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2022年高二化学上学期第三次月考试题 理第I卷 单项选择题(每题3分,共48分)1、下列物质中不属于有机物的是( )A、乳酸(CH3CH(OH)COOH)B、醋酸(CH3COOH)C、氰化钾(KCN)D、乙炔2. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式: C4H10(g)+ 13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A+2590.4kJ/molB-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/molD-1295.2kJ/mol3、反应N2O4(g)2NO2(g);H=+57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率:ACBA、C两点气体的颜色:A深,C浅4、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列各图中正确的是()A B C D5、某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始只充入2molM和1molN混合气体,达平衡时M的转化率为()A20%B40%C60%D80%6、下列微粒中,能使水的电离平衡向右移动,且水溶液呈碱性的是()AHSO4- BCl-CaX+ DbX2-7、下列溶液中,可能大量共存的离子组是()无色溶液中:K+,Cl-,Ca2+,CO32,SO42,NO3-pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2,NO3,S2-,SO32-水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I,Cl,S2ABCD8、常温下,将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中错误的是() ANaOH溶液所含溶质的物质的量是0.2molBN点微粒浓度:c(H+)+ c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO32-)CM点微粒浓度:c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)DN点微粒浓度:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)9、电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是:ANa2CO3 、NaHCO3 两种盐溶液中,离子种类不相同 B常温下,1mol/L的氨水与1mol/L的盐酸等体积所得混合液中:c(Cl- ) c(CH4+ ) c(OH- ) c(H+) C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4 两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 D常温下,某溶液中有水电离出的c(H+ )=10-5 1molL-1 ,则此溶液可能是盐酸10、某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )A NaOH B Cu2(OH)2CO3 C Na2CO3 D Fe2O311、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作 ( )A正极 B负极 C阳极 D阴极12、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2 而设计了下列四个实验,你认为可行的是( ) A. B. C. D. 13、串联电路中的四个电解池分别装有0.05 molL-1 的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 14、由C、H、O组成的化合物8.80 mg,完全燃烧后得到CO2 22.0 mg,H2O 10.8 mg。该化合物的实验式是 A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O15、已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是 A. 维生素A是一种酚B. 维生素A的一个分子中有三个双键C. 维生素A的一个分子中有30个氢原了D. 维生素A具有环已烷的结构单元16、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A. 321 B. 263 C. 312 D. 213第II卷 非选择题(52分)17、有机基础题:(12分)(1)、写出“3,4-二甲基-4-乙基庚烷”结构简式:_(2)、相同质量的乙烷、乙烷、乙烯、乙炔,完全燃烧后生成CO2最多的是_,生成水最多的是_.(3)、芳香烃的分子式是C8H10,它可能有的同分异构体共_种,其中核磁共振氢谱图中峰数目最少的是_(写结构简式)。(4)、命名:_。(5)、(4)中的醇发生催化氧化反应方程式:_.(6)、 写方程式:2-溴丙烷发生消去反应:_.18、(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如表:温度/70083090010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= _ ,H_0(填“”“”或“=”);(2)900时,向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1,则6s时c(A)=_molL-1, C的物质量为: mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时再向该密闭容器中充入1mol氩气,再次平衡时A的转化率为_ _;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母);a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_19、(14分)已知在pH为45的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如图1所示:试回答下列问题:(1)步骤所加入的A的化学式为_ _;加入A的作用是 ;沉淀物B是_ _(填化学式)(2)步骤中所用部分仪器如图2所示:则A应接直流电源的 极,B电极上发生的电极反应式为 (3)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是_ _(4)计算:铜的相对原子质量为: (用含a、V的代数式表示)。20、(12分)肉桂酸甲酯 () 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。(1)肉桂酸甲酯的分子式是 。(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是 (填标号)。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 (3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为 (4)用芳香烃A 为原料合成G的路线如下:化合物E中的官能团有 (填名称)。的反应类型是 ,该反应的化学方程式为:
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