2022年高中化学 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1

2022年高中化学 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1教学目标1、 氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是 色， 气味的气体；密度比空气 ，有毒，氯气的熔、沸点 ，易 ；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。氯原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与金属反应与钠与铁与非金属反应（氢气）与水反应与碱反应与氢氧化钠与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2HCl Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法： 二 氯气的制取1氯气的生产原理（工业制氯气电解法）反应原理： 实验装置图见必修1P39实验现象：两极上都有气体产生。与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。2氯气的实验室制法反应原理：_ 实验装置图见必修1P40发生装置_除尘装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCl，常用_洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用_洗气来除去水蒸气。Cl2用_收集。检验方法：氯气可使_变蓝。尾气处理：氯气有毒，一般用_吸收多余的Cl2。注意：圆底烧瓶_直接加热仪器组装顺序_检验装置气密性一定要在装药品之_进行。装置中除杂装置和干燥装置顺序_互换。尾气处理装置要注意防止溶液_。三、卤族元素1、卤素单质物理性质及其变化规律化学式F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度变化熔、沸点变化非金属性特性易液化易挥发易升华水中溶解度剧烈反应溶解溶解微溶水溶液颜色在CCl4中的颜色2、卤素单质间的置换反应按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。四、卤素化合物性质的相似性和递变性卤化银（AgX）AgFAgClAgBrAgI颜色溶解性易溶于水光反应用途常用来制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。