2022年高二化学上学期第三次月考试题 理

2022年高二化学上学期第三次月考试题 理第I卷 单项选择题（每题3分，共48分）1、下列物质中不属于有机物的是（ ）A、乳酸（CH3CH(OH)COOH）B、醋酸（CH3COOH）C、氰化钾（KCN）D、乙炔2. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式： C4H10（g）+ 13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2590.4kJ/molB-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/molD-1295.2kJ/mol3、反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅4、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）A B C D5、某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）A20%B40%C60%D80%6、下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是（）AHSO4- BCl-CaX+ DbX2-7、下列溶液中，可能大量共存的离子组是（）无色溶液中：K+，Cl-，Ca2+，CO32，SO42，NO3-pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2，NO3，S2-，SO32-水电离的H+浓度c（H+）=10-12molL-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I，Cl，S2ABCD8、常温下，将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中错误的是（） ANaOH溶液所含溶质的物质的量是0.2molBN点微粒浓度：c（H+）+ c（H2CO3）=c（OH-）+ c（CO32-）CM点微粒浓度：c（Na+） c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-）c（H+）DN点微粒浓度：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+c（H2CO3）9、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是：ANa2CO3 、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同 B常温下，1mol/L的氨水与1mol/L的盐酸等体积所得混合液中：c(Cl- ) c(CH4+ ) c(OH- ) c（H+） C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4 两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D常温下，某溶液中有水电离出的c(H+ )=10-5 1molL-1 ，则此溶液可能是盐酸10、某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是（ ）A NaOH B Cu2(OH)2CO3 C Na2CO3 D Fe2O311、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 ( )A正极 B负极 C阳极 D阴极12、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2 而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) A. B. C. D. 13、串联电路中的四个电解池分别装有0.05 molL-1 的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 14、由C、H、O组成的化合物8.80 mg，完全燃烧后得到CO2 22.0 mg，H2O 10.8 mg。该化合物的实验式是 A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O15、已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是 A. 维生素A是一种酚B. 维生素A的一个分子中有三个双键C. 维生素A的一个分子中有30个氢原了D. 维生素A具有环已烷的结构单元16、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A. 321 B. 263 C. 312 D. 213第II卷 非选择题（52分）17、有机基础题：（12分）(1)、写出“3，4-二甲基-4-乙基庚烷”结构简式：_(2)、相同质量的乙烷、乙烷、乙烯、乙炔，完全燃烧后生成CO2最多的是_,生成水最多的是_.(3)、芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_种，其中核磁共振氢谱图中峰数目最少的是_(写结构简式)。(4)、命名：_。(5)、(4)中的醇发生催化氧化反应方程式：_.(6)、 写方程式：2-溴丙烷发生消去反应：_.18、（14分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70083090010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= _ ，H_0（填“”“”或“=”）；（2）900时，向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL-1s-1，则6s时c（A）=_molL-1， C的物质量为: mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时再向该密闭容器中充入1mol氩气，再次平衡时A的转化率为_ _；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）；a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_19、（14分）已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如图1所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为_ _；加入A的作用是 ；沉淀物B是_ _（填化学式）（2）步骤中所用部分仪器如图2所示：则A应接直流电源的 极，B电极上发生的电极反应式为 （3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_ _（4）计算:铜的相对原子质量为： (用含a、V的代数式表示)。20、（12分）肉桂酸甲酯 () 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是 。（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 （4）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有 （填名称）。的反应类型是 ，该反应的化学方程式为：