2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析(I)

2022年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析(I)1下列电离方程式中，正确的是ANH3H2ONH4+OH-BNaOHNa+OH-CH2O+H2O H3O+OH-DH2CO32H+CO32-【答案】C【解析】A错，一水合氨为弱碱，其电离方程式为可逆；B错，氢氧化钠为强电解质，电离方程式用等号表示；C正确；D错，碳酸为弱酸，有可逆符号表示其电离；2X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（ ）A.X3Y2 B.X2Y C.XY2 D.XY3【答案】C【解析】因原子最外层电子数8，所以X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，即m=4。由此可知Y原子最外层有6个电子，二者能形成化合物XY和XY2。3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AC+O2=CO2 BNH3+HCl=NH4ClC2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】A【解析】试题分析：AC+O2=CO2中C和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，正确；BNH3+HCl=NH4Cl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。4CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H41kJmol1D1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量【答案】B【解析】试题分析：从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“”也可知此反应为放热反应，故A错误，B正确；从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=41kJ/mol，故C、D错误，答案选D。考点：考查化学反应中的能量变化与图象分析点评：该题的关键是明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反等，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。5常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c（OH）c（Na）c（CH3COO）c（H）BpH7，且c（Na）c（H）c（OH-）c（CH3COO）CpHc（H）c（Na）c（OH）DpH7，且c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）【答案】AD【解析】试题分析：A、溶液为碱性，但根据电荷守恒，当氢氧根离子浓度大于钠离子浓度时，醋酸根离子浓度应小于氢离子浓度，离子浓度顺序是错误的，选A；B、溶液中电荷守恒，正确，不选B；C、溶液为酸性，酸过量，根据电荷守恒分析，正确，不选C；D、溶液为中性，则根据电荷守恒，钠离子浓度=醋酸根离子浓度，错误，选D。考点：溶液中离子浓度比较6下列叙述中正确的是AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物BFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32D加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO2-、Cl【答案】B【解析】试题分析：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe3有氧化性，所以可用FeCl3溶液与铜反应，回收旧电路板中的铜，故B正确；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应得到HCO3而不是CO32，故C不正确；D、加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的H+或OH-，而AlO2-与H+或不能大量共存，故D不正确。考点：考查铝铁铜及其化合物的性质点评：本题考查了铝铁铜及其化合物的性质，难度不大。对铝及其化合物的两性在习题中的考查要特别注意。7将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g ，如果将固体溶于200 mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A.11.7g B.23.4 g C.35.1g D.58.5【答案】B【解析】巧思妙解。仔细分析题意，无论是哪种情况，最后所得固体一定是NaCl，显然其中的Cl元素来自于HCl。于是建立关系式HClNaCl，根据n(HCl)=20.2=0.4mol可知n(NaCl)=0.4mol，m(NaCl)=0.458.5=23.4g。所以选项B是正确的。8在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A物质的量 B体积C质量 D氢原子个数【答案】D【解析】试题分析：6.72L CH4 物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol；13.6g H2S 的物质的量为13.6g34g/mol0.4mol，0.2mol NH3。A、物质的量是，A正确；B、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，B正确；C、各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol18.25g，H2S为13.6g，NH3为0.2mol17g/mol3.4g，所以质量，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol41.2mol，HCl为0.5mol，H2S为0.4mol20.8mol，NH3为0.2mol30.6mol，所以氢原子个数，D错误，答案选D。考点：考查物质的量的有关计算9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+OH+Ca2=H2O+CaCO3B氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4+OH=H2O+NH3C向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClOD硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+H2S【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-，故A错误；氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4+OH=NH3H2O，故B错误；向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，故C正确；硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为 FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+2H2O，故D错误。考点：考查离子方程式的正误判断10下列化学用语的书写，正确的是 （ ）A氯气的分子式 Cl B钠原子的结构示意图CN2的电子式 :N:N: DNaCl的电子式 Na+:Cl:【答案】B【解析】试题分析：氯气的分子式 Cl2，故A错误；钠原子的结构示意图，故B正确；N2的电子式，故C错误；NaCl的电子式，故D错误。考点：本题考查化学用语。 11下列物质中，属于强电解质的是ACO2 B盐酸 CBaSO4 DNaOH溶液【答案】C【解析】A CO2 是非电解质 B盐酸是混合物，不是电解质C BaSO4 是盐，强电解质D NaOH溶液是混合物，不是电解质。