2022年高中化学 第2课时　氨与铵态氮肥 鲁科版必修1

2022年高中化学 第2课时氨与铵态氮肥 鲁科版必修1一、选择题1有关氨的性质的叙述正确的是()A氨能燃烧生成NOB氨水呈碱性C氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH4中，氨失去电子被氧化【解析】氨在纯净的氧气中燃烧生成N2和H2O，A不正确。由于氨水中存在：NH3H2ONH4OH，B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟(氨气与不挥发性酸相遇只能生成块状白色固体)，C不正确。NH3和H的反应为非氧化还原反应，D不正确。【答案】B2氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【解析】氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH4和OH，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。故选B。【答案】B3可用来干燥氨气的有()A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷【解析】氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。【答案】B4下列操作不能用于检验NH3的是()A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H2SO4反应生成铵盐D气体与浓盐酸反应生成铵盐而形成白烟【解析】氨气是一种典型的碱性气体。应用这一性质能很好地鉴别NH3，A、B选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体，即氨气。NH3的另一重要性质是，当与挥发性酸(如盐酸、硝酸)所产生的气体接触时，能反应生成相应的铵盐，产生白烟。【答案】C5在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3B含NH3和NH4之和为1 molC含有1 mol NH3H2OD含NH3、NH4、NH3H2O之和为1 mol【解析】根据氨水的成分和氮元素守恒得NH3、NH4、NH3H2O共1 mol。【答案】D6室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是()A100 mL H2和50 mL O2 B100 mL HCl和100 mL NH3C100 mL NO和100 mL O2 D100 mL N2和200 mL H2【解析】由于100 mL HCl和100 mL NH3完全化合生成固体氯化铵，不存在气体，所以压强最小。A项和D项常温下不反应，体积不变；C项反应后得到150 mL NO2和O2的混合气体。【答案】B7已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】由题目信息及管中白色烟环的位置(偏右)知，甲挥发出的气体相对分子质量小，乙挥发出的气体的相对分子质量大，其中浓硫酸无挥发性。【答案】C8室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO32、S2CK、Na、CO32、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br【解析】D项中Fe2在碱性溶液中不能大量共存；在强酸性溶液中，Fe2与NO3不能大量共存。【答案】D9检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝【解析】在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。故正确答案为D。【答案】D二、非选择题10某课外活动小组欲对实验室两瓶失去标签的白色固体进行鉴别，已知其为Na2SO4或NH4Cl，经过讨论有多种方案，若每次取样均为固体，若需试剂，所加试剂也为固体，请设计二种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程，现象和结论。【解析】一种方法：根据Na2SO4与NH4Cl的固体在受热时发生反应的现象不同，NH4Cl受热后分解，生成的气体在容器口凝结，而Na2SO4受热时无变化。另一种方法：分别加入固体Ca(OH)2，研磨，有刺激性气味气体放出的为NH4Cl，而无现象的为Na2SO4。【答案】方案操作过程现象和结论分别取少量固体放于试管中加热固体逐渐减少而消失，在试管口又出现固体的是NH4Cl，另一无现象的为Na2SO4分别取少量固体于蒸发皿中，分别加入少量熟石灰研磨放出刺激性气味气体的是NH4Cl，另一无现象的是Na2SO411.实验室制氨气常用以下两种方法：用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：(1)写出用方法制取氨气的化学方程式：_。(2)方法能够制取氨气的原理是_。(3)检验氨气是否收集满的方法是_。(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是_；氨气溶于水显碱性，其原理是(用方程式表示) _。(5)工业上合成氨的化学方程式是_。【答案】(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)生石灰与水反应使溶剂减少；反应放出大量的热使混合物温度升高(3)在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成)(4)喷泉实验(或其他合理方法)NH3H2ONH3H2ONH4OH高温、高压催化剂(5)N23H2 2NH312如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【解析】本题的突破口在X既能与HCl又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐。【答案】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O13实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。(1)写出A处发生反应的化学方程式：_。(2)能否用排水法收集氨气？为什么？_。(3)检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?_。【解析】因为 NH3极易溶于水，所以不可以使用排水法收集，验满可用湿润的红色石蕊试纸，也可用蘸取浓HCl的玻璃棒。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)不能，因为NH3极易溶于水 (3)用玻璃棒蘸取浓HCl，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中NH3已集满14硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按下图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。烧杯中盛放的试剂最好是_(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是_。乙同学：实验装置中还存在一个明显缺陷是_。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥_(填“是”或“不是”)一等品。【解析】本实验的设计思路为：将铵态氮肥中的NH4变为NH3，用稀H2SO4吸收，通过增重来得到NH3的质量，从而推算出化肥的含氮量。在A、B之间应加一个干燥装置，如增加一个装有碱石灰的干燥管，以吸收水分，减小误差。另外实验缺少一个将NH3全部赶出A装置的装置，NH3在A装置中有残留。B装置增加的质量为生成的NH3的质量，由氮元素守恒有：NNH3 14 17 m(N) 3.40 g m(N)2.80 g该化肥的含氮量是2.80 g/13.5 g100%20.7%21.0%，所以该化肥不是一等品。【答案】(1)NH4OHNH3H2O稀硫酸(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3交流讨论A、B装置间缺一个干燥装置缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置探究结论不是