2022年高一化学下学期周练试题(I)

2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择题1下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO22下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化3下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 酸性：H2CO3H2SiO3C. 碱性：NaOHLiOH D. 热稳定性：HFHBr4离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是AH2O BHCl CNaCl DCO25在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：(NH3)=0.3mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.60molL B0.50molL C0.45molL D0.55molL6Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S7反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是Av(A) 2 molL-1 min-1 Bv(B) 3 molL-1 min-1Cv(C) 1 molL-1 min-1 Dv(D) 2.4 molL-1 min-18短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，RTQW其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性9已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中X为A200 B230 C260 D40410下列化学用语中，正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 BNaCl的电子式CCO2分子的结构式OCO DMg原子结构示意图11如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ） A铜片上有气泡产生B铜片溶解C锌极为正极D该装置实现了电能转变为化学能12下列各分子中，化学键类型不同的是AH2O、CO BMgF2、H2O CKOH、Mg(OH)2 DHCl、HBr13下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3114X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A. 气态氢化物的热稳定性：X ZB. 原子半径：X Y ZC. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m15下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：FMgKB. 稳定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH16下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 17对下列化学用语描述和理解都正确的是A.原子结构示意图，可以表示，也表示B.比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子18根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是 A. 是周期表中非金属性最强的元素B. 是周期表中原子半径最小的元素C. 在位于同一个周期D. 两元素组成的化合物分子与两元素组成的化合物分子空间构型相同19已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6C. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素20两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO2和b mol SO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为A B C D 二、计算题21(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值是多少?22把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2 为16g。（1）求X、Y、Z的相对原子质量；（2）写出其元素符号。参考答案1D【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D考点：化学键2C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。考点：考查化学变化实质、特征的判断3A【解析】试题分析：A、碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，C正确；D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用【答案】C【解析】试题分析：A、水是含有共价键的共价化合物，A错误；B、氯化氢是含有共价键的共价化合物，B错误；C、氯化钠是含有离子键的离子化合物，C正确；D、二氧化碳是含有共价键的共价化合物，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查离子化合物判断【名师点晴】该题的关键是明确离子化合物和共价化合物的含义以及判断依据，即含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。5A【解析】试题分析：(NH3)=c/t，所以c(NH3)= (NH3)t=0.3 mol(Ls）*2s=0.60 molL。考点：化学反应速率的计算6A【解析】试题分析：Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6，则Y为VII族，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，则M为下一周期IA元素，A项符合。考点：本题考查元素与化合物的推断。7B【解析】试题分析：对于同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后再比较速率数值，根据化学方程式，都换算成用物质B表示反应速率，分别是2.5 mol/(Lmin)、3mol/(Lmin)、1.25mol/(Lmin)、2mol/(Lmin)，答案选B。考点：考查化学反应速率快慢的比较。8D【解析】试题分析：T 为第3周期，为Al，R、T、Q、W分别为N、Al、Si、S。A、非金属性强氢化物稳定，正确B、S的非金属性强于Si，其最高价氧化物对应水化物酸性强，正确；C、电子层数多半径大，同周期原子半径从左到右半径减小，正确；D、氯化铝溶液为酸性，偏氯酸钠溶液为碱性，错误。考点：考查元素周期表与元素周期律有关问题。