2022年高一化学下学期期中联考试题(IV)

2022年高一化学下学期期中联考试题(IV)一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 A氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C“四中子”不显电性D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3下列表示物质结构的化学用语正确的是A二氧化碳的结构式： O=C=O BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D中子数为20的氯原子： 4. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是甲乙200018016014012010080601234567Z=39Z=1117A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)5各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（）ABCD6已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H = -Q1 kJmol-1；H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H = -Q2 kJmol-1，有关上述反应的说法正确的是AQ1 Al(OH)3 D稳定性：SiH4 H2S10已知钍的原子可发生下列放射性变化：+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断不正确的是AX元素位于第六周期 BX的氢氧化物是一种强碱CX的碳酸盐难溶于水DX的最高化合价为+2价11、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为AB3A2 BA3B2 CBA2 DAB212中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸13 已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H Y XBX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性DZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力17.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为H1和H 2，已知H1H 2，则判断一定正确的是A 沸点：HYHX B还原性：HYHX C酸性：HXO4HYO4 D稳定性：HYHX18在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A生成SO3 2 mol B放出197 kJ热量 CSO2和SO3共2 mol D含氧原子共8 mol二、填空题（ 每空2分，共计38分） 19（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3（1）上述元素中与元素处于同一周期的有_（填元素符号）（2）元素在元素周期表中的位置是_（3）三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式）（4） 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：_ _ _ （5） 请写出两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式： 。20.（6分） 下列7种固态物质：AP4、BSiO2、CNH4Cl、DCa(OH)2、ENaF、FCO2（干冰）、G金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。（1）既有离子键又有共价键的是 。 （2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。21（6分）根据下图所示回答有关问题：（1）甲池为 （选填“原电池”或“电解池”），（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为： （3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为 22（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 400CuO/CuCl2 2Cl22H2O已知:反应A中， 4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂（1）反应A的热化学方程式是 。（2）断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。23（6分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： 该反应的化学方程式为：_ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_（填序号） A混合气体的总压强不随时间的变化而变化B混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化三、 实验题（ 8分） 24、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为： ；(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_ ； B处的实验现象为：_； 该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因： 。xx学年度下学期期中考试四校联考高一化学试题答案一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1-5BAACB 6-10DDBDA 11-15CADAC 16-18CDC二、填空题（ 每空2分，共计38分） 19、（每空2分，共14分）（1）Mg、P、Cl （2）第二周期A族 （3） H2O NH3 PH3 （4） HCl、MgCl2、NH3的电子式 （5） 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O 20、（每空2分，共6分）（1）CD （2）AF， BG21、（每空2分，共6分）（1）电解池 （2）Zn2e=Zn2+ （3）0.1NA或6.021022个22、（每空2分，共6分）（1）4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H=115.6kJmol1； （2）31.9； 强23、（每空2分，共6分） 3X + Y2Z 0.05 molL-1min-1 AB 三、实验题（8分）24、(1)稀硝酸、碳酸钙或碳酸钠、硅酸钠或硅酸钾溶液（3分） （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） 试纸变蓝（1分） 过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素（2分）。