12与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是化合物可以是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl【答案】B【解析】试题分析：A、溴离子的核外电子排布与Ar的不相同，A错误；B、钠离子与硫离子的核外电子排布分别与Ne的核外电子排布、Ar核外电子排布相同，B正确；C、四氯化碳不是由离子构成的，C错误；D、钾离子的核外电子排布与Ne的不相同，D错误，答案选B。考点：考查核外电子排布13关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na+ (aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是( )A正反应为放热反应B正反应为吸热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应是放热反应，A项正确；B、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应是放热反应，B项错误；C、反应放热，故升高温度平衡逆向移动，C项错误；D、反应放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选A。考点：考查吸放热反应14下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】A【解析】试题分析：A、蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；B、铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al2O3)，铝的熔点是664，而氧化铝是2050，因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，B错误；C、将一小块金属钠投入足量的CuSO4溶液中，现象是：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体；溶液中有蓝色沉淀产生，C错误；D、黑色的铁粉在加热条件下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，而不是生成红色的氧化铁固体，D错误。故选A。考点：考查了实验现象的描述与评价的相关知识。15铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（ ）A铜片是负极 B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡【答案】B【解析】 试题分析：A.在铜锌原电池中，Cu是正极，Zn是负极。错误。B在负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌变成了锌离子，正确。C在外电路，电子从锌片经导线流向铜片，错误；D在铜片表面有气泡产生。错误。考点：考查原电池的反应原理的知识。16（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 物质D和气体乙反应 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。【答案】（1）Cl2 HCl FeCl2 （每空1分，共3分）（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O （每空2分，共6分）（3）1100nm 是否有丁达尔现象（每空2分，共4分）【解析】试题分析：金属单质A是食盐中的元素，能与水反应得到气体甲，则A为Na，甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则G含有Fe3+，结合转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为HCl，F为FeCl2。（2）为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。D和G的水溶液反应为NaOH和FeCl3发生的复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，所以离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe（OH）3物质D和气体乙反应为Cl2与NaOH反应，生成NaCl、NaClO、H2O，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，得到氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间；验证的简单方法是：是否有丁达尔现象。考点：本题考查无机物的推断、离子方程式的书写、胶体的性质。 17通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝，其次是铁，而铜却根本没有上榜，而人类利用铜的历史却是最悠久的，请谈谈你的看法。【答案】自然界有游离态的铜，人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜，加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握，所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。【解析】金属的利用除了与含量多少的因素有关以外，还与金属的存在形态、开采、冶炼、煅造等技术有关。铜虽然含量不算高，但自然界有游离态的铜，人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜，加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握，所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。 18某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_。（3）装置E的作用是_，橡胶管k的作用是_。（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_。（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式_。（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。【答案】（1）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（2）检查装置的气密性（3）除去氯气中的氯化氢；使分液漏斗中的盐酸顺利流下 （4）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（5）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3（6）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解析】试题分析：A为氯气的发生装置，E装置用于除去氯气中的氯化氢，B装置为氯气的干燥装置，F装置为氨气的发生装置，C装置为氨气的干燥装置，D装置为两种气体的反应装置。（1）根据以上分析可知整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性；（3）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利流下；（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；（6）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。考点：考查气体的制备和性质实验。19(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步聚步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_ _、_ _ 。（2）步聚步中，相关的离子方程式是 、 。