2022年高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断

2022年高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断1.(xx届山东德州)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义I某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水请完成表： 操作 现象 结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡(1) 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 (2)，振荡(3) 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+(填“大于”或“小于”)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L(用含V、a的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g2.(xx届山东青岛城阳一中)已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)上述转化中X可能是下列物质中的( ) S单质AlCl3NaOH NH3A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.(xx届山东日照一中)A. B. C. D. E为五种元素的单质，其余为化合物其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B. D. C. A. E顺序依次增大，D. C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：(1)如图2是周期表的一部分，请将A. C. E用元素符号填在相应的位置上(2)写出实验室制取A反应的离子方程式(3)戊的分子式为B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式4.(xx届山东泰安)A. B. C. D. E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题(1)已知常温下A为有色气体若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式；(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色则F的化学式为(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即C与F反应的化学方程式为；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式5.(xx届山东威海乳山)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是( ) A. 若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO26.(xx届山东聊城莘县实验)粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al7.(xx届山东烟台)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260gmol1)8.(xx届山东枣庄)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：回答下列问题：(1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是(2)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2+OH(4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)a亚硫酸钠bKOH c醋酸dFe(NO3)39.(xx届山东聊城莘县实验)A. B. C. X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)ABC试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是aS bN2cNa dMg eAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是10.(xx届山东烟台)短周期元素形成的纯净物A. B. C. D. E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A. B两种物质中的一种相同)请回答下列问题：(1)若A是气态单质，D是一种强碱B的化学式为或C的电子式为(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系(3)若C是一种气体，D是一种强酸写出C与水反应的化学方程式为有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验装置I中的试剂为；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是11.(xx届山东青岛58中)中学常见单质A. B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：(1)写出反应的离子方程式(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入，利用该反应的原理，可用于(3)设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A. 参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东德州)关键字:山东期中氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义I某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水请完成表： 操作 现象 结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡(1) 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 (2)，振荡(3) 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+(填“大于”或“小于”)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L(用含V、a的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】、依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在，加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应，溶液紫色褪去，依据铁和硝酸银溶液反应生成铁离子和亚铁离子分析，银离子氧化性大于铁离子；、(1)NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键；(2)由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，配平书写化学方程式；、恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.5mol+aV103mol；发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，n(Cu)=0.5mol，混合气体物质的量为=0.5mol，结合电子、原子守恒计算欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，用双氧水氧化，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，根据电子得失守恒计算【解答】解：、(1)取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应，溶液紫色褪去，说明铁和硝酸银溶液发生反应生成硝酸亚铁，硝酸铁，证明铁离子氧化性小于银离子，【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，离子氧化性Ag+Fe3+，故答案为：溶液呈红色，酸性KMnO4溶液，紫色褪去；大于；、(1)NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键，故答案为：离子键；共价键；(2)由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2，故答案为：2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；、恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.5mol+aV103mol，则原硝酸溶液的浓度为mol/L=mol/L，故答案为：；n(Cu)=0.5mol，混合气体物质的量为=0.5mol，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知，x+y=0.53x+y=0.52，解得x=0.25mol，y=0.25mol，用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：0.253+0.251=0.254=2，解得：m=17g，故答案为：17【点评】本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盖斯定律计算反应热等为解答的关键，侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查，题目难度中等2.(xx届山东青岛城阳一中)关键字:山东期中已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)上述转化中X可能是下列物质中的( ) S单质AlCl3NaOH NH3A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】若X为单质硫，M为氧气符合转化关系；若X为AlCl3，M为NaOH等符合转化关系；若X为NaOH，M为CO2等符合转化关系；若X为NH3，M为氧气符合转化关系【解答】解：若X为单质硫，M为氧气，二者反应生成Y为SO2，SO2与氧气继续反应得到SO3，符合转化关系，故符合；若X为AlCl3，M为NaOH，二者反应得到Y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合转化关系，故符合；若X为NaOH，M为CO2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，故符合；若X为NH3，M为氧气，二者反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，符合转化关系，故符合，故选D. 【点评】本题考查无机物推断，涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见ABC型转化关系，难度中等3.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中A. B. C. D. E为五种元素的单质，其余为化合物其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B. D. C. A. E顺序依次增大，D. C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：(1)如图2是周期表的一部分，请将A. C. E用元素符号填在相应的位置上(2)写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(3)戊的分子式为HClOB与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【考点】无机物的推断【分析】B可以分别和C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D. C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数DC，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2，据此解答【解答】解：B可以分别和C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D. C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数DC，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2(1)A. C. E用元素符号填在相应的位置上如图：，故答案为：；(2)实验室制取A(氯气)反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(3)戊的分子式为HClO，B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，该化合物为N2H4，电子式为，故答案为：HClO；(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【点评】本题考查无机物推断，乙、丙为10电子物质是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大4.(xx届山东泰安)关键字:山东期中A. B. C. D. E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题(1)已知常温下A为有色气体若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色则F的化学式为Na2CO3(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即酸雨C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】(1)已知常温下A为有色气体若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；(2)A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3；(3)若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气【解答】解：A. B. C. D. E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，由转化关系可知，B. E为短周期元素组成，(1)常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；(2)A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，故答案为：Na2CO3；(2)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，A与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，则：二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨，C与F反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：酸雨；2H2S+SO2=3S+2H2O；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气C与F反应的离子方程式：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3【点评】本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是( ) A. 若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】A. 