2022年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析

2022年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干燥的沙子B干粉（含NaHCO3）灭火剂C干冰灭火剂D泡沫灭火剂2下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（）A石膏（CaSO42H2O）B硫铁矿（FeS2）C纯碱（NaHCO3）D芒硝（Na2SO410H2O）3下列叙述不正确的是（）A为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气B酸雨的PH小于5.6CSO2可以用作食物和干果的防腐剂D铵盐受热易分解，都生成氨气和对应的酸4下列操作中正确的是（）A向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B浓硫酸沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaOH溶液C实验室进行蒸馏操作时若忘加了沸石，应停止反应冷却至室温后再加入D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）ACCl4萃取I2后从下口放出水层B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO6下列与胶体的有关性质的描述错误的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体C放电影时，放映室射到屏幕上的光柱D在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深7下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）AFe片B蔗糖C固体NaClD熔融的CuCl28用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4LB1 mol钠原子中含有的电子数为NAC常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NAD1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA9某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（）ANH4+、K+、Ca2+、ClBSO42、Na+、Fe2+、ClCNa+、K+、Cl、SiO32DSO42、NO3、K+、Na+10在下列变化中，不属于化学变化的是（）ASO2使品红溶液褪色B浓硫酸暴露在空气中会增重C常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”11下列有关的离子方程式书写正确的是（）ANH4Cl溶液和浓的KOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OB铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+12下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸13下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）NH4HCO3 Na2SO4 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD14以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（）AFe（OH）3Fe2O3FeBNH3NONO2HNO3CSSO3H2SO4DCl2HClONaClO15“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（）AKMnO4BNaClOCCa（ClO）2DHNO316用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于4.48LB小于2.24LC大于2.24LD等于2.24L17如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气18新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒BNa2O2既是氧化剂又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移二、填空题19某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是Al2H4Si2O9；化学式改写成氧化物形式为20在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：Al2O3 Ca（ClO）2 Na2SiO3 NH3其中：A可做制冷剂的是（填序号，下同）；B可制备耐火坩埚、耐火管的是；C漂白粉的主要成分是；D制备硅胶和木材防火剂的原料的是21实验室通常用如图所示的装置来制取干燥的氨气回答下列问题：（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：（2）装置B处可选用的干燥剂是 （多选题）A生石灰 B无水CaCl2 C浓硫酸 D碱石灰 E五氧化二磷（3）下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（4）收集NH3时，C处试管必须干燥的原因是：（5）写出工业上合成氨的化学方程式：22有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42、CO32、AlO2和Cl取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是，如何确定该离子是否存在23为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）KCl+Cl2+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：（1）上述反应中，元素的化合价升高；而 元素被还原（2）配平上述反应： KMnO4+ HCl（浓） KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O（3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后，产生此现象的原因是：（4）e处滤纸的实验现象是：，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：（5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为xx重庆市彭水一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干燥的沙子B干粉（含NaHCO3）灭火剂C干冰灭火剂D泡沫灭火剂【考点】化学实验安全及事故处理【分析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火不能用二氧化碳或水灭火，可以用砂子灭火，据此进行解答【解答】解：A钠、过氧化钠不与砂子反应，所以金属钠着火后，可用砂子灭火，故A正确；B干粉（含NaHCO3）灭火剂在高温下分解生成二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势增强，所以不能用干粉（含NaHCO3）灭火剂灭火，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用干冰灭火剂灭火，故C错误；D泡沫灭火剂生成的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火剂扑灭钠着火，故D错误；故选A2下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（）A石膏（CaSO42H2O）B硫铁矿（FeS2）C纯碱（NaHCO3）D芒硝（Na2SO410H2O）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A石膏是硫酸钙的结晶水合物，根据硫酸钙的化学式分析判断；B硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，根据二硫化亚铁的化学式分析判断；C纯碱是碳酸钠的俗称；D芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