2022年高三第四次仿真考试理科综合化学试题 含答案

2022年高三第四次仿真考试理科综合化学试题 含答案7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了xx诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用C.硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D.陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol乙醚中含有的CO键的数目为2NAB标准状况下，44.8CHCl3中含有分子的数目为2NAC1 molCH3中所含的电子总数为10 NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA9. 已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。 现以AlH2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）A.燃料电池的总反应为：2Al+3HO2-2AlO2-+ 2H2OB.电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12LC.电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D.电解过程中，电子的流向由ad，cb10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：DECBAB.热稳定性：EA4A2CC.单质D可用海水作原料获得D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同11.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏12. 100C，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是（ ）A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯D.一定不含乙烯13. 室温下，将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B. b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c点:c(Cl-)=c (NH4+)D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热26（14分）淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至8590 ，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4:3)溶液；反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO3h6CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是 。(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 (3)冷凝水的进口是 （填“a”或“b”)。(4)装置B的作用为(5) 当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为 。(6)将产品在恒温箱内约90ht%以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O.称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。27. （14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：步骤所得废渣的成分是 (写化学式)，操作I的名称 。步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。的离子方程式为 。25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。28. （15分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:(1) 碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:I2(s)+I-(aq) I3-(aq) H”或“”)。反应从开始到t1(t1=3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。在450 时,该反应的平衡常数K= 。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。A.I2与WI2的浓度相等B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C.容器内混合气体的密度不再增加D.容器内气体压强不变化(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2 (g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)的热化学方程式 。36. 化学选修2 化学与技术(15分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)锻粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中c(Mg2+)小于510-6molL-1，则溶液pH大于_；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。Mg(OH)2的Ksp=510-12(2)滤液中阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。37.化学-选修3：物质结构与性质（15分）氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。请回答下列问题:(1)砷化氢具有无色、剧毒、可燃的性质,尽管它杀伤力很强,但在工业中仍被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化物。砷化氢中砷原子采用的杂化方式为 ，分子构型为 (2)氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素, 它们的电负性由大到小的顺序为 。(3)与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素原子的价电子(外围电子)排布式为 。(4)金属Ni与As同周期,Ni的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式,晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子数之比为 ,两种晶体的密度之比为 。38化学选修5：有机化学基础(15分)重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。(2)Z的名称为 。(3)1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。(4)由B生成C的反应的化学方程式为 。(5)由Y生成D的化学方程式为 。(6)G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有_ _种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式 。西安中学高xx高三仿真考试四化学试题答案7 D 8 A 9 D 10.C 11.B 12. A 13.C 26.（14分） .(1)加快淀粉水解的速率(或起催化剂的作用)（2分）(2)碘水（2分）(3) a（2分）(4)作安全瓶（2分）(5) NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O （2分）(6)无色（1分） 淡紫色（1分） 84%（2分）27.（14分）(1)SiO2(1分)；过滤（1分）(2)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分）(3)NH3H2O+VNH4VO3+OH（2分）(4)1.71.8(或1.7、1.8其中一个)，（2分）2.610-3molL-1（2分）(5)氨气(或氨水)（1分）；有机萃取剂（1分）28（15分）.(1) c()/c2(I-) （2分） 减小（2分）(2) PAs （2分） (3) Cr （2分） 3d54s1 （2分） (4)12 （2分） （3分）38化学选修5：有机化学基础(15分).(1)羟基、醛基（2分）， 消去反应（2分）(2)苯甲醛（2分）(3)8mol（2分）(4)+2Cu(OH)2NaOH+Cu2O3H2O （2分）(5)CH3CHO 3HCHO（2分）(6)4（1分） （各1分）