若甲为Al，丁是NaOH溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应；B. 若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C. 若甲为Fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应；D. 若甲为Ca(OH)2溶液，丁是CO2，则乙为CaCO3，丙为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3；【解答】解：A. 若甲为Al，丁是NaOH溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应，故A错误；B. 若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，故B错误；C. 若甲为Fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应，故C错误；D. 若甲为Ca(OH)2溶液，丁是CO2，则乙为CaCO3，丙为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，符合题中各物质转化关系，故D正确，故选D. 【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等6.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】推断题；元素及其化合物【分析】A. 铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，水合铵与氢离子反应生成铵根离子；B. 氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝；C. 硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠，硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫酸；D. 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝，盐酸过量生成铝离子【解答】解：A. 铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，水合铵与氢离子反应生成铵根离子，符合上述转化关系，故A不选；B. 氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝，符合上述转化关系，故B不选；C. 硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠，硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫酸，不符合上述转化关系，故C选；D. 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝，盐酸过量生成铝离子，不符合转化关系，故D不选；故选：C. 【点评】本题考查了物质之间的转化关系，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大二、填空题(每题分，计分)7.(xx届山东烟台)关键字:山东期中化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2CaSO4；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3(或：硝酸铵)(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为6(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260gmol1)【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】(1)煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3；(2)氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵；(3)根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写方程式即可，根据化学方程式进行计算【解答】解：(1)煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2CaSO4，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，反应方程式为SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3，故答案为：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2CaSO4；SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3；(2)氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2OO，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化氮可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3(或硝酸铵)；(3)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学方程式为：Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O，根据化学方程式，设0.184gMgSi3O8nH2O的物质的量是x，得Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O14x 0.050L0.1mol/L0.030L0.1mol/L=，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8nH2O的摩尔质量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6故答案为：Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O；6【点评】本题考查环境污染、复杂化学式的书写及计算等方面的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：回答下列问题：(1)该生产工艺应在温度较低(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境(2)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O_(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2+OH(4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)ba亚硫酸钠bKOH c醋酸dFe(NO3)3【考点】制备实验方案的设计【专题】综合实验题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，(1)由工艺流程可知，氯气与氢氧化钾反应生成次氯酸钾，根据信息可知选择反应的条件，溶液I中有过量的Cl2反应，生成更多的KClO；(2)根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；(3)根据氧化还原反应电子得失守恒配平；(4)根据提给信息：在常温和干燥的条件下，化合物K2FeO4可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定等分析如何提高K2FeO4水溶液稳定性【解答】解：(1)由工艺流程可知，氯气与氢氧化钾反应生成次氯酸钾，根据信息可知选择反应的条件，溶液I中有过量的Cl2反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境，故答案为：温度较低；与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境；(2)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO，生成物：FeO42、Cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；(3)根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH故答案为：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH；(4)a亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，故a错误；b高铁酸钾在碱性条件下生成，故b正确；c高铁酸钾在水溶液中不稳定，与酸反应，故c错误；d在常温和干燥的条件下，高铁酸钾可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，故d错误；故答案为：b【点评】本题结合高铁酸钾(K2FeO4)的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力9.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中A. B. C. X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)ABC试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是deaS bN2cNa dMg eAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】(1)若X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，X可以为氧气，A可以为S或C. Na或N2；(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则X为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；(3)氨气分子空间构型为三角锥形【解答】(1)若X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，X可以为氧气，A可以为S或C. Na或N2，不能为Mg、Al，故选：de；(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则X为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，保存氯化亚铁加入少量Fe是因：2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；(3)氨气分子中N原子形成3个NH键、含有一对孤电子对，故为三角锥形，故答案为：三角锥形【点评】本题考查无机物的推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等10.(xx届山东烟台)关键字:山东期中短周期元素形成的纯净物A. B. C. D. E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A. B两种物质中的一种相同)请回答下列问题：(1)若A是气态单质，D是一种强碱B的化学式为Na或Na2OC的电子式为(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)(3)若C是一种气体，D是一种强酸写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验装置I中的试剂为浓硝酸、Cu；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，不能用浓H2SO4干燥NO【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】纯净物A. B. C. D. E均由短周期元素形成(1)若A是气态单质，D是一种强碱，则D为NaOH，C可Na2O2，B为Na或Na2O，A. E为O2；(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则E为H2S，D为Al(OH)3，C为Al2S3，A. B分别为S、Al中的一种；(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，则D为HNO3，E为NO，A. B分别为NO、O2中的一种【解答】解：纯净物A. B. C. D. E均由短周期元素形成(1)若A是气态单质，D是一种强碱，则D为NaOH，C可Na2O2，B为Na或Na2O，A. E为O2，Na2O2的电子式为，故答案为：Na或Na2O；(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则E为H2S，D为Al(OH)3，C为Al2S3，A. B分别为S、Al中的一种：Al(OH)3存在电离：H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH，既能溶于强酸、又能溶于强碱，故答案为：H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH；H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中存在电荷守恒，则：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故答案为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)；(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，则D为HNO3，E为NO，A. B分别为NO、O2中的一种C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；装置I中生成二氧化氮，则装置I中试剂为浓硝酸、Cu，由实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，不能用浓H2SO4干燥NO2，故答案为：浓硝酸、Cu；NO2能溶于浓H2SO4，不能用浓H2SO4干燥NO2【点评】本题考查无机物的推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，题目难度中等三、解答题(每题分，计分)11.(xx届山东青岛58中)关键字:山东期中中学常见单质A. B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：(1)写出反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨等(3)设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A. 取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝【考点】无机物的推断【专题】推断题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答【解答】解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，(1)反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(2)A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接钢轨等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；(3)铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案，证明铝热反应的产物中含有单质铝，具体操作为取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝，故答案为：取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝【点评】本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础