2022年高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数限时训练 苏教版选修4

2022年高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数限时训练 苏教版选修4考查点化学平衡常数的应用1将物质的量均为1 mol的X和Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X的转化率为25%，则平衡时X的物质的量为()A0.25 molB0.5 molC0.75 molD0.45 mol【答案】C【解析】X(g)3Y(g)2Z(g)起始： 1 mol1 mol 0转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol平衡： 0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol。2在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 molL1，在一定条件下发生反应：A(g)B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为()A30%B40%C50%D60%【答案】C【解析】设A转化了x molL1，则有：c0(molL1): 2 2 0c(molL1): x x 2xc(molL1): 2x 2x 2x由题意K4解得x1所以，(A)100%50%。3已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1，S(s)O2(g)SO2(g)K2。则相同温度下，反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2BK1K2 CK1K2DK1/K2【答案】D【解析】反应相减，平衡常数相除。4在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()ABCD不能确定【答案】B【解析】平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应进行的程度很小，而反应进行的程度很大。因此B选项是正确的。5在恒容密闭容器中，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0 达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 ()A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数【答案】C6将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25【答案】C【解析】本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。 2HI(g)H2(g)I2(g)平衡浓度/(molL1) 40.50.5转化浓度/(molL1) 10.50.5 NH4I(s)NH3(g)HI(g)转化浓度/(molL1) 5 5平衡浓度/(molL1) 5 4Kc(NH3)c(HI)5420。7硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填字母)。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。【答案】(1)c(2)0.1 molL1min164【解析】(1)H2SO4在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故a错；反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将和分别乘以2和相加得：2H2O=2H2O2，故c正确，d错误。(2)v(H2)0.05 molL1min1，则v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1； 2HI(g)H2(g)I2(g)起始浓度/molL1： 10 0变化浓度/molL1： 0.20.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.80.1 0.1则H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K64。8一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_。升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_。【答案】(1)减小(2) molL1min1【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡知识。由图像可知升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K，升高温度，平衡左移，K减小。生成nB mol甲醇，消耗H2的物质的量为2nB，v(H2) molL1min1。