2022年高三化学上学期期中专题汇编 氧化还原反应

2022年高三化学上学期期中专题汇编 氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京房山区)下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( ) A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO2.(xx届北京通州)下列过程不属于缓慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂3.(xx届北京房山区)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂4.(xx届北京四十四中)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO5.(xx届北京海淀)将反应Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为( ) A. 8B. 10C. 14D. 306.(xx届北京石景山)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：37.(xx届东城区)将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O38.(xx届东城区)液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是( ) A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂二、解答题(每题分，计分)9.(xx届朝阳重点)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为(xx届朝阳重点)当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol10.(xx届东城区)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( ) A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO【考点】氧化还原反应【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答【解答】解：A. 发生2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2+CO2，S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为2：1，故A选；B. 发生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，物质的量比为4：1，故B不选；C. 发生4HNO3(浓)+C2H2O+CO2+4NO2，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为1：2，故C不选；D. 发生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，物质的量比为1：3，故D不选；故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大2.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列过程不属于缓慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂【考点】氧化还原反应【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，以此解答该题【解答】解：A. 呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A不选B. 钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B不选；C. 雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C选；D. 食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D不选故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累3.(xx届北京房山区)关键字:北京期中从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，A. Cu2S只是还原产物，故A错误；B. 5mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6(1)=21mol e转移，故B错误；C. S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42是氧化产物，故C正确；D. CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大4.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考点】重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由2价变为1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D. 【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大5.(xx届北京海淀)关键字:北京期中将反应Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氢离子系数为17，故选：C. 【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大6.(xx届北京石景山)关键字:北京期中(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算【解答】解：反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答7.(xx届东城区)关键字:北京期中将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2(5x)=1(64)，解得x=+4，A. ClO2中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B. Cl2O中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C. Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D. Cl2O3中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键8.(xx届东城区)关键字:北京期中液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是( ) A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂【考点】氧化还原反应【分析】A. 反应速率越快，浓度变化越快；B. 液氨中NH3发生部分电离；C. NH3是非电解质，不能电离；D. 金属钠易失电子表现还原性【解答】解：A. 反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；B. 液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2，故B正确；C. NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；D. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确故选C. 【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力二、解答题(每题分，计分)9.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为NaNO3(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为12mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答【解答】解：(1)N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中当生成4mol Na2FeO4时，由Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol(63)=12mol，故答案为：12【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大10.(xx届东城区)关键字:北京期中在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是ClOIO3I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，该反应中氧化剂是ClO、氧化产物是I2，所以氧化性ClOI2；继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O，氧化剂是ClO，还原剂是I2，氧化产物是IO3，所以氧化性ClOIO3I2；故答案为：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；ClOIO3I2【点评】本题考查氧化性强弱比较，明确元素化合价变化及基本概念、基本规律即可解答，知道常见元素化合价，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解，题目难度不大