2022年高三化学总复习 课时跟踪训练17 新人教版

2022年高三化学总复习 课时跟踪训练17 新人教版一、选择题1某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素 B稀有气体元素 C第A族元素 D以上叙述都可能解析符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。答案D2原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析A选项，Cl比Na、Al3多了一个电子层，所以Cl的离子半径更大，错误；B选项，第A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。答案B3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY解析由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2与O2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。答案D4(xx海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键解析由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。31P和33P的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A项错误；a、d、e三种元素的非金属性OSP，则其气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融的NaCl、Al2O3制备Na和Al，C项正确；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共价键，D项错误。答案C5(xx黑龙江大庆一中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a31。答案D6(xx江西省10月联考)某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物解析白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。答案C二、填空题7根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_强于_(填化学式)。解析(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。答案(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH48(xx北京东城一练)如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上图中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：_。解析(2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知，Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。答案(1)、(2)答案见下图(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)9某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最缓慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为_，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为_，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的顺序为钾钠镁铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S溶液反应生成NaCl溶液和单质硫。(3)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性的强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的二氧化碳中若有杂质氯化氢存在，则不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案(1)钾铝铝(2)Cl2S2=S2Cl(3)由无色变蓝NaOH有白色胶状沉淀生成饱和NaHCO3B级(能力提升)一、选择题1下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A元素原子对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYXCM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析元素的性质，特别是化学性质，是由元素原子最外层电子数决定的，按照原子序数可以推出对应的元素，元素原子对应离子半径的大小取决于电子层数，电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以A项错误；W、R、Y、X分别对应的元素是Cl、S、O、N，它们的氢化物中H2O、NH3有氢键，所以它们的沸点应该高，所以B项错误；M、N、R、W对应的元素分别是Mg、Al、S、Cl，它们的简单离子中，Cl是强酸根离子，不能水解，所以不能促进水的电离，所以C项错误；Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HNO3、H2SO4和HClO4，都可以和铝反应，所以D项正确。答案D2下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZWRX，A错；气态氢化物稳定性RW，B错；WX3是SO3，和水反应生成H2SO4是共价化合物，C错；Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，D对。答案D3(xx上海理工大附中月考)部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。字母代表元素，下列分析正确的是()AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸C简单离子的半径：XZMDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M解析R为Si，在周期表的第14列，A项错误；Y为F，Q为Cl，F的简单氢化物为弱酸，且F无最高正价，B项错误；X为O，Z为Na，M为Al，对应简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：O2NaAl3，C项正确；Z为Na，M为Al，Q为Cl，Na的活泼性太强，将Na投入AlCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与AlCl3反应，Na不能从AlCl3溶液中置换出Al，D项错误。答案C4. (xx山东潍坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径YZWY，A错误；O元素没有最高正化合价，B错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：H2SO4HClO4，C正确；元素X、Y相比，元素Y形成的简单氢化物较稳定是因为其非金属性强，原子半径小，形成的共用电子对结合牢固，D错误。答案C二、综合题5(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的价电子数_。第3周期元素的最高化合价为_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小顺序为_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_；化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则B的化学式为_；工业上制取单质M的化学方程式为_。解析(1)根据同主族元素最外层电子数相等，同周期元素最高化合价从左向右逐渐增大，核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小，结合具体的图像就可以解答。(2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si；N、Z、X的半径逐渐减小，故N为Cl，Z为Na，又XN常温下为气体，则X为H。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物。由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠。工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来制备硅，化学方程式为SiO22CSi2CO。答案(1)bca(2) NaClOSiO22CSi2CO