。一、选择题（每小题3分，共60分）1D 2A 3B 4C 5D 6 B7 A8 9 C10B 11B 12D 13B 14A 15 A16 17B 18 D19C 20B二、非选择题24.（12分）（前4个空各1分，后四个空各2分）(1)反应物总能量生成物总能量没有影响 降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)198(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1， 1185 kJmol125.（每空2分，共8分）（1）吸热反应 (2) (3)bc (4)830