2022年高一下学期暑假作业化学试题（4） 含答案

2022年高一下学期暑假作业化学试题（4） 含答案1下列有关说法正确的是（）A玻璃、水晶、水泥都属于硅酸盐产品B二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料C铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更高D氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2下列属于同素异形体的一组是（）A H和HB丁烷和异丁烷CO2和O3DH2O和H2O23在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O24昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2下列有关说法不正确的是（）ACa2Mg5Si8O22（OH）2属于硅酸盐B昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2C透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水5下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）AN2BPCl5CBF3DH2O6已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3，D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径C3DB+A2+D单质的还原性ABDC7下列叙述正确的是（）A离子化合物中只存在离子键B任何物质中都存在化学键C金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物D仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键，但仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键8只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A稀盐酸和Na2CO3B稀盐酸和NaAl（OH）4CCaCl2和Na2CO3DNaOH和AlCl39某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DFe3+、NO3、SCN、Na+10下列关于元素周期表的说法正确的是（）A单质能与水反应生成强碱的金属元素都在A族BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族11下列离子方程式书写正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+B水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3 OHAl （OH）3D大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO212某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（A一N）molC（AN）molD（A一N+m）mol13按要求填空：（1）NH3的结构式为（2）中子数为20的氯元素的核素符号为（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为；（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数；第三周期部分元素的最高化合价；（5）已知断开1mol NH键、1mol HH键、1mol NN 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收kJ的热量14短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：元素编号元 素 特 征 信 息A最外层电子数是次外层电子数的2倍B和E同主族C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：（2）B和C形成的化合物的电子式为：（3）B和D简单离子的半径大小为：（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：（填序号）a比较两种单质的颜色 b比较两种单质与H2化合的难易程度c依据两元素在周期表中的位置 d比较对应阴离子的还原性e比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：15工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO2 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO2为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末）请回答下列问题：（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是 （填字母）A干燥的CO2 B干燥的Ar（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是（3）装置C中澄清石灰水的作用是（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是克（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀则A中玻璃管内反应的化学方程式其中氧化剂与还原剂的物质的量比为（6）指导老师认为上述装置有几处缺点例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂请你再指出一个缺点：16（） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是aY和Z的单质熔沸点 bY和Z的氧化物的水化物的酸性cY和Z的氢化物稳定性 dY和Z的氢化物的水溶液的酸性（3）写出Na2Y的电子式（用元素符号表示）（）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）r（X）r（Z），原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态（4）画出元素Y的原子结构示意图（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为答案1. D2. C3. D4. D5. A6. C7. D8. C9. B10. B11. D12. A13. （1）NH3的结构式为（2）中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10：9；（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数B；第三周期部分元素的最高化合价C；（5）已知断开1mol NH键、1mol HH键、1mol NN 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a3bckJ的热量14. （1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第A族（2）B和C形成的化合物的电子式为：（3）B和D简单离子的半径大小为：FAl3+（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）15（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）A干燥的CO2 B干燥的Ar（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2（6）指导老师认为上述装置有几处缺点例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收16. （） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是caY和Z的单质熔沸点 bY和Z的氧化物的水化物的酸性cY和Z的氢化物稳定性 dY和Z的氢化物的水溶液的酸性（3）写出Na2Y的电子式（用元素符号表示）（）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）r（X）r（Z），原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态（4）画出元素Y的原子结构示意图（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN+OH=CO32+NH3