中考化学同步训练 利用化学方程式的简单计算（含解析）

中考化学同步训练 利用化学方程式的简单计算（含解析）一、选择题（共1小题）1向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体则下列结论合理的是（）Aa4.4BaC原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%二、解答题（共29小题）2将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数3桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）4氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？5（xx南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？6在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数7将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）8某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出经洗涤、干燥后称重为6.10g请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g14.0014.0014.0014.00剩余物质的质量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？9足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？10利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量11人体胃酸过多会引起胃病如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）Al（OH）3的相对分子质量为（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？12（xx黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）13（xx青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）14（xx舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数15（xx朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？16（xx徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HClNaCl+H20+CO2向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质质量分数17（xx抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g（2）该盐酸中溶质的质量分数18（xx鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g烧杯内剩余物质的总质量为116.2g请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）19（xx辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液求：（1）稀盐酸的质量（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数20（xx庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数21某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？22根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2】若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（填字母序号）A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g23某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源（3）写出图2中仪器a、b的名称：a、b步骤中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）24农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为kg和水的质量为kg（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g请你计算：AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为氯化钠溶液中溶质的质量分数（最后计算准确到0.1%）（反应原理：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3）25鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g我能完成下列计算：（1）碳酸钙的质量；（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）26某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图回答：（1）反应所生成的沉淀质量为g（2）该50.0g废液中含CaCl2的质量为g（3）计算该废液中HCl的质量分数27黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：（1）产生氢气的质量是；（2）参与反应的稀硫酸的质量是；（3）黄铜中铜的质量分数28某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：（1）该实验中生成沉淀的质量（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）29向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g请计算：（1）50g稀硫酸中溶质的质量为（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）30（xx河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m=g（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一、选择题（共1小题）1向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体则下列结论合理的是（）Aa4.4BaC原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成【解答】解：A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 36.5 4410g y xx=5.2gy=设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 4410g n mm=4.4gn=g通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间故AB错；a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g，故错；根据溶质质量分数=100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；答案：D【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间二、解答题（共29小题）2将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 208 197 117x z 19.7 yx=10.6g y=11.7gz=20.8g蒸发水后所得溶液的质量为： =200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=100%=20%答案：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量生成的沉淀质量3桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为2：6：1（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C2H5OH的质量，从而求出“固体酒精”中C2H5OH的质量分数【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：6：1（2）设消耗的C2H5OH质量为xC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O46 88 x 44 gx=23 g“固体酒精”中C2H5OH的质量分数=100%76.7%答案：（1）2：6：1（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为76.7%【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力4氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据反应的化学方程式和氢气的质量可以计算氢化钙的质量【解答】解：设需要氢化钙的质量为x，CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2， 42 4 x 8kg=，x=84kg，答：至少需要84kg氢化钙【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性5（xx南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）计算：（1）生成的氧气质量为1.6g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数【解答】解：（1）生成的氧气质量为：10.0g+50g58.4g=1.6g；（2）设过氧化钠的质量是x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 32x 1.6g 解得：x=7.8g过氧化钠的质量分数是： =78%故答为：（1）1.6；（2）过氧化钠的质量分数是78%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可6在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g15.4g=9.6g（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2245 96x 9.6g x=24.5g反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为100%=98%答：（1）9.6；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键7将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g试计算：（1）反应后溶液的质量为74.5克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可【解答】解：（1）反应后溶液的质量为：34.5g+45g5g=74.5g（2）设生成5g碳酸钙需要K2CO3的质量为x，CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl 138 100 x 5g 解得：x=6.9g反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=20%答：（1）74.5g；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为20%【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行8某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出经洗涤、干燥后称重为6.10g请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g14.0014.0014.0014.00剩余物质的质量/g23.9637.9251.8865.88（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39，实验中生成H2的总质量为0.12g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量6.10g，根据表格中的数据可知氢气的质量；（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.10g，合金中铜与另一金属的质量比为6.10g：（10.00g6.10g）=61：39，根据表格中的数据可知，实验中生成H2的总质量为0.12g；（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x参加反应的金属的质量=10.0g6.1g=3.9g而参加反应的硫酸溶液的质量为14g3=42gM+H2SO4MSO4+H2x 23.9g 0.12g则，解得x=65，因此该金属是锌（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）（3）设该稀硫酸中溶质的质量分数为yZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 242.0gy 