，根据十水合硫酸钠的化学式分析判断【解答】解：A石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式和名称相符合，故A正确；B硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B正确；C纯碱是碳酸钠的俗称，化学式和名称不相符，故C错误；D芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；故选C3下列叙述不正确的是（）A为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气B酸雨的PH小于5.6CSO2可以用作食物和干果的防腐剂D铵盐受热易分解，都生成氨气和对应的酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；B正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强；C二氧化硫有毒，据此分析；D铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和对应酸；【解答】解：A填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故A正确；B雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，PH小于5.6，称作酸雨，故B正确；C二氧化硫是有毒气体可用于漂白，不能用于食品防腐，故C错误；D铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和相应的酸，如NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故D错误；故选：CD4下列操作中正确的是（）A向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B浓硫酸沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaOH溶液C实验室进行蒸馏操作时若忘加了沸石，应停止反应冷却至室温后再加入D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空；BNaOH具有强腐蚀性；C立即加入沸石会引起爆沸；D浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行【解答】解：A向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，否则易导致胶头滴管产生杂质，故A错误；BNaOH具有强腐蚀性，能腐蚀皮肤，碳酸氢钠具有弱碱性，能中和硫酸且腐蚀性较小，所以应该用碳酸氢钠涂抹，故B错误；C即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故C正确；D浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，量筒只能量取液体，不能溶解或稀释药品，故D错误；故选C5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）ACCl4萃取I2后从下口放出水层B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价【分析】ACCl4萃取I2后在下层；B二者均与NaOH溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；DNO不溶于水【解答】解：ACCl4萃取I2后有机层在下层，则从上口分离出水层，故A错误；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故B错误；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则不能利用加热氯化铵制备氨气，故C错误；DNO不溶于水，则可利用图中排水法收集NO，故D正确；故选D6下列与胶体的有关性质的描述错误的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体C放电影时，放映室射到屏幕上的光柱D在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A电解质溶液促胶体聚沉；B二者反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；C依据胶体的丁达尔效应；D依据胶体电泳的性质解答【解答】解：A把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，利用的是胶体聚沉，故A正确；B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀为氢氧化铁成，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；C放电影时，放映室射到屏幕上的光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深，属于胶体的电泳，故D正确；故选：B7下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）AFe片B蔗糖C固体NaClD熔融的CuCl2【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答，A铁片为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；B蔗糖是有机物，不能电离出离子，水溶液或熔融状态不能导电，是非电解质；C氯化钠固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；D熔融的氯化铜能导电，是电解质【解答】解：A、铁片能导电，但铁片是单质不是化合物，所以铁片不是电解质也不是非电解质，故A错误B、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故B错误；C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，氯化钠固体是电解质，但本身不能导电，故C错误；D、熔融的CuCl2中含有自由移动的离子，所以能导电，CuCl2是能导电的电解质，故D正确；故选D8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4LB1 mol钠原子中含有的电子数为NAC常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NAD1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA【考点】物质的量的相关计算【分析】A标准状况下，三氧化硫的状态不是气态；B1mol钠原子中含有11mol电子；C17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有3mol氢原子；D铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子【解答】解：A标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B钠原子中含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故B错误；C17g氨气的物质的量为： =1mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，含氢原子数目为3NA，故C正确；D1molFe与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去电子的物质的量为3mol，则反应中转移的电子数是3NA，故D错误；故选C9某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（）ANH4+、K+、Ca2+、ClBSO42、Na+、Fe2+、ClCNa+、K+、Cl、SiO32DSO42、NO3、K+、Na+【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C硅酸根离子与氢离子反应；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ANH4+、K+、Ca2+