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2022年高三化学一轮复习考点5氧化还原反应测标题一、单选题:(10个选择题,每题6分,共60分)1下列四类反应:置换反应,复分解反应,没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A只有 B只有 C D 2【xx年高考上海卷第16题】含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA3化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+BX+C,X是一种单质,由此可知X元素 A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素,也可能是非金属元素D无法确定 4化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 AK37C1O3与浓盐酸(HC1)在加热条件时生成氯气的化学方程式:K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2OB表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/molC将1mL2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH=NH3+H2O5【xx年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是AFeOB. Fe2O3C. FeSO4 D、Fe3O4 6为了防止富脂食品被氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中除常放入干燥剂外,还放入以下物质中的A.生石灰B.还原铁粉C.食盐 D.无水硫酸铜7在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为A1/5 mol B2/5 mol C3/5mol D11/5 mol 8若在强热时分解的产物是、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:19(xx全国)某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为C反应中发生转移的电子数为 D在FeOFeyCrxO3中,3x=y10.(xx上海)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- ,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2、4、3、2、2、6B. 0、2、1、 0 、1、2C.2、0、1、2、0、2D. 2 、2、2、 2 、1、4二、非选择题11(11分)(1)请将下列五种物质:KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:_ H2SO4 _KBr H2O ;(2)该反应中的氧化产物是 ,被还原的是 中(填写化学式)的 元素(填写元素符号);(3)如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2,则 Br2的系数是 ;请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10mol,则反应中I2的物质的量为_ 。(4)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是 12(14分)【xx年高考福建卷第23题】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。附加题:【xx年高考福建卷第24题】(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。考点 5 氧化还原反应(III)1-10小题,每题6分,11题20分,满分80分1S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是 。2完成并配平以下化学方程式。(1)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。(要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (2)在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为12),往其中加入足量硝酸并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比) (3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。(要求:写离子方程式)3通空气的条件下煅烧铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3)和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。4石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液,反应的化学方程式是 。5铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式: 。6氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式 。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为 。7K2FeO4为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。8用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,则充电时的阳极反应是 。9氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e,有1.5 mol化合物X生成,此反应的化学方程式_。10 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式 。11实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量:(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 。附加题:【xx年高考新课标卷】(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如上:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)考点5 氧化还原反应(1)一、单选题 15:AACD A610:BA (CD)(AD) B二、填空题11 (1)H2O (2)6NH4 C1+ 4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2+12H2O (3)NH4C1 得到 24 (4)80g方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分,其余每空1分,共8分。12(1)AsH3 (2)Br2 (3)a c (4) 13.(1)2;10;8;5;2;1;8。(2)碱;KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管(3)100;100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。考点5 氧化还原反应(II)一、单选题:每小题只有一个选项符合题意15: ACBCA610:BABA B二、填空题11略溴化亚铁溶液的浓度:0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知,0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe2+4Br-+5Cl2 = 6Fe3+2Br2+10Cl-12KBrO3KIH2SO4 I2Br2K2SO4KBrH2O ;(1分)I2(1分), KBrO3(1分) Br(1分); 2(1分); 6KBrO332KI18H2SO4 (2分) 5mol(2分)。(4)该反应含有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可发生变化。 13
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