2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析

2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析1氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。 A将人群向高处疏散 B将人群逆风向疏散 C用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地点撒一些石灰【答案】C【解析】氯气的密度大于空气的，AB正确。氯气能溶于碱中，D正确。由于烧碱具有腐蚀性，C是错误的，答案选C。2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AXH4 BXH3 CH2X DHX【答案】B【解析】试题分析：X的最高价氧化物对应水化物为H3XO4，则X的化合价为5，位于A族，其最低负价为3，氢化物为XH3，故选项B正确。考点：考查元素周期律、元素周期表等知识。3在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是 AFe3+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、NO3、Ag+、ClCNa+、SO42、K+、Cl DCa2+、MnO4、Na+、CO32【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl，D中的Ca2+、CO32均不能大量共存，所以正确的答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【答案】D【解析】试题分析：A除去乙烷中少量的乙烯：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应形成1,2-二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，因此可以达到除杂的目的。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：可以用饱和Na2CO3溶液，充分振荡后分液、干燥、蒸馏，错误。C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，错误。D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到，正确。考点：考查杂质的除去方法和试剂的选择的正误判断的知识。5下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D【答案】A【解析】试题分析：中Fe(OH)2转化为Fe，需先转化为铁的氧化物，再被还原为Fe。考点：物质间的转化。6春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C大雾可看作是一种胶体D大雾是由于空气中的粉尘超标造成的【答案】C【解析】试题分析：雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结、再附着在尘埃上的液态小水滴，选C。考点：考查雾的成因及分类。7将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是AOA段发生反应的离子方程式为HOH=H2O CO32-H=HCO3-BA点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3C混合物中NaOH的质量0.6gD当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL【答案】D【解析】试题分析：由图像可知加入盐酸25ml时，未产生气体，说明此时盐酸与NaOH、Na2CO3反应，生成NaC1、NaHCO3，然后再与NaHCO3反应。所以A正确；B、A点的溶质此时为NaC1、NaHCO3，正确；C、考点：8向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是()A向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 C向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银 D向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀【答案】C【解析】试题分析：氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；氨水能和SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，B不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，C正确；向溶液中加入NH4Cl溶液，不会产生沉淀，D不正确，答案选C。考点：考查SO2的性质以及有关沉淀生成的判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NAB常温常压下，1mol甲基（14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA C某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，1.12L水的质量是1120g，物质的量远大于0.5mol，所以含有的原子总数大于0.15NA，正确；B、一个甲基（14C1H3）所含有的中子数和电子数分别是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA，正确；C、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，因为该反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于0.6NA，错误；D、在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的总物质的量是0.1mol，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使阴离子数增多，所以阴离子总数大于0.1NA，正确，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系判断10科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，A正确；B、“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，B正确；C、“零号元素”在元素周期表中与氢元素不在同一位置，C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选C。考点：考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等相关知识。11X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数XYC. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价X，原子半径XY，最外层电子数是XY，但元素的最高正价不一定是XH2CO3,所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体，错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液,选项是C；（3）SO2气体与Fe3+发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=4H+ SO42-+2Fe2+；SO2被氧化为SO42，Fe3+被还原为Fe2+；（4）方案：KMnO4有强的氧化性，能够把Fe2+或SO2氧化，而其本身被还原为无色的Mn2+，所以往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，错误；方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，证明无Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+，能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确；方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，就证明在溶液中含有SO42-，从而证明证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确。（5）若I的还原性弱于SO2，则会发生反应：l2SO22H2O=H2SO42Hl，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去，该反应的蜡烛方程式是I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 ；考点：考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。21（6分）将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）V（NaOH）16.5沉淀8.716040180求：（1）合金中Mg的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。【答案】（1）3.6g （2）4mol/L （每问3分）【解析】试题分析：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为16.5g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为8.7g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为16.5g8.7g=7.8g。由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3=7.8g78g/mol=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，n（Mg）=nMg（OH）2=8.7g58g/mol=0.15mol，所以m（Mg）=0.15mol24g/mol=3.6g，故答案为：m（Mg）=3.6；（2）加入40mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=30.1mol+20.15mol+0.2mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4mol/L。故答案为：4mol/L。考点：考查镁铝化合物性质、混合物的计算22已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。（1）F的俗名是 ，B分子的结构式为_工业上利用反应生产 。（2）反应的离子方程式为 。（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。【答案】（1）纯碱或苏打，O=C=O，漂白粉（2）Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）(4)SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+【解析】试题分析：A是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而B为气体，应为二氧化碳，则E为氧气，F为碳酸钠，C微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，K的水溶液经光照可生成氧气和L，且L可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则K为次氯酸，可知G为碳酸钙，H为水，C与D的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知I为次氯酸钙，J为氯化钙。（1）由以上分析可以F为纯碱或苏打；B为二氧化碳，其结构式为O=C=O；反应是氯气和氢氧化钙反应，工业上常用于制取漂白粉。（2）反应为次氯酸钙和二氧化碳的反应，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某气体M具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+。考点：无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）23AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为_、_；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的离子方程式为_；（4）新配制的F溶液应加入_ _以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）2H2O2 2H2O+O2、KClO3（3）MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O；（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。【解析】试题分析：（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；所以物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，所以若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3 ；（3）反应为实验室制备氯气的常用方法，离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O ；（4）根据上述分析可知，F为FeCl2, Fe2具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；G为FeCl3 溶液，Fe3+与SCN-反应生成红色物质，所以检验FeCl3溶液中Fe3离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液变为血红色。考点：考查无机物的推断，氯气的实验室制法，溶液的配制等知识。