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BFe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；CSiO32与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3在酸性条件下与铁反应不会生成氢气，故D错误；故选A10在下列变化中，不属于化学变化的是（）ASO2使品红溶液褪色B浓硫酸暴露在空气中会增重C常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：ASO2使品红溶液褪色生成无色不稳定物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B浓硫酸暴露在空气中会增重，是吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，故B错误；C常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，是由于金属发生钝化，生成致密的氧化膜，属于化学变化，故C正确；D氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”是反应生成了氯化铵，属于化学变化，故D正确；故选B11下列有关的离子方程式书写正确的是（）ANH4Cl溶液和浓的KOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OB铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A氯化铵溶液与浓氢氧化钾溶液反应生成氨气和水；B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；C氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：ANH4Cl溶液中加入浓KOH浓溶液，反应产生氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+OH=NH3+H2O，故A错误；B铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故D错误；故选B12下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低【解答】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；故选A13下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）NH4HCO3 Na2SO4 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等【解答】解：NH4HCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气、水，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故选；硫酸钠与氢氧化钠、盐酸都不反应，故不选；Al2O3为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；Al（OH）3 为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；故选：A14以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（）AFe（OH）3Fe2O3FeBNH3NONO2HNO3CSSO3H2SO4DCl2HClONaClO【考点】化学基本反应类型【分析】A、Fe（OH）3受热分解即可得Fe2O3，Fe2O3发生铝热反应即可得Fe；B、NH3发生催化氧化即可得NO，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成HNO3；C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫；D、氯气和水反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO【解答】A、Fe（OH）3受热分解即生成水和Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应即可得Fe和Al2O3，均可一步完成，故A错误；B、NH3和氧气在有催化剂的条件下发生催化氧化即可得NO和水，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成NO和HNO3，均可一步完成，故B错误；C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故C正确；D、氯气和水反应生成HClO和HCl，HClO和NaOH反应生成NaClO和水，均可一步完成，故D错误故选C15“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（）AKMnO4BNaClOCCa（ClO）2DHNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】该消毒液无色，有漂白作用，应为次氯酸钠，氯气与NaOH反应可制备“84”消毒液，以此来解答【解答】解：氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，符合题意；高锰酸钾溶液为紫色，具有漂白性，Ca（ClO）2为漂白粉的成分，而硝酸不能作漂白剂使用故选B16用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于4.48LB小于2.24LC大于2.24LD等于2.24L【考点】物质的量的相关计算【分析】铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，导致生成氢气的体积变大，据此进行解答【解答】解：钠与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4.6g钠的物质的量为： =0.2mol，根据化学方程式得生成氢气0.1mol，标况下的体积为2.24L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故生成氢气体积大于2.24L，故选C17如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质【分析】ACl2与NaOH反应而被吸收；BNH3极易溶于水，溶液呈碱性；CNO2与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；D氯水中含有HClO，光照条件下分解生成氧气【解答】解：A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故A正确；BNH3极易溶于水，在溶液中发生：NH3H20NH4+OH，溶液呈碱性，可看到液面上升并呈红色，故B正确；CNO2与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，水不能充满整个试管，故C错误；D氯水中含有HClO，光照条件下分解生成氧气，故D正确故选C18新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒BNa2O2既是氧化剂又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移【考点】氧化还原反应【分析】Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由1价降低为2价，以此来解答【解答】解：A在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；BNa2O2中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D当有3molNa2O2参加反应则有3mol21（2）=6mole发生转移，故D错误；故选C二、填空题19某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是Al2H4Si2O9；化学式改写成氧化物形式为Al2O32SiO22H2O【考点】含硅矿物及材料的应用【分析】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）【解答】解：硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，铝硅酸盐化学式是Al2H4Si2O9，化学式改写成氧化物形式为Al2O32SiO22H2O，故答案为：Al2O32SiO22H2O20在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：Al2O3 