9A【解析】试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=-102=436+a-2369，a=200，故选A。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，明确H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化。10D【解析】试题分析：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；B、NaCl为离子化合物，电子式为，错误；C、CO2分子的结构式为O=C=O，错误；D、Mg原子结构示意图为，正确。考点：考查化学用语。11A【解析】试题分析：A铜电极上的反应为2H+2e-H2，铜片上有气泡产生，A项正确；B该电池的负极材料是锌片，锌失电子发生氧化反应，电极质量减轻，即锌片溶解，B项错误；C锌比铜活泼，铜片作正极，C项错误；D该装置是原电池装置，能实现化学能转化为电能，D项错误；答案选A。考点：考查原电池的工作原理。12B【解析】试题分析：AH2O、CO中含有的都是极性共价键，错误。BMgF2是离子化合物，含有离子键，H2O是共价化合物，含有的的极性共价键，化学键类型不同，正确。CKOH、Mg(OH)2都是离子化合物，含有离子键、极性共价键，错误。DHCl、HBr都是化合物分子，含有极性共价键，错误。考点：考查物质含有的化学键类型的判断的知识。13D【解析】试题分析：A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选D。考点：考查平衡状态判断14A【解析】试题分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素。A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半YZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径YZX，故A正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XZ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性XZ，故B错误；C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误；故选A。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。15B【解析】试题分析：A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：FMgK，A正确；B非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：PH3H2SNH3，B错误；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4HClO4，C错误；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH ，D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用16C【解析】试题分析：氯原子和硫原子都为第三周期元素，氯原子半径小于硫，故错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故应为S2IBrCl，故错误；氯气的氧化性强与硫，故正确；高氯酸的酸性强于硫酸，故错误；金属性越强，对应的碱性越强，故正确。考点：元素周期律17A【解析】A项，原子结构示意图表示原子的结构，同位素原子的原子结构示意图相同；B项，水时“V”型分子，二氧化碳为直线型分子，不能用同一比例模型表示；C项，如n=17时为Cl，不能发生水解反应，不破坏水的电离平衡；D项，题给的电子式只能表示羟基，氢氧根离子的电子式为：；答案选A。18A【解析】试题分析：短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小。化合价是+1价，结合原子半径可知该元素是H元素；有3、5价，结合原子半径可知该元素是P元素；有4、4价，结合原子半径可知该元素是Si元素；有-1价，结合原子半径可知该元素是Cl元素；化合价是+1价，结合原子半径可知是Na元素。A是F元素，根据元素周期律可知F元素是周期表中非金属性最强的元素，错误；B是H元素，根据原子半径大小变化规律可知H元素周期表中原子半径最小的元素，正确；C分别是P、Si、Na元素，都是第三周期的元素，正确；D两元素组成的化合物分子是SiH4是正四面体结构；两元素组成的化合物分子SiCl4也是正四面体结构，所以二者的空间构型相同，正确。考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用的知识。19D【解析】R、W、X、Y、Z为从左到右排列的同一短周期元素。同周期元素从左到右金属性减弱，R的金属性大于W，若R(OH)n为强碱， W(OH)n1不一定为强碱，故A错误；若Y是O元素，最低化合价为2，O元素没有最高正价，故B错误；若X的最高正化合价为5，说明X是第A族元素，五种元素不可能都是非金属元素，故C错误；同周期元素从左到右非金属性增强，Y的金属性大于X，若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素，故D正确。20B【解析】试题分析：化学反应过程就是原子重新组合的过程，各种元素的原子个数不变，所以在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO2和b mol SO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为b:(2a+2b)，选项B正确。考点：考查质量守恒定律的应用的知识。21设A、B起始时物质的量为a mol 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.125 0.52 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各为3mol （3分） 因C、D变化的量相等，x=2 （2分） v（B）=1/2v（C） v（B）=0.05mol/（Lmin） （2分）【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。22（1）39 23 32（2）K Na S【解析】试题分析：X的最高价氧化物是X2O，说明它的最高价是+1价，那X就是碱金属元素了，氧化物溶于水后得到的是XOH，设X的相对原子质量为x，则：4.7g/(2x+16)g/mol2=5.6g/(x+17)g/mol(反应过程中，X元素的物质的量守恒)解得：x = 39 (X为钾元素)Y与X同族，所以Y的氢氧化物就是YOH，它与盐酸反应时，n(YOH) = n(HCl)=400mL0.75mol/L = 0.3molM(YOH)=12g/0.3mol=40g/mol设Y的相对原子质量为y，则： y +17 =40 ，解得y =23 (Y就是钠元素)Z与Y同周期，就是在第三周期了，设Z的相对原子质量为z，则：5.6L/22.4L/mol = 16g/(z+32)g/mol 解得z = 32 (Z就是硫元素)考点：考查化学基本计算