（3）步聚中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 ) （5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 ；(2)Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3 ；(3)在第步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 ；(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH ；(5) BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O ；或CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+H2O ；或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分)【解析】试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32-=CaCO3；Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O 故答案为BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O；或CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+H2O 或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O考点：粗盐提纯20（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bNaOH溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。【答案】（1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（2）d 66.7%（3）检验SO2是否除尽（4）C +2H2SO4 （浓）CO2+ 2SO2+ 2H2O（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体变蓝【解析】试题分析：（1）因为在常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖一层致密的氧化膜，所以将钝化的铁钉放入硫酸铜溶液中，无现象；（2）a、因为含有铁离子，若选择KSCN溶液和氯水，则铁离子的存在对亚铁离子的检验带来干扰，所以不能选择KSCN溶液和氯水来检验，错误；b、氢氧化钠与亚铁离子、铁离子均反应生成沉淀，且氢氧化铁为红褐色沉淀，所以不能判断氢氧化亚铁沉淀的存在，不能检验亚铁离子，错误；c、氨水与铁离子、亚铁离子的反应现象与氢氧化钠的相同，也不能检验亚铁离子，错误；d、亚铁离子检验还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可检验亚铁离子，答案选d；2.33g固体为硫酸钡，其物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，根据S元素守恒，则Y气体中二氧化硫的物质的量也是0.01mol，标准状况下的体积是0.01mol22.4L/mol=0.224L=224ml，所以Y气体中二氧化硫的体积分数是224mL/336mL100%=66.7%；（3）因为确定Y气体中含有二氧化硫，所以装置A的作用是除去二氧化硫，B的主要是检验二氧化硫是否除尽；（4）铁与热浓硫酸反应生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，而还含有Q气体，说明Fe不纯。可能含有C杂质，而C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，则Q为二氧化碳气体，化学方程式是C +2H2SO4 （浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O；（5）二氧化硫被除去后，若含有二氧化碳，则能使澄清石灰水变浑浊，而碱石灰能吸收二氧化碳，所以N装置应添加在B与C之间，答案选c；（6）若Y中含有氢气，则氢气与氧化铜反应生成水和Cu，水可以用无水硫酸铜固体来检验，则看到的现象是D中固体由黑变红和E中固体变蓝。考点：考查对Fe、C与浓硫酸反应的评价，实验的设计，化学方程式的书写，现象的判断21（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_。【答案】(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1moln(CuO)0.4mol (3)设其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol 则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol2+0.100mol=0.800mol) 于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L【解析】略22化学选修5：有机化学基础端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3） 4 （4）（5）（任意三种）（6）【解析】试题分析：（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔。（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为。【考点定位】考查有机物推断与合成【名师点睛】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写等知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；同时考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。本题难度适中。23（16分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 。（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。FG的化学方程式： 。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应【答案】（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd（5）（2分） （2分） （6）4 ;【解析】试题分析：C能发生银镜反应，说明含有醛基，根据已知信息可知2个溴同时连在1个碳原子上。E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明含有酚羟基。又因为分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，则X的结构简式为，因此C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇。D的结构简式为，则E的结构简式为。E与氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为。H能使溴水褪色，则F生成H的反应是消去反应，则H的结构简式为。H发生加聚反应生成高分子化合物I。F中含有羟基和羧基，发生缩聚反应生成高分子化合物G（1）根据以上分析可知X中官能的名称是酯基、溴原子。（2）根据以上分析可知FH的反应类型是消去反应。（3）根据以上分析可知I的结构简式为。（4）E分子中含有酚羟基、羧基，则可以发生取代反应、氧化反应，酚羟基不能发生消去反应。酚羟基与碳酸氢钠不反应，。则1molE最多能与1molNaHCO3反应，答案选bd（5）根据以上分析可知 X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式为。根据以上分析可知 FG的化学方程式为。（6）a苯环上核磁共振氢谱有两种；b不能发生水解反应，说明不存在酯基；c遇FeCl3溶液不显色，说明不存在酚羟基；d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应，说明含有羧基和醇羟基，则可能的结构有。考点：考查有机物合成、反应类型、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等等