Ca（ClO）2 Na2SiO3 NH3其中：A可做制冷剂的是（填序号，下同）；B可制备耐火坩埚、耐火管的是；C漂白粉的主要成分是；D制备硅胶和木材防火剂的原料的是【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】氧化铝熔点高、次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸、硅酸钠具有粘性、不易燃烧、液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，据此解答【解答】解：A液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故选：；B氧化铝熔点高，耐高温，可制备耐火坩埚、耐火管，故选：；C次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸钙是漂白粉的主要成分，故选；D硅酸钠具有粘性、不易燃烧，制备硅胶和木材防火剂的原料，故选；故答案为：；21实验室通常用如图所示的装置来制取干燥的氨气回答下列问题：（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（2）装置B处可选用的干燥剂是AD （多选题）A生石灰 B无水CaCl2 C浓硫酸 D碱石灰 E五氧化二磷（3）下列操作不能用于检验NH3的是CA气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（4）收集NH3时，C处试管必须干燥的原因是：因为氨气极易溶于水（5）写出工业上合成氨的化学方程式：3H2+N22NH3【考点】氨的实验室制法；氨的化学性质【分析】（1）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制备氨气，二者反应生成氨气、氯化钙、水；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥；（3）氨气其水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能够使酚酞变红，氨气与浓盐酸反应冒白烟，据此解答；（4）依据氨气极易溶于水的物理性质解答；（5）在催化剂、高温高压条件下，氮气和氢气反应生成氨气；铵盐易和碱性物质反应生成氨气【解答】解：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体反应的方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，生石灰、碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；浓氨气显碱性，不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl28NH3），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气；故答案为：AD；（3）A氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A不选；B氨气溶于水得到氨水溶液，氨水显碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验氨气，故B不选；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，故C选；D浓盐酸有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D不选；故选：C；（4）氨气极易溶于水，如果集气装置中有水，则氨气溶于水，得不到气体，所以收集氨气必须用干燥的集气装置；故答案为：因为氨气极易溶于水；（5）在催化剂、高温高压条件下，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为3H2+N22NH3；故答案为：3H2+N22NH322有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42、CO32、AlO2和Cl取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl；肯定没有的离子是SO42、CO32、AlO2；还不能确定是否含有的离子是K+，如何确定该离子是否存在焰色反应【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性，说明含有H+，则不含CO32、AlO2；（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成，说明含有Al3+；（3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，则不含有SO42，由溶液电中性可知一定含有Cl；（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，以此解答该题【解答】解：（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性，说明含有H+，则不含CO32、AlO2；（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成，说明含有Al3+；（3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，则不含有SO42，由溶液电中性可知一定含有Cl；（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，不能确定的离子为，可用焰色反应鉴别，故答案为：H+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl；SO42、CO32、AlO2；K+；焰色反应23为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）KCl+Cl2+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：（1）上述反应中，Cl元素的化合价升高；而Mn 元素被还原（2）配平上述反应：2 KMnO4+16 HCl（浓）2 KCl+5 Cl2+2 MnCl2+8 H2O（3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先变红后褪色，产生此现象的原因是：氯水具有酸性和漂白性（4）e处滤纸的实验现象是：血红色，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为5mol【考点】氧化还原反应的计算；氯气的化学性质【分析】（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；（2）结合电子、原子守恒配平；（3）氯气与水反应生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性；（4）e处发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，铁离子遇KSCN溶液为血红色；（5）在标准状况下产生56L的氯气，n（Cl2）=2.5mol，结合元素的化合价变化计算【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Mn元素被还原，故答案为：Cl；Mn；（2）由电子、原子守恒可知反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，故答案为：2；16；2；5；2；8；（3）氯气与水反应生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，则处湿润蓝色石蕊试纸会先变红后褪色，产生此现象的原因是氯水具有酸性和漂白性，故答案为：变红；褪色；氯水具有酸性和漂白性；（4）e处发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则e处滤纸的实验现象是血红色，故答案为：血红色；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）在标准状况下产生56L的氯气，n（Cl2）=2.5mol，转移电子为2.5mol20（1）=5mol，故答案为：5molxx8月20日