2022年高一下学期开学考试化学试卷含解析

2022年高一下学期开学考试化学试卷含解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1（4分）（xx秋葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A盐酸既有氧化性，又有还原性B金属离子被还原一定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2（4分）（xx春淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖B食盐、硫酸亚铁C硅胶、硫酸亚铁D生石灰、食盐3（4分）（2011秋商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD4（4分）（xx秋西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO325（4分）（xx秋西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C用小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2DBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6（4分）（xx秋东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）37（4分）（xx秋葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为0.5NAD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8（4分）（xx辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD9（4分）（xx春北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A上述反应中水是氧化剂B若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N2的体积为11.2LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L10（4分）（xx秋葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱下列说法不正确的是（）AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O二、解答题（共6小题，满分60分）11（6分）（xx春北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl气体、CO2（6）铜、金、银、钠12（7分）（xx秋万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4请回答下列问题：（1）“方案”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是该反应体现了浓硫酸的性和性（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）理由是13（8分）（xx秋晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒进行实验时，必须选用的物质有（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中 （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO414（10分）（xx秋葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸B中反应的离子方程式是（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，此过程发生反应的化学方程式是（4）装置D中NaOH溶液的作用是15（18分）（2011秋朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2请回答：（1）B中的现象是（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀16（11分）（xx春北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓） FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4实验序号实验操作实验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是gxx学年北京市重点中学高一（下）开学考试化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1（4分）（xx秋葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A盐酸既有氧化性，又有还原性B金属离子被还原一定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A根据HCl元素的化合价判断物质的可能具有的性质；B金属离子被还原，还原后的产物的化合价不一定为0价；C如阳离子的化合价处于中间价态，可能具有还原性，阴离子可具有氧化性；D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质解答：解：AHCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为1价，具有还原性，故A正确；BFe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；CFe2+化合价处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，NO3阴离子可具有氧化性，故C错误；D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断物质可能具有的性质，准确理解相关概念，把握氧化还原反应的相关规律2（4分）（xx春淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖B食盐、硫酸亚铁C硅胶、硫酸亚铁D生石灰、食盐考点：氧化还原反应分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答解答：解：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，A无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故A错误；B食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B错误；C硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故C正确；D生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故D错误；故选C点评：本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大3（4分）（2011秋商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色解答：解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选B点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质4（4分）（xx秋西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，MnO4为紫色，与无色不符，故A正确；BNH4+、OH结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；CH+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等5（4分）（xx秋西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C用小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2DBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A水参加反应；B反应生成亚铁离子；C小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水解答：解：A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A错误；B铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H+HCO3=H2O+CO2，故C正确；DBa（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等6（4分）（xx秋东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判断解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物7（4分）（xx秋葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为0.5NAD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积仅适用于气体；B气体体积受温度和压强的影响；C根据N=nNA结合化学式计算；D标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L解答：解：A标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A错误；B气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B错误；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NA，故C错误；D标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查有关气体摩尔体积的问题，明确气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点8（4分）（xx辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中水可为氧化剂、还原剂，也可既为氧化剂又为还原剂，从元素化合价变化的角度进行判断解答：解：Na和H2O的反应中H2O为氧化剂；NO2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；Cl2和H2O 的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；Na2O2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则反应中水的作用相同的是，故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断水在反应的中的作用即可解答该题9（4分）（xx春北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A上述反应中水是氧化剂B若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N2的体积为11.2LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L考点：氧化还原反应分析：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素的化合价升高作还原剂，NaNO3中的N元素的化合价降低作氧化剂，以此来解答解答：解：A水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；B由N元素的化合价变化+50可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故B正确；C因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；D由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大10（4分）（xx秋葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱下列说法不正确的是（）AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：ACE处反应为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；BF处反应为：Cl2+2I=2Cl+I2；DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O解答：解：AC E处反应为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；BF处反应为：Cl2+2I=2Cl+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键二、解答题（共6小题，满分60分）11（6分）（xx春北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl（4）浊液、溶液、胶体、水水（5）空气、N2、HCl气体、CO2空气（6）铜、金、银、钠钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（2）依据各物质中氮元素化合价解答；（3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸；（4）水为纯净物，其余为混合物；（5）空气为混合物，其余为纯净物；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合价为+3，其余化合物中氮元素为+5价，故选：NaNO2；（3）HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：HCl；（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大12（7分）（xx秋万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4请回答下列问题：（1）“方案”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）理由是方案无污染产生，原料利用率高考点：制备实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：氧族元素分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；（2）方案与方案相比，没有污染产生且原料的利用率高解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；强氧化；酸；（2）方案生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案与方案相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案更合理，故答案为：；方案无污染产生，原料利用率高点评：本题考查实验准备方案设计等，难度中等，注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保13（8分）（xx秋晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒进行实验时，必须选用的物质有（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中 （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4考点：氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：氧化还原反应专题分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气解答：解：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，故答案为：NaNO2；0.75； （2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为，故答案为：；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，其余选项不符合，故答案为：；NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大14（10分）（xx秋葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸B中反应的离子方程式是3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是E中无色气体变为红棕色，此过程发生反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2（4）装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收解答：解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O； （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：E中无色气体变为红棕色；2NO+O2=2NO2；（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气点评：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO，明确NO容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答15（18分）（2011秋朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2请回答：（1）B中的现象是无明显现象（2）C中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，SO42+Ba2+=BaSO4（用离子方程式表示）（3）D中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO2+2OH=SO32+H2O，SO32+Ba2+=BaSO3（用离子方程式表示）（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或碱性条件下会生成沉淀考点：二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应专题：实验设计题分析：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（4）根据实验的现象得出结论解答：解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，然后是SO42+Ba2+=BaSO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42；SO42+Ba2+=BaSO4；（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH=SO32+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32+Ba2+=BaSO3，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH=SO32+H2O；SO32+Ba2+=BaSO3；（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性点评：本题考查学生二氧化硫的化学性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大16（11分）（xx春北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验实验中使用肥皂液检验的产物是H2；图中湿棉花的作用是产生水蒸气；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓） FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是Fe（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4实验序号实验操作实验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是11.6g考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）装置图探究还原铁粉与水蒸气的反应及产物，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，肥皂液检验反应中生成的H2 ；湿棉花的作用提供水蒸气反应物，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）铁与盐酸反应有气泡冒出；Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+；（3）依据实验过程分析，最后得到红褐色固体21，4g为氧化铁，结合铁元素守恒计算得到四氧化三铁质量解答：解：（1）装置图探究还原铁粉与水蒸气的反应及产物，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，肥皂液检验反应中生成的H2 ；湿棉花的作用提供水蒸气反应物，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故答案为：H2，产生水蒸气，3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；（2）与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的 Fe3+与 Fe反应生成了 Fe2+；且溶液中的 Fe2+也有可能是 Fe与 Fe3+反应的产物，肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是Fe，故答案为：Fe；（3）称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色，说明含有铁和四氧化三铁，反应后全部变化为亚铁盐，向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色，向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到21.4g红褐色固体，为氢氧化铁质量，物质的量=0.2mol；设残留黑色固体中Fe3O4的物质的量为x，Fe物质的量为y，依据元素守恒列式计算，232x+56y=14.43x+y=0.2x=0.05y=0.05Fe3O4的终质量=232g/mol0.05mol=11.6g故答案为：11.6点评：本题考查铁及其化合物的性质，难度中等，（3）中的计算是难点，学生应充分利用信息并结合元素守恒法来综合应用解答本题，掌握反应现象的分析方法和产物判断是解题关键