2022年高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物

2022年高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物1.(xx届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2.(xx届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( ) 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs顺序呈依次递增趋势离子半径：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C. D. 3.(xx届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(xx届山东日照一中)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( ) A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应5.(xx届山东威海乳山)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中6.(xx届山东日照一中)下列过程中，没有明显实验现象的是( ) A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸7.(xx届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性8.(xx届山东德州)下列说法正确的是( ) A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9.(xx届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为步骤中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO310.(xx届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 11.(xx届山东济南一中)下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂12.(xx届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是( ) A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.(xx届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2二、解答题(每题分，计分)14.(xx届山东枣庄)将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀参考答案：1.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质【分析】(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；(4)用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力2.(xx届山东青岛58中)关键字:山东期中下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( ) 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs顺序呈依次递增趋势离子半径：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中A. B. C. D. 【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；锂只有氧化锂一种氧化物；依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；碱金属密度从LiCs 次递减趋势；依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；锂密度小于煤油【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；锂原子不具有氧化性，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故错误；Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；碱金属密度从LiCs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径CsCs+K+，故正确；锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故错误；故选：A. 【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大3.(xx届山东烟台)关键字:山东期中蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是( ) A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；B. 组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应，但Al(OH)3能溶于强碱；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子【解答】解：A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；故选B. 【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大4.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( ) A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B. 氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应【解答】解：A. 三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：FeCu，所以铁优先反应，故D错误；故选C. 【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键5.下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；C. 碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu【解答】解：A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；C. 碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选A. 【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大6.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中下列过程中，没有明显实验现象的是( ) A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子【解答】解：A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B. 【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大7.(xx届山东烟台)关键字:山东期中下列有关物质性质的说法错误的是( ) A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D. 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性【解答】解：A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；D. 硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等8.(xx届山东德州)关键字:山东期中下列说法正确的是( ) A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物【分析】A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水【解答】解：A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A错误；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分开，故D错误；故选：C. 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大9.(xx届山东德州)关键字:山东期中铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O步骤中物质X可选用ad(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】(1)葡萄糖与氢氧化铜浊液反应生成葡萄糖酸和Cu2O，葡萄糖为还原剂，被氧化；(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，经步骤得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，以此解答该题【解答】解：(1)葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合价降低，被还原，为氢氧化铜为氧化剂，葡萄糖为还原剂，被氧化，故答案为：还原剂；(2)正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O；故答案为：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O；经步骤可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；该物质需过量以防止CuCl被氧化；故答案为：ad；防止CuCl被氧化【点评】本题考查物质的制备、铜的化合物的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目考查较为全面，能较好的培养学生良好的科学素养，难度中等10.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D. 【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液11.(xx届山东济南一中)关键字:山东期中下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用【分析】A. 氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B. 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A. 标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B. 明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单12.(xx届山东济南一中)关键字:山东期中下列关于物质性质的说法不合理的是( ) A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A. 镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B. FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C. 二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D. 根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断【解答】解：A. 金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B. 铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C. 二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D. 氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理13.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中下列冶炼金属的原理正确的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C. CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法【解答】解：A. Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O34Al+3O2，故A错误；B. Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C. Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；D. Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；故选C. 【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大二、解答题(每题分，计分)14.将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀【考点】镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，溶液含有亚铁离子和铝离子，可水解生成氢氧化铝，可用于净水，电解时，可生产氢氧化亚铁沉淀，以此解答该题【解答】解：A. 铁铝矾为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；B. 向该溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；C. 硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；D. 电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故D正确故选D. 【点评】本题考查了铝、铁的化合物的性质、盐的水解原理的应用等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识、水解原理，题目难度不大