0.12g则，解得y=14%故答案为：（1）61：39；0.12g；（2）锌；14%【点评】根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量放出氢气的质量9足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 50g14.6% xx=4.4g答案：生成二氧化碳的质量是4.4g【点评】根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算10利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量【解答】解：设可吸收氢气的质量为x， 2Na+H22NaH 46 2 230g x=，x=10g答：可吸收氢气的质量为10g【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性11人体胃酸过多会引起胃病如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）Al（OH）3的相对分子质量为78（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可【解答】解：（1）氢氧化铝Al（OH）3的相对分子质量是27+（16+1）3=78；故答案为：78；（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=0.234g设可消耗7.3%的盐酸的质量为xAl（OH）3+3HClAlCl3+3H2O78 109.50.234g x7.3%x=4.5g答：可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力12（xx黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）上表中m的数值是0.40；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】取稀硫酸800g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸200g；根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足；在选择实验数据进行计算时，要选择锌粒完全反应的实验，否则会因锌粒未能完全反应而计算结果偏小【解答】解：（1）根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足，所以第四次实验稀硫酸不足，m为0.40；（2）设第1次实验中样品中的锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.16g=x=5.2g样品中锌质量分数100%=80%故答案为：（1）0.40；（2）样品中锌质量分数80%【点评】本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全13（xx青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是20g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据溶质质量分数公式进行分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后结合题中的数据进行分析【解答】解：（1）需称取NaOH的质量是200g10%=20g；（2）设废水中含有的硫酸为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g10% x= x=4.9g所以废水中硫酸的质量分数是：100%=4.9%故答案为：（1）20g；（2）废水中硫酸的质量分数是4.9%【点评】本题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题14（xx舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数【解答】解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：500g16%=80g，故填：80（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g55.5g=25g，故填：25（3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x，稀盐酸的质量为：55.5g35.5g=20g，NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.525g16% x=，x=3.65g，该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：100%=18.25%，答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性15（xx朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量和氯化钠的质量；欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出【解答】解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+60g+63.4g131g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g=解得：x=10.6g，y=11.7g（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：100%=10%；故答案为：反应后溶液中溶质的质量分数为10%【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础16（xx徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为8.4g（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HClNaCl+H20+CO2向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶液中溶质的质量；根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算生成氯化钠的质量和所得溶液中溶质质量分数【解答】解：（1）需要碳酸氢钠的质量为：84g10%=8.4g，故填：8.4（2）设生成氯化钠的质量为x，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2， 84 58.5 8.4g x=，x=5.85g，所得溶液中溶质质量分数为：100%=5%，答：生成了5.85g氯化钠，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是5%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性17（xx抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为1.6g（2）该盐酸中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；（2）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的氯化氢的质量，进而可求盐酸溶液的溶质质量分数【解答】解：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g16%=1.6g；（2）设废水中氯化氢的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 1.6g=x=1.46g该盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在18（xx鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g烧杯内剩余物质的总质量为116.2g请计算：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和生成氯化钙的质量分数【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g116.2 g=8.8 g设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g=x=20g，y=22.2g样品中碳酸钙的纯度=100%=80%反应后所得溶液的质量分数为=100%=20.0%答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g（2）样品中碳酸钙的纯度为80%（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%答案：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g（2）样品中碳酸钙的纯度为80%（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算19（xx辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液求：（1）稀盐酸的质量（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氢氧化钠溶液质量和得到的20g不饱和溶液质量可以计算稀盐酸的质量，进一步可以计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）稀盐酸的质量为：20g10g=10g，答：稀盐酸的质量是10g（2）设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.5 x 10g7.3%=，x=0.8g，该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%，答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性20（xx庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钠和反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所取的氢氧化钠溶液的质量以及反应后溶液中溶质的质量分数【解答】解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.5 58.5x 100g7.3% y=，x=8g，y=11.7g所取的氢氧化钠溶液的质量为=80g反应后溶液中氯化钠的质量分数为：100%=6.5%，答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为6.5%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性21某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而可以求出杂质的质量及质量分数；所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量二氧化碳质量【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；故答案为：4.4；设样品中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4gx=10.6g，y=11.7g（2）该样品中含杂质的质量分数是： =11.7%；答：该样品中含杂质的质量分数是11.7%；（3）所得溶液中的溶质氯化钠的质量：12g10.6g+11.7g=13.1g所得溶液的质量为：12g+73g4.4g=80.6g所得溶液的溶质质量分数是： =16.3%答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题22根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称酒精灯（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2】若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为A、C（填字母序号）A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g【考点】根据化学反应方程式的计算；仪器的装配或连接；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；有关化学方程式的计算【分析】酒精灯常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气的密度大；玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用；二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即，x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g【解答】解：（1）酒精灯常用的加热仪器，故答案为：酒精灯（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气的密度大；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在水下面用玻璃片盖住瓶口；正（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；用水润湿（4）二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即，x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么14.8g氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g；故答